为什么氮气中π键稳定
答：高中化学深度解析：大π键的魅力世界 化学世界中，π键以其独特的结构和功能，构成了分子结构的重要组成部分。让我们首先理解π键的本质，它源自原子轨道的肩并肩重叠，如氮气(N2)中的成键模式，通过电子云的镜像对称，形成稳定的共价键——π键，承载着π电子的特殊角色。从乙烯的双键结构开始，我们探讨...
答：然而，自然界中，一些植物根瘤上的细菌在低能量条件下，能将空气中的氮气转化为氮化合物，用于植物生长，这使得固氮研究成为重要的科研课题。深入理解氮的成键特性与价键结构至关重要。氮气分子中的键特性主要由三个电子对决定，即两个π键和一个σ键，这些电子对的相互作用导致了N2的高稳定性，分解成...
答：即便是活泼金属如Ca、Mg、Sr和Ba，也需要在加热的情况下才能与氮气反应。这种高度的化学稳定性归功于氮气分子的结构：两个氮原子通过三键结合，其中包含一个σ键和两个π键。在化学反应中，π键通常是最先受到攻击的，而氮气分子中π键的能级低于σ键，因此打开π键较为困难，使得氮气不容易参与化学...
答：尽管在一般情况下，σ键的牢固性更强，但也有例外，如氮气中的π键比σ键更稳定。然而，这并不否认在大多数C-C键中，σ键的强度依然占据主导。总结与应用</ 了解了这些，我们可以总结出关键点：共价单键是σ键，而π键通常伴随在双键和三键中。多数情况下，σ键的稳定性高于π键。掌握这些基本...
答：π键键能大于#键？是键能越大的越稳定，断键是先断键能小的
答：氮气属于惰性气体，是自然界中非常稳定的化学单质。因为其外层电子属于饱和平衡的状态，很难与其他物质发生反应。所以很稳定。
答：氮气的这种高度化学稳定性与其分子结构有关，2个N原子以叁键结合成为氮气分子，包含1个σ键和2个π键，因为在化学反应中首先受到攻击的是π键，而在N₂分子中π键的能级比σ键低，打开π键困难，因而使N₂难以参与化学反应。氮是地球上第30丰富的元素。考虑到氮气占大气量的4/5，即占...
答：分子中原子之间形成共价键，首先形成西格玛键， 只有一个西格玛键。其余的都是π键、因此 氮分子中，存在N三Ｎ ， 一个是西格玛键，２个π键 Ｎ原子的２Ｐ轨道中有３个单电子，其中各出一个Ｐ轨道 头碰头形成西格玛键，由于３个Ｐ轨道本身就是相互垂直的，一对Ｐ对到头碰头之后，其余的两对都...
答：氮分子中的三键是一个σ键和两个π键，没有经过杂化。而乙炔是先发生了sp杂化生成一个碳碳σ键之后再形成的两个π键。至于两者性质差异很大，还真不好说，也许要用分子轨道理论来解释。楼主的猜测有一定道理，毕竟氮原子的电负性远大于碳，对电子的吸引力更强。在成键的过程中，氮原子的2s轨道没起...
答：即使Ca、Mg、Sr和Ba等活泼金属也只有在加热的情形下才能与其反应。氮气的这种高度化学稳定性与其分子结构有关。2个N原子以叁键结合成为氮气分子，包含1个σ键和2个π键，因为在化学反应中首先受到攻击的是π键，而在N?分子中π键的能级比σ键低，打开π键困难，因而使N?难以参与化学反应。
网友评论：
闫俩13557047083：
氮气断键先断π键还是先断#键? -
11986花融
： π键键能大于#键?是键能越大的越稳定,断键是先断键能小的
闫俩13557047083：
氮气为什么比较稳定
11986花融
： 首先,N2和乙炔都是sp杂化,其次,用杂化轨道理论并不能解释所有的现象,希望你可以参考一下分子轨道理论对为什么氮气π键的能量会比σ键大的解释,有什么不明白的再提出来.键能大就稳定这种说法比较片面,更准确的说,断开第一个键所需能量越大,越稳定(断开一个键就说明发生反应了).可以看到,氮氮三键941kj/mol和碳碳三键839kj/mol的相对差别并不大;相反,N2断开第一个键需要550kJ左右的能量,而乙炔断开第一个键仅需要220kJ左右的能量.第二周期五族以后的元素开始具有孤对电子,而其原子半径又相对较小,孤对电子间斥力较大,削弱了化学键.故氮氮三键的键能是氮氮单键的三倍以上
闫俩13557047083：
为什么氮气中的化学键一个是δ键两个是π键 -
11986花融
： 共价单键是σ键,共价双键中1个是σ键,1个是π键,共价三键中含有1个σ键2个π键,氮气分子的结构式为:N≡N,氮原子间存在一个共价3键,所以含有1个σ键,2个π键,故选B.
