为什么f2键能小于cl2
答：氟气与氢气反应，不需其它条件，而且见光就爆炸；而氯气与氢气反应就要点燃了；溴和碘单质就更难与氢气发生反应了。由此可见它们的非金属性是递减的。原因是这四种元素的原子半径依次递增，原子核对核外电子的束缚能力依次减弱，所以得电子能力依次减弱 ...
答：F2和Cl2比较氧化性 F2 >Cl2 F-和Cl-无氧化性.还原性： Cl- >F-
答：反应激烈程度为F2>CL2>BR2是正确的。但错误的是氟气与水反应，并不是自身氧化还原。氟元素有正一价，但不是在这个反应里体现 在这个反应中，起到还原剂的作用的是负二价的氧原子。碘则几乎不发生反应，微溶于水
答：氟与氯都是非金属元素，且都有很强的氧化性，它们最外层电子数都是一，但是氟的原子半径小于氯，所以氟的氧化性强于氯，所以反应更剧烈，在元素周期表中氟的氧化性最强
答：注：Cl2分子中σ*2p轨道不空。因F2的π*2p电子到σ*2p的能量差大于Cl2的π*3p电子到σ*3p的能量差.这可认为与F的2p-2p形成π分子轨道能力比形成σ分子轨道能力更差有关。2p与2p形成分子轨道时，π2p成键分子轨道比2p原子轨道能量降低的少，π*2p就比2p原子轨道升高的少，π*2p与σ*2p的能量差...
答：因为F的氧化性太强，造成了F有很多特殊性质，像HF是弱酸能与SiO2生成SiF4，这在其它卤素中是不可能反应的。
答：非金属性越强，只是说明它的最高价氧化物酸性越强，故氢氟酸酸性比HCL、HBr、HI弱是正常的。
答：键能反常的小，这三者的键能关系是E(Cl2)>E(Br2)>E(F2)。这是特例，记住即可。F有2个特例，1个是上述键能的反常，另1个是F电子亲和能小于Cl。关于这两个特例，有理论解释，但是比较牵强，直接记住结论就好。总之，本题答案是A 附：键能数据 E(kJ/mol)F2157 Cl2243 Br2194 I2153 ...
答：因为F2太活泼，直接与H2O发生反应，而不能与NaCl反应。2F2+2H2O=4HF+O2 根据元素周期表中卤族元素递变得规律，F2的非金属性最强，即氧化性最强，而其他卤素并没有它活泼。因此在NACL的水溶液中，F2就先与水反应了。这样，它便无法置换出Cl2。
答：—Cl —Br —I —r/pm 64 99 114 133 136 181 195 216 (1) 由于F的原子半径非常小 ，F—F原子间的斥力和非键电子对的斥力较大，使F2的解离能（155KJ/mol）远小于Cl2 的解离能（240KJ/mol）。 (2)由于F-离子半径特别小，因此在形成化合物时，氟化物的离子键更强，键...
网友评论：
仇葛13128323408：
为什么F2的键能比CL2的小? -
54927池东
： 在卤素单质中F2的键能按说应该是最大,但实际却只比I2稍大,比Cl2和Br2的键能都小. F2的键能应该最大是因为F的半径小,这是因为从静电力的计算方法分析,半径在决定键能大小方面起主要作用.出现F2的键能反常的原因是F原子的半径小,接受电子后电子之间相互排斥作用强,这就造成了F原子对接受1个电子形成稳定结构的趋势性小(＂去稳定化效应＂)所以F原子所形成的化学键都较预计的低110KJ/mol.所以F2的低键能可以认为是由于其中一个F原子与另一F原子提供来成键的电子相互作用(排斥)的结果.类似的效应也能用来解释H2O2和N2H4中的低键能. 由于F的半径小,当然F2的键长就短.
仇葛13128323408：
关于卤素键能的问题为什么F2的键能比Cl2,Br2小,却比I2大? -
54927池东
：[答案] 由于F是第二周期元素,实际上第二周期元素中的N、O、F都是如此,即N-N,O-O,F-F单键的键能都比同主族的第三周期,甚至第四周期的元素小,但也不可能小于第五周期的元素.首先,从上到小,应该半径增大,X-X键越来越长,键能应...
仇葛13128323408：
关于卤素键能的问题
54927池东
： 由于F是第二周期元素,实际上第二周期元素中的N、O、F都是如此,即N-N,O-O,F-F单键的键能都比同主族的第三周期,甚至第四周期的元素小,但也不可能小于第五周期的元素. 首先,从上到小,应该半径增大,X-X键越来越长,键能应该逐渐减小. 但是,第二周期元素,尤其是N、O、F,的原子半径小,所以电子云的密度相对较大,因此电子之间的斥力相对较大,导致单键的键能反而会比第三周期同主族元素的小. 因此F2的键能比Cl2小,甚至比Br2也小,但仍旧大于I2. 也因此,含O-O键的化合物,即含过氧键的化合物往往具有强氧化性,如过氧化钠,过氧化氢,过氧乙酸等等.
仇葛13128323408：
键能大小怎么判断,F2,Br2 -
54927池东
： 在正常情况下,结构相同的同系列物质分子,从上到下键长增长,键能减弱.但F2是个特殊情况,键能反常的小,键能关系是E(Cl2)>E(Br2)>E(F2).这是特例,记住即可.F有2个特例,1个是上述键能的反常,另1个是F电子亲和能小于Cl.关于这两个特例,有理论解释,但是比较牵强,直接记住结论就好.
仇葛13128323408：
元素周期表同一族的元素组成的单质化学键是怎么变化的,比如说氯气和氟气的化学键大小? -
54927池东
：[答案] 同一主族中,越向上原子半径越小,原子核对最外层电子的吸引力越强,得电子能力越强,形成的单质中共价键越短(即原子核间距越小),键能越大.所以F2的键长就比CL2短且键能大.
仇葛13128323408：
为什么夫氟气的键能比氯气小 -
54927池东
： 氟分子中,由于反键作用很强,氟氟键能很小(1.59eV),化学性质很活泼. 这个与一般规律相反,一般规律是“键长越大,键能越小(键长小,键能大)”.主要就在于氟氟键的“反键作用”强.
仇葛13128323408：
为什么F2,Cl2,Br2,I2中F2最活泼 -
54927池东
： 同一主族的非金属元素,从下至上,非金属性逐渐增强,其单质氧化性逐渐增强
仇葛13128323408：
为什么F - F键能小于Cl - Cl键能. -
54927池东
： F2比CL2稳定性差..
仇葛13128323408：
为什么F2、Cl2、Br2、I2中氯分子的解离能最大 -
54927池东
： 从一般次序看,当是随着原子半径增大而键能减小,虽然F的原子半径最小,但由于外层孤对电子对之间的排斥作用使F与F之间的结合程度降低,也就降低了F2分子中的键能,因此,F2不是这一簇中键能最大的.拜拜
仇葛13128323408：
氟为什么那么特殊?一般键长短键能大,而氟氟键的键长比氯氯键短,其键能却小于氯氯键能,甚至小于溴溴键能,这是为什么? -
54927池东
： 氟分子中,F半径小,电子对多,所以相互排斥的“反键作用”很强,使氟氟键能很小,化学性质很活泼.这个与一般规律相反,一般规律是“键长越大,键能越小(键长小,键能大)”.
