π键是什么
答：π键是两个原子之间的，P是单个原子的。有奇数个原子共轭就是P-π共轭，偶数个原子共轭就是π-π共轭。形成π键需要的是双键或者三键，π-π共轭就需要两个π键，就是需要两个双键或者两个三键或一个双键一个三键。只要是双键或者三键间隔存在的就是π-π共轭。CH2=CH-C≡CH,CH2=CH-CH=O,CH2=...
答：电子其实有π电子，“sigema”电子，所组成的当然就有π键，“sigema”键，微粒外面的电子其实不是就那么一个个排布的，其实经过重拍，然后再排序，这些预知详情见大学无机化学，重拍过程中，先排，“sigema”电子，π电子，然后π*电子，“sigema”*电子 ...
答：π键一种是共价键，成键两原子的价电子云平行或者侧面重叠而成键，也就是所谓的“肩并肩”的成键方式。相当于两个“拳头”相平行，然后再重叠形成“大的电子云”。双键，三键中都有这种键（当然也有σ键），比如C=C, O=C, C=N等等。 两个原子轨道以侧面发生平行重叠所形成的分子轨道称为π...
答：π键和σ键是共价键的不同类型，它们在分子中起着不同的作用。首先，让我们了解一下共价键。在分子中，原子之间通过共享电子来形成化学键。这些电子可以在原子核之间的共享空间（或电子云）中形成，称为电子云。根据电子云的分布形式，可以区分不同类型的化学键：σ键和π键。σ...
答：π键是怎么形成的如下：不一定是未成对电子。2个原子或多个原子共平面 原子都提供平行的轨道 提供的电子总数小于轨道数的2倍如，N2，2个N原子各用1个p轨道上的1个电子形成西格玛键后，剩余的2个p轨道两两平行，所以形成2个派键，上面各有1个电子，所以形成了2个有2个电子的派键。苯，C6H6，C...
答：1、共价键中 σ 键是头碰头成键,它通常是由杂化轨道之间形成的.2、共价键中 π 键是肩并肩成键,这是由未参与杂货的P轨道之间形成的.如：乙烯分子中碳碳之间的头碰头的σ 键是由两个SP2轨道成键.两原子之间有且只有一条σ 键,其它为 π 键.而肩并肩的π 键则是由两个P轨道之间形成的.又如...
答：判断σ键和π键的一般规律是：共价单键是σ键；双键中有一个σ键和一个π键；三键中有一个σ键和两个π键。非金属元素原子之间以共用电子对形式形成的化学键叫做共价键。它具有饱和性和方向性。通过以前的学习我们知道共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。按电子云重叠的方式，共价键又可以分为...
答：π键通常比σ键弱，键能比σ键小。原因如下：π键的电子云距离带正电的原子核的距离更远，需要更多的能量。量子力学的观点认为，键的强度很弱主要是因为平行的p轨道间重叠不足的原因。当两个原子的轨道（p轨道）从垂直于成键原子的核间连线的方向接近，发生电子云重叠而成键，这样形成的共价键称为...
答：判断σ键和π键的一般规律是：共价单键是σ键；双键中有一个σ键和一个π键；三键中有一个σ键和两个π键。非金属元素原子之间以共用电子对形式形成的化学键叫做共价键。它具有饱和性和方向性。通过以前的学习我们知道共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。按电子云重叠的方式：共价键又可以分为...
答：离域π键是一种特殊类型的化学键，它涉及多个原子之间的电子共享，这些电子并不局限于特定的两个原子之间，而是可以在多个原子之间自由移动。为了更深入地理解离域π键，我们首先需要了解π键的基本概念。在化学中，π键通常存在于双键和三键中，是由两个原子的p轨道侧面重叠形成的。这种重叠...
网友评论：
陈琦13245872027：
π键(化学术语) - 百科
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：[答案] π键成键原子的未杂化p轨道,通过平行、侧面重叠而形成的共价键,叫做π键.1.π键是由两个p轨道从侧面重叠而形成的,重叠程度比σ键小,所以π键不如σ键稳定.当形成π键的两个原子以核间轴为轴作相对旋转时,会减少p轨道...
