三角双锥空间构型图片
答：判断SF4的分子结构：在SF4分子中，中心S原子的价电子对数为（6+1*4）/2=5，其中四对成键电子对，一对孤电子对。孤电子对的排布方式有两种。两种排布方式哪种更稳定，可根据三角双锥中成键电子对和孤对电子对之间90度夹角的排斥作用数目来判定。一对孤对电子对位于三角形平面上。由于孤电子对有较...
答：五氯化磷（PCl5）分子的空间构型是三角双锥形（trigonal bipyramidal）。PCl5分子由一个磷原子（P）和五个氯原子（Cl）组成。根据VSEPR理论（Valence Shell Electron Pair Repulsion，化学价电子排斥理论），P原子的电子对（包括单、双或三键和非共享电子对）会互相排斥并尽量远离彼此，以最小化斥力。在PCl5...
答：I3-是直线型，中间的I是三角双锥，两个I在两头。简介：构型：分子中由于各原子或基团间特有的固定的空间排列方式不同而使它呈现出不同的特定的立体结构，如D-甘油醛与L-甘油醛，D-葡萄糖和L葡萄糖是链状葡萄糖的两种构型，a-D-葡萄糖和b-D-葡萄糖是环状葡萄糖的两种构型。一般情况下，构型都...
答：一般根据分子内各原子的成键方式来分析 常见近似经验规律如下：直线形(sp杂化),平面三角形(sp2杂化),四面体形(sp3杂化),三角双锥形(sp3d杂化),八面体型(sp3d2杂化)当然，杂化还有等性与不等性之分，空间构型还与原子的未成键孤对电子,立体位阻,几何拓扑形状等诸多因素有关，键能,键长,键角等参数...
答：以IF2-为例，预测其空间构型的步骤如下：1. 中心原子I的价电子数为7，两个配位原子F各提供1个电子。2. 根据电子排布方式表，5对电子以三角双锥形排布。3. 由于只有两个配位原子F，因此5对电子中有2对是成键电子对，剩下3对是孤对电子。4. 从多种可能的情况中选择电子对斥力最小的结构，即...
答：ClO2-离子的空间构型是扭曲的三角双锥形。ClO2-离子由一个氯原子和两个氧原子组成，氯原子位于分子中心，而两个氧原子则位于氯原子的两侧。由于氯原子与两个氧原子之间的键角较小，约为111度，因此ClO2-离子的结构呈现出扭曲的三角双锥形。在ClO2-离子的结构中，氯原子与两个氧原子之间的键形成了一...
答：直线型 sp杂化 A-B-A 如CO2 V型 Sp3不等性杂化 如H2O 三角锥型 SP3不等性杂化 如NH3 平面三角型 SP2杂化 如 BCl3 正四面体型 SP3杂化 如 CH4 三角双锥型 SP3d杂化 如PCl5 正八面体型 SP3d2杂化 如常见的六氟化物
答：分子中的原子不是杂乱无章地堆积在一起，而是按照一定规律结合的整体，使分子在空间呈现出一定的几何形状(即空间构型)。如果确定了某分子内化学键的键长和键角数据，那么这个分子的几何构型就确立了。化学空间构型有：直线型、平面正三角形、正四面体、三角双锥等。物质空间构型的判断 利用价层电子对互斥...
答：在分子构型中，孤对电子轨道是不表现为形状的。因此，在叙述分子构型时，只说它是“T”形构型。5个同性原子与中心原子构成的分子，可以构成等性的5个成键电子轨道，它们的空间排布恰好就是双三角锥形（三角双锥型），其中2个成键电子轨道处于平面三角形的两侧-从而成为两个三角锥。
答：即空间构型)。空间构型有：直线型、平面正三角形、正四面体、三角双锥等。化学中的空间结构是指分子中各个原子在空间位置分布，即分子的立体构型。比如：甲烷分子，在空间是个四面体结构，乙烯的分子结构是个平面对称具有对称中心的构型；又如二氧化碳分子是个直线型分子结构。
网友评论：
武万18371183737：
sp3d2杂化的分子的空间结构 -
56191鲍顷
： (1)线性分子,中心原子为sp杂化,如乙炔 (2)平面内的分子形如乙烯的,中心原子为sp2杂化 (3)空间(正)四面体,中心原子sp3杂化,如四氯化碳 (4)空间六面体(形如两个空间正四面体底对底拼在一起),中心原子为sp3d杂化 (5)...
