三角双锥的杂化轨道
答：sp杂化为直线型(CO2，HC≡CH)，sp2杂化为平面正三角形(BF3)sp3杂化为正四面体（甲烷），三角锥（氨），V形（H2O）dsp2杂化为正方形dsp3杂化为四方锥或三角双锥d2sp3，sp3d2杂化为正八面体。同一原子中能量相近的n个原子轨道.组合后只能得到n个杂化轨道。例如，同一原子的1个s轨道和1个px轨道，...
答：sp3d杂化正常情况下是三角双锥形，即sp3d杂化分子的VSEPR模型是三角双锥形，VSEPR模型略去3对孤电子后就是直线形了。需要注意的是，排斥力大小比较：两对孤电子的排斥力>孤电子对与σ键的排斥力>两个σ键的排斥力。
答：在化学的学习过程中，明白分子的结构是很关键的，你能了解这种杂化轨道就能知道分子之间的作用力是如何产生的。
答：在成键的过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新原子轨道，这种轨道重新组合的方式称为杂化（Hybridization），杂化后形成的新轨道称为杂化轨道（Hybrid Orbital）。
答：sp1 杂化轨道所成的电子云是直线型的，中心原子连接2个原子（或孤对电子），如氮气、一氧化碳、炔烃（碳碳叁键两端的碳）Ps：sp3d 杂化轨道所成的电子云是三角双锥构型的，中心原子连接5个原子（或孤对电子），如五氯化磷 sp3d2 杂化轨道所成的电子云是四角双锥构型的，中心原子连接6个原子（或...
答：有轴面的键要长一些，因为他们受到的斥力合力要大一些 根据价电子层互斥理论，有轴面的受的斥力有三个90度的斥力，最大。因为八面体的赤道面和任一轴面都是正方形斥力都是90度角的四个力！
答：90°。相等。AB5型分子如PCl5，属于三角双锥形'键角应为B分子的位置不同呈现出不同的角度分别有180，120和90度。AB2例如CO2：是直线型键角180。AB3例如BF3：是平面三角形，键角120。AB4如CH4：正四面体型109.28度。AB6是正八面体，90，180度。
答：Sp3d杂化有着五种不同的空间构型，其中最为典型的是三角双锥型（trigonal bipyramidal）。此外还有正四面体型（tetrahedral）、平面三角型（trigonal planar）、正八面体型（octahedral）和单轴三角双锥型（uniaxial trigonal bipyramidal）。在Sp3d杂化中，其中一个3d轨道会被参与到一对孤对电子的混杂过程中...
答：(4)sp3d杂化等性杂化为三角双锥结构，如PCl5(5)sp3d2杂化等性杂化为正八面体结构，如SF6说明：以上只是常见的杂化轨道类型，在配位化合物中还有更多的杂化类型。“头碰头”的方式重叠成σ键，“肩并肩”的方式重叠为π键例如在乙烯(CH2= CH2)分子中有碳碳双键(C=C)，碳原子的激发态中2px，2py...
答：sp3d杂化 sp3d杂化是由1个ns轨道，3个np轨道和一个nd轨道组合而成的，它的5个杂化轨道在空间呈三角双锥形，三角形平面键角为120°，竖直方向键角为180°，竖直与平面键角为90°。如：PCl5分子。sp3d2杂化 sp3d2杂化是由1个ns轨道，3个np轨道和2个nd轨道组合而成的，它的6个杂化轨道在空间呈...
网友评论：
连侄13962495871：
已知AsI5是三角双锥,试用杂化轨道理论解释其成键情况? -
34679傅狱
： 在成键的过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道(即波函数),可以进行线性组合,重新分配能量和确定空间方向,组成数目相等的新原子轨道,这种轨道重新组合的方式称为杂化(Hybridization),杂化后形成的新轨道称为杂化轨道(Hybrid Orbital).
连侄13962495871：
三角双锥形分子的杂化轨道类型是什麽?
