为什么杂化轨道与π键无关
答：根据杂化轨道理论，B为sp2杂化，杂化后就没有2s轨道了， B的3个电子分别在新形成3个sp2轨道里面，每个sp2轨道一个，这样就和3个F形成3个共价键了，B杂化后还剩下一个2p轨道，杂化只用了2个2p轨道，这个2p轨道和3个F形成一个4原子6电子的大π键。我没有复制一个字，不懂可以再问。
答：第一问。首先明确定义，见图一。其次需要明白，杂化轨道理论是为了解释分子空间构型应运而生的理论。原子轨道本身是波函数的解，杂化轨道是波函数的线性叠加。杂化轨道角度函数的改变是其更有利于原子轨道间最大程度的重叠，因此头碰头形成σ键，而不是π键，见图二图三图四。第二问。杂化轨道和单电子...
答：不会，杂化轨道只能形成σ键，剩下的轨道才形成π键
答：杂化轨道只用来形成¤键或者用来容纳未参与成键的孤电子对，未杂化轨道用于形成兀键
答：轨道上本来就是有电子的。碳原子共有4个价电子，其中2个在2s轨道，2个分别在两个2p轨道。发生sp2杂化时，2s轨道上的1个电子（被激发）进入空着的2p轨道，然后2s轨道和两个2p轨道发生杂化，形成三个sp2杂化轨道，每个上面有1个电子，而剩余的2p轨道有1个电子。这个剩余的2p轨道就是用于形成π键的。
答：“=O”的氧原子都有两对孤对电子 如图,孤对电子(没有成键的电子对)等于5
答：参与形成大π键的电子参与杂化。分析组成元素的杂化类型。三氧化硫为平面三角，中心硫原子为sp2杂化，产生三个平面延伸的轨道。（姑且标记三个氧原子为一二三号）其中两个轨道（各含一个电子）与一号氧原子，二号氧原子共用电子对形成σ键，第三个含孤对电子的轨道以配位形式与三号氧原子形成配位键。杂...
答：可以把 H2C=CH-CH=CH2 的分子结构式展开写，发现每个C原子均与其他3个原子相连接(或者是C,或者是H)，碳原子都是以杂化轨道的重叠来形成σ键的， 而π键却不是通过杂化轨道形成的，而是由杂化过的碳原子所剩余的未参与杂化的p轨道通过肩并肩的重叠方式重叠形成的。 共轭大π键其实是由2个普通的...
答：sp3杂化轨道的方向指向正四面体的四个顶点，从方向上难于很好地与旁边氧原子的2p轨道侧面重叠生成π键。一般生成π键，都不会是sp3杂化。
答：C的价电子和轨道为2s2 2p2，要形成四个化学键，必须有四个成单电子，因此通过激发形成2s1 2p3；若要形成碳碳三键，则其中必有两个π键，所以要扣除能量最高轨道上的两个电子（两个p电子)，就只剩下一个s轨道和一个p轨道了，因此采取sp杂化方式成键；若要形成一个碳碳双键，其余形成单键，则...
网友评论：
聂丹17551172428：
为什么原子中的杂化轨道有利于形成σ键而不利于形成π键 -
16004商哑
： 因为所有物质都趋向于更加稳定,而sigma是头碰头重叠的,而pai是肩并肩交盖,因而sigma比pai键更加稳定,所以杂化有利于形成sigma. 这个道理就跟如果一个反应中有碳正离子中间体,往往易发生重排,易生成更稳定的碳正离子
聂丹17551172428：
为什么 杂化轨道不能形成π键,只能形成σ键. -
16004商哑
： 试题答案:A试题解析:单键只能是σ键(四个C—H键),而双键中一个是σ键,另一个为π键;其中两个碳原子采取sp2杂化,新形成的三个杂化轨道均形成σ键,未杂化的2p轨道“肩并肩”形成π键
聂丹17551172428：
为什么原子中的杂化轨道有利于形成σ键而不利于形成π键
16004商哑
： 杂化轨道只形成西格马健,不形成派键
聂丹17551172428：
高中化学杂化轨道如何理解大派键的条件.如下? -
16004商哑
： 原子轨道通过杂化后,能最大限度地进行电子云重叠,形成稳定的头碰头供价键.而未杂化的屁轨道只能肩并肩形成电子云重叠较少的派键.
聂丹17551172428：
为什么杂化轨道杂化只能形成δ键? -
16004商哑
：[答案] 因为杂化轨道都是以spx杂化的,一个原子的p轨道与s轨道或另一个原子的p轨道以“头碰头”的方式杂化,形成σ键,未参与杂化的轨道形成π键
聂丹17551172428：
有杂化轨道参与而形成的化学键,都是σ键.这句话为什么是对的?不是有π键吗? -
16004商哑
：[答案] 杂化轨道不能形成π键,只能形成σ键. 比如乙烯中的C原子采用SP2杂化形成3个SP2轨道,C和C之间通过SP2轨道形成σ键,C原子未参与杂化的P轨道从侧面进行电子云重叠形成π键.C原子的另外2个杂化轨道与氢原子形成σ键.
聂丹17551172428：
杂化轨道不能形成π键,只能形成σ键吗,为什么 -
16004商哑
： 是的 杂化轨道的对称性与π键的对称性不同
聂丹17551172428：
有杂化轨道参与而形成的化学键,都是σ键. -
16004商哑
： 杂化轨道不能形成σ键. 比如乙烯中的C原子采用SP2杂化形成3个SP2轨道,C和C之间通过SP2轨道形成σ键,C原子未参与杂化的P轨道从侧面进行电子云重叠形成π键.C原子的另外2个杂化轨道与氢原子形成σ键.
聂丹17551172428：
杂化轨道数为什么等于σ键的电子对和孤对电子之和? -
16004商哑
： 应该说“杂化轨道数等于σ键的电子对和孤电子对之和”.这句话与你认为的“σ键不一定都是杂化轨道形成的”并不矛盾.杂化理论就是为了解释分子的构型才提出来的,中心原子才需要杂化,杂化轨道只能容纳σ键电子对和孤电子对,没有杂化的轨道参与形成π键.如果没有中心原子,如双原子分子,当然就不需要杂化了.
聂丹17551172428：
杂化轨道都是σ键吗? -
16004商哑
： 杂化轨道主要用来形成σ键,有时也有孤对电子(如NH3),但一定不能是空轨道或成π键.