闫俩13557047083：
·为什么氮气因氮氮三键而稳定.而乙炔则因碳碳三键容易断裂而化学性质较活泼? -
11986花融
： 氮气因氮氮三键而稳定是因为氮气反应需要完全破坏氮氮三键,这需要很高的能量. 乙炔因碳碳三键容易断裂而化学性质较活泼是因为乙烯参加反应比如加成通常只需要破坏碳碳三键中的一个π键而加成上一个小分子,如果再破坏第二个π键进一步加成就是比较困难的了通常需要催化剂,要想完全破坏碳碳三键(即一个sigema键和两个π键)则需要很高的能量,几乎是不可能的
闫俩13557047083：
为什么氮气中拍键比σ键稳定 -
11986花融
： π键没有σ键稳定,N2分子中两个氮原子间有一条σ键和两条π键,这一条σ键的键能比两条π键的键能总和小,但单独一条π键键能是比单独一条σ键键能小.
闫俩13557047083：
氮气的派键比西格马键稳定
11986花融
： 派键更稳定,即使是平均单个派键的键能也比希格玛键的键能大,氮气中的键能关系有点反常...π键能量更高些. 这个结论从键能数值很容易得出来. N-N 键能 193 这是1个西格玛键 N≡N 键能 942 这是一个西格玛 2个π键 氮气的派键比西格马键稳定 N2分子中存在1个西格马键和两个派键,就单个键的键能来说,西格马键的键能比单个派键的键能大,键能越大化学键越稳定,因此,西格马键比派键稳定,N2分子稳定的原因是西格马键和派键共同起作用的结果.
闫俩13557047083：
为什么氮原子活波,氮气稳定?
11986花融
： 氮元素的非金属性强没错,但这和单质的化学性质没有必然的关系.氮气分子中两个氮原子以三个共价键联合,由于键能很大,所以化学性质稳定,不容易发生反应
闫俩13557047083：
化学键稳定问题 -
11986花融
： 确实不一定,键能三键大于双键大于单键,这个没问题.但是这个是完全破坏该化学键所需的能量.对于化学键的稳定性来说,要具体问题具体分析.沙发同学举的例子就很好.不过我做个补充,乙炔中的三键确实比乙烯中的双键稳定,但这是由于乙烯中只有一个π键,而乙炔中有两个π键造成的. 类似的例子还有很多,楼主在将来的学习中可以自己探究一下.
闫俩13557047083：
氮气的派键比西格马键稳定? -
11986花融
： N2分子中存在1个西格马键和两个派键,就单个键的键能来说,西格马键的键能比单个派键的键能大,键能越大化学键越稳定,因此,西格马键比派键稳定,N2分子稳定的原因是西格马键和派键共同起作用的结果.
闫俩13557047083：
为什么氮气高温不稳定还是很多人用 -
11986花融
： 氮气氧气,在你所给的条件下不会反应.因为氮气分子中存在氮氮叁键,每个氮原子的三个2p轨道分别相互重叠,即形成了三个共价键,其中有一个σ键,两个π键,形成一个异常稳定的结构,因此氮氮叁键键能很大.如果只给以热铜丝这三四百度的温度,根本不足以使氮氮叁键断开,因此不会反应.如果要使氮气氧气发生反应,应给以放电的条件,电弧的能量才能使氮分子的共价键断裂.方程式如下: N2 + O2 ==== 2NO 由于NO在空气中不稳定,迅速被氧化为NO2,所以可以看见生成生成红棕色的气体.希望我的回答能帮到你!