34679傅狱
： 如果是主族元素,就是sp3d
连侄13962495871：
杂化轨道怎么知道水的杂化轨道sp1或sp2或sp3,还有三角锥形和三角双锥形两者有撒不同? -
34679傅狱
：[答案] sp3 杂化轨道所成的电子云是正四面体构型的,中心原子连接4个原子(或孤对电子),如甲烷、氨、水 sp2 杂化轨道所成的电子云是正三角形构型的,中心原子连接3个原子(或孤对电子),如三氟化硼、烯烃(碳碳双键两端的碳) sp1 杂化轨道所...
连侄13962495871：
怎么判断是以sp几杂化成键的? -
34679傅狱
： 根据公式k=m+n判断. 当k=2 sp杂化 k=3 sp2杂化 k=4 sp3杂化 k=5 sp3d杂化 k=6 sp3d2杂化 其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数(此时n是H2S中的2)(中心原子:按字面意思理解,就是分子形成是被当做中心的原子,H2S的中心...
连侄13962495871：
物质为T型构型,其杂化轨道是什么 -
34679傅狱
：[答案] 电子杂化轨道是sp3d类型的,其中有两个轨道被电子占据,所以其空间结构为T型. 因为当有五条轨道进行杂化的时候,其空间结构理应为三角双锥,但当有孤对电子占据轨道时,孤对电子先占据处于平面上的三条轨道,当平面三条轨道上有两个被电...
连侄13962495871：
关于化学中的杂化轨道为什么说杂化轨道的方向性更强,成键能力增大.什么叫杂化轨道的方向性? -
34679傅狱
：[答案] 例如,原来的s轨道是球形对称的,p轨道是哑铃形或纺锤形,经过杂化后,得到的轨道形状是一头大,一头小,这个你知道了. 当它成键时,会利用大头,即电子云相对较多的一头去重叠成键,不就重叠的更多了吗,电子云重叠程度打了,形成的化...
连侄13962495871：
如何判断复杂化合物的杂化轨道方式 -
34679傅狱
： 判断复杂化合物的杂化轨道方式如下: 1、首先由中心原子的配位数和整体对称性判断杂化类型.比如直线sp,平面三角sp2,四面体sp3,三角双锥sp3d或dsp3,八面体sp3d2或d2sp3. 2、sp3d2和d2sp3的区别在参与的d轨道是s和p的前面的还是后面的. 3、比如硫酸根中的硫,杂化的轨道是3s3p3d,于是就叫sp3d2杂化,又比如Fe3O4尖晶石相中氧八面体中的铁,杂化的轨道是3d4s4p,就说它是d2sp3杂化.
连侄13962495871：
配合物的化学键理论 -
34679傅狱
： 配合物的化学键理论又称配合物的杂化轨道理论,即中心原子采取杂化轨道,杂化空轨道接受配体的电子对形成配位键,形成配合物.根据配合物的不同形状中心原子采取不同的杂化轨道.以下是构型和杂化轨道类型的关系 直线型 sp杂化 三角形 sp2杂化 平面四边形 dsp2 正四面体 sp3 三角双锥 dsp3 四方锥 d2sp2 正八面体 d2sp3或sp3d2
连侄13962495871：
杂化轨道和分子轨道有什么不同呢?VSEPR理论说明了什么呢? -
34679傅狱
：[答案] 杂化轨道(hybrid orbital) 于1931年,鲍林提出 杂化轨道具有和s,p等原子轨道相同的性质,必须满足正交,归一性. 价键理论对共价键的本质和特点做了有力的论证,但它把讨论的基础放在共用一对电子形成一个共价键上,在解释许多分子、原子的...
连侄13962495871：
当中心原子采取sp3d杂化轨道时,分子会出现四方锥的几何构型吗? -
34679傅狱
：[答案] 当中心原子采取sp3d杂化轨道时,分子不可能呈现四方锥构型.sp3d杂化轨道共计五个,这五个轨道呈现三角双锥构型(不是四方锥),这称为中心原子的价电子构型(价电子构型不存在四方锥构型),和分子构型是两个不同概念.当...
