为什么水是sp3杂化
答：因为水的中心原子是氧，氧原子六个电子，两个分别与氢原子生成共价键，另外四个是两个孤对电子，因此需要4个杂化轨道，两个与氢原子生成共价键，两个容纳两对孤对电子，sp3杂化轨道是4个，而sp2杂化轨道只有3个，故应是sp3杂化。等性与不等性的差别在于杂化轨道是否都是成键的电子轨道。sp杂化是指...
答：因为水的中心原子是氧，氧原子六个电子，两个分别与氢原子生成共价键，另外四个是两个孤对电子。因此需要4个杂化轨道，两个与氢原子生成共价键，两个容纳两对孤对电子。sp3杂化轨道是4个，而sp2杂化轨道只有3个，故应是sp3杂化。我感觉，这类问题应该看需要的杂化轨道个数，个数等于共价键数加上孤...
答：回答：两者都属于sp3杂化方式,都是不等性杂化,即4个杂化轨道不完全一样。 对于氨有三个单电子sp3轨道和一个有一对电子的sp3杂化轨道。成键是三个单电子sp3杂化轨道和氢原子的s轨道重叠形成σ键。 水杂化是形成两个单电子sp3轨道和两个有一对电子的杂化轨道。两个单电子sp3杂化轨道与氢原子形成σ键。...
答：因为中间的氧原子自己有6个最外层电子，而氢又提供了2个，所以它共有8个（4对）最外层电子，这样就是SP3杂化的。学了价电子对互斥模型就可以算的。
答：杂化轨道理论中有一点：σ键和孤对电子必须占有杂化轨道 水分子中有两对σ键成键电子和两对孤对电子，所以需要四条杂化轨道，sp2只有三条轨道，所以不行，sp3才能满足 一般可以理解为先杂化，形成四条sp3（排布：2，2，1，1），然后成键
答：因此，水分子的氧原子通过sp3杂化形成了两个sigma键和两个非共面的孤对电子。这种杂化形式能够解释水分子的结构和性质，例如其角度为104.5°，以及极性导致的氢键等现象。常见的杂化轨道类型包括：1. sp 杂化，一个s轨道和一个p轨道混合形成两个sp杂化轨道。例如，ethyne（乙炔）分子中碳原子的杂化轨道...
答：【水的杂化轨道】是sp3杂化轨道。即同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化，称为sp3杂化，杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道。sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道。水杂化是形成两个单电子sp3轨道和两个有一对电子的杂化轨道，两个单电子sp3杂化轨道与氢原子形成σ键，两个σ键与两对孤对...
答：因为水中有两对孤对电子，两个氢氧当然是sp3杂化了
答：N有4个SP3轨道，3个和H形成共价键。第四个是成对孤对电子，电子成配对不能形成共价键。杂化形成的饿鬼道电子属于N,H共有，同时受2个原子吸引，杂化后不参加成键的轨道中的而原子仅属于N，只受1个原子吸引，因而孤对电子所占有的杂化轨道电子云比较密集，比成键电子对间的排斥相比，孤对电子对成...
答：O有2个孤电子对,形成2个单键.因为它和H不形成重键,且sp3中电子排斥趋势最小,所以就杂化成了sp3
网友评论：
游柏19162416850：
水H2O为什么是sp3杂化?如题, -
20263蒋史
：[答案] 因为中间的氧原子自己有6个最外层电子,而氢又提供了2个,所以它共有8个(4对)最外层电子,这样就是SP3杂化的. 学了价电子对互斥模型就可以算的.
游柏19162416850：
水分子中的氧原子杂化类型为啥是sp3 -
20263蒋史
：[答案] 氧原子价电子排布是2s2 2p4 也…… 氧原子采用sp3杂化,可以通过价电子对互斥模型(VSEPR)来判断.杂化后的两个sp3杂化轨道被两对孤对电子占据,另外两个sp3杂化轨道则被成对电子占据.
游柏19162416850：
请以H2O为例解释一下为什么它是sp3杂化 -
20263蒋史
： 原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4 所以是sp3杂化
游柏19162416850：
水分子中氧原子为什么是sp3杂化? -
20263蒋史
： 分子是要是自身能量最低、分子内的排斥最小. 其中孤对电子最“肥大”、相互之间的排斥作用最大.孤对电子与成键电子之间的排斥次之、成键电子之间的排斥最小. 一般来说,两对电子与中心原子连线的夹角超过120,则电子之间的排斥则视为较小;若小于90,则视为排斥较大 氧原子有6个电子,其中两个于氢原子成键、另外有2对孤对电子. 如果sp杂化,能量最低的排布是2对成键电子和2对孤对电子成正方形,各占两个对角.这样就有4对成键电子与孤对电子排斥,不稳定. 而按sp3杂化,成键电子和孤对电子可以在空间形成以氧原子为核心的正四面体结构(类似于甲烷),很稳定.
游柏19162416850：
水为什么要杂化 -
20263蒋史
： O的轨道排布式是1s2 2s2 2p4 主量子数为2的轨道上共有6个电子,两个氢与两个单电子成对后(共计8电子),还有两对电子要占有两个轨道.一共要有4个轨道,于是就Sp3杂化了
游柏19162416850：
为什么N2H4是sp3杂化 求解答 -
20263蒋史
： N原子是不等性sp3杂化,有一对σ孤电子对.请问你理解NH3的杂化类型么?同样的
游柏19162416850：
水分子中氧原子为什么是sp3杂化?RT,个人觉得sp杂化把成对电子与单电子分开那不是更好吗? -
20263蒋史
：[答案] 分子是要是自身能量最低、分子内的排斥最小.其中孤对电子最“肥大”、相互之间的排斥作用最大.孤对电子与成键电子之... 这样就有4对成键电子与孤对电子排斥,不稳定.而按sp3杂化,成键电子和孤对电子可以在空间形成以氧原子为核心的正四面...
游柏19162416850：
为什么H2O是SP3杂化
20263蒋史
： 因为中间的氧原子自己有6个最外层电子,而氢又提供了2个,所以它共有8个(4对)最外层电子,这样就是SP3杂化的. 学了价电子对互斥模型就可以算的.
游柏19162416850：
为什么H2O中O原子是以sp3?这个“杂化轨道数=孤对电子对数+成西格玛键的电子对数”话什么意思?西格玛? -
20263蒋史
：[答案] 西格玛键是共价键的一种,是轨道以“头碰头”的方式生成的共价键,我想你听说过…… 水中的氧原子,外层6个电子.其中... 也就是两个孤对电子对. 杂化轨道数=孤对电子对数+成西格玛键的电子对数=2+2=4.即sp3杂化.
游柏19162416850：
h2o为什么是sp3杂化,是怎么杂化的? -
20263蒋史
： 氧3个2p和1个2s轨道进行杂化,两个单电子分别占据一个轨道,并与氢的1s轨道进行重合,形成氢氧键,另有两对电子各占据一个轨道