武万18371183737：
pcl5的空间构型是怎样的? -
56191鲍顷
： 分子空间构型呈三角双锥形. PCL5是三角双锥型结构,P先是和3个CL形成一个平面正三角形,然后在三角形上下个有一个CL并关于平面对称.而PCL3只是一个三角锥结构,与P4(白磷)类似.PCl5的构键方式 PCL5是三角双锥型结构,P先是和3个CL形成一个平面正三角形,然后在三角形上下个有一个CL并关于平面对称.而PCL3只是一个三角锥结构,与P4(白磷)类似. 五氯化磷成键方式为PCl5,是一种无机化合物,它是最重要的磷氯化物之一,其它的还有三氯化磷和三氯氧磷.淡黄色结晶,有刺激性气味,易升华.主要用作氯化剂. 溶于二硫化碳、四氯化碳.在水中分解,在潮湿空气中水解而成磷酸和氯化氢,发生白烟和特殊的刺激性臭味,强烈刺激眼睛.
武万18371183737：
高中阶段分子的空间结构
56191鲍顷
： 高中只要掌握H2O,H2S,NH3,CH4,BF3等几个重点的就行了 楼上的有点错 2——直线型(CO2) 3——平面三角形(BF3) 4—— 四面体(甲烷) 5—— 三角双锥(就是两个相同的四面体互相重叠一个面的形状……如PCl5) 6——正八面体SF6
武万18371183737：
CO2,NF3,SF4,I3 - ,H3O+电子对的空间构型 -
56191鲍顷
： CO2:直线 NF3:四面体 SF4:三棱双锥 I3-:三棱双锥 H3O+:四面体
武万18371183737：
请问三角双锥是什么形状?化学的三角双锥形分子有那些?怎样确定一个共价键的分子构型? -
56191鲍顷
：[答案] 三角双锥就是在平面正三角形的上下各有一个顶点的双锥体. 化学的三角双锥形分子有:PF5 PCl5 SF40 AsF5 可以通过价电子对互斥理论、杂化轨道理论帮助确定以共价键形成的分子构型
武万18371183737：
如何用VSEPR理论判断中心原子轨道杂化方式和粒子空间构型? -
56191鲍顷
： 根据VSEPR理论,会按以下步骤判断分子或复杂离子的几何构型. 1、确定中心原子价层电子数.它可由下式计算得到:价层电子对数=(中心原子价电子数 + 配位原子提供电子数 - 离子代数值)/2式中配位原子提供电子数的计算方法是:氢和...
武万18371183737：
用 价层电子对互斥理论解释二氟化氙的空间构型? -
56191鲍顷
：[答案] 外层价电子对数=(8+2)/2=5 故杂化类型为sp3d2,电子的空间构型为三角双锥. 配位原子只有2各,所以有三对孤对电子. 三对孤对电子占据三角双锥的腰部位置,分子的空间构型为直线型.
武万18371183737：
试用杂化轨道的理论解释BBr3和NCl3分子的空间构型 -
56191鲍顷
：[答案] BBr3中心原子sp2杂化,平面三角形,有4-6大pa键,B原子提供一空轨道,Br原子各提供一对孤对电子形成离域键. NCl3中心原子sp3不等性杂化,三角锥型,N原子有一对孤对电子. 判断方法如下: 1、判断中心原子的孤对电子对数 2.找出与中心原...
武万18371183737：
判断下列分子中心原子的电子对构型分子空间构型,中心原子配位数SF4 BrF3 XeF4 碳酸根离子 磷酸根离子 -
56191鲍顷
：[答案] SF4:三角双锥,变形四面体,4 BrF3:三角双锥,T型,3 XeF4:正八面体,平面正方形,4 CO32-:平面三角型,平面三角型,3 PO43-:正四面体,正四面体,4