陈琦13245872027：
通俗易懂地说明什么是π键,并列举一下有∏键的常见化合物.简单介绍一下有关原子能级与电子排布的知识不要复制百科上,说得好给追加. -
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：[答案] 在多原子分子中如有相互平行的 p 轨道,它们连贯重叠在一起构成一个整体,p 电子在多个原子间运动形成 π 型化学键,这种不局限在两个原子之间的 π 键称为离 域 π 键
陈琦13245872027：
化学中什么是π键 -
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： 成键原子的未杂化p轨道,通过平行、侧面重叠而形成的共价键,叫做π键. 1.π键是由两个p轨道从侧面重叠而形成的,重叠程度比σ键小,所以π键不如σ键稳定.当形成π键的两个原子以核间轴为轴作相对旋转时,会减少p轨道的重叠程度,最后导致π键的断裂. 2.根据分子轨道理论,两个原子的p轨道线性组合能形成两个分子轨道.能量低于原来原子轨道的成键轨道π和能量高于原来原子轨道的反键轨道π,相应的键分别叫π键和π*键.分子在基态时,两个p电子(π电子)处于成键轨道中,而让反键轨道空着. 参考资料: http://baike.baidu.com/view/763531.htm
陈琦13245872027：
通俗易懂地说明什么是π键,并列举一下有∏键的常见化合物. 简单介绍一下有关原子能级与电子排布的知识 -
8645薄行
： 在多原子分子中如有相互平行的 p 轨道, 它们连贯重叠在一起构成一个整体, p 电子在多个原子间运动形成 π 型化学键, 这种不局限在两个原子之间的 π 键称为离 域 π 键
陈琦13245872027：
大学化学中杂化部分的π键到底是什么?? -
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： 由于原子轨道的形状不同,它们可以按不同方式重叠而成键.如s轨道是球形的,成键方向没有限制,其他的p、d、f轨道在空间都有一定的伸展方向,故只有沿着一定的方向才能有最大重叠而成键. 原子轨道沿核间连线方向进行同号重叠而形成的共价键称为sigma键,即俗称“头顶头”. 两原子轨道垂直核间连线并相互平行而进行同号重叠所形成的共价键称为π键,即俗称“肩并肩”.一般含p轨道,p轨可分沿三维空间坐标的x、y、z三个方向. 例如s轨看作o,p轨看作8或oo(横过来的8) 则 o—o 靠近后重叠为sigma键o—oo靠近后重叠为sigma键oo—oo靠近后重叠为sigma键8—8靠近后重叠为π 键
陈琦13245872027：
大π (pai)键是个什么东西?怎么形成的? -
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： π键一种是共价键,成键两原子的价电子云平行或者侧面重叠而成键,也就是所谓的“肩并肩”的成键方式.相当于两个“拳头”相平行,然后再重叠形成“大的电子云”.双键,三键中都有这种键(当然也有σ键),比如C=C, O=C, C=N等等. 两个原子轨道以侧面发生平行重叠所形成的分子轨道称为π轨道,具有通过两核连线的反对称面.其中,能量低的π轨道称为成键轨道,能量高的π轨道称为反键轨道. 在π轨道上的电子称为π电子,根据π电子是一个、两个或三个,分别称为单电子π键、π键(即二电子π键)和三电子π键.一对π电子和一对π*电子由于没有净的能量降低效应,不能构成共价键.
陈琦13245872027：
谁能非常详细的解释一下什么是π键,什么是sigma键,一定要清楚, -
8645薄行
：[答案] π键是由于平行轨道重叠形成的 两个轨道纵向的相遇,它是比σ更弱的键 π键中的电子有时也被叫做π电子 判断的话很容易 如果是只有单键 那么它就是σ键 拥有双键和三键的其中只有一个σ键 余下的则是π键(包括大π键)
陈琦13245872027：
什么是化学中的(派)键 σ键 -
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：[答案] σ键,是指两个原子之间形成的、电子云依键轴呈轴对称分布的A-B键 σ键可以围绕键轴自由旋转,是电子云重叠密度最高、键能最高的一种共价键结合形式 普通情况下,所有的单键都是σ键,如C-C单键、O-H单键等等 π键,是指两个或多个原子之间...
陈琦13245872027：
到底什么是π键啊(化学) -
8645薄行
： 若原子轨道的重叠部分,对键轴所在的某一特定平面具有反对称性,所成的键就称为π键. 例如,px与px轨道对称性相同的部分,若以“肩并肩”(侧面)的方式,沿着x轴的方向靠近、重叠,其重叠部分对等地处在包含键轴(这里指x轴)的xy...
