二氧化氯的孤电子对
答：空出1个轨道，Cl的1对孤对电子配位给O，此外，第1个O还有1个电子，与Cl的1对，另1个O的1对电子形成大派键，三中心五电子。所以中心Cl用sp2杂化。我们在分析的时候，价层电子对和杂化是最基本的理论，但是若出现单个电子，这样的状况应该是极不稳定的，所以就需要考虑能否形成大派键。
答：所以，Cl用sp2杂化，三个杂化轨道上各放1对电子，另外1个单电子放在未杂化的p轨道上，与杂化轨道平面垂直。Cl的2对电子分别配位给O，此外，2个O各提供1对电子，与Cl的单电子形成三原子五电子大派键，就可以解释它有一定的稳定性了。大派键只要符合，电子数不超过原子数的2倍，就可以形成。
答：一氧化二氯中氧原子为中心原子，SP3杂化后，氧原子上有两对孤对电子；二氧化氯中氯原子为中心原子，SP3杂化后，氯原子上夜有两对孤对电子；键角应该相似
答：二氧化氯三氧化氯的中心原子的价层电子对数为什么均为4 ClO2-中心氯原子的价层电子对个数n= 7+1 2 =4，属于sp3杂化；等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒，所以与ClO2-互为等电子体的分子为Cl2O、OF2等；
答：Cl2O是次氯酸的酸酐，其结构和H2O类似，Cl是sp3杂化的；而ClO2中，Cl为sp2杂化，2个sp2杂化轨道用于和O形成σ键，而有一对孤对电子填入另一个sp2杂化轨道；剩下的一个空p轨道被剩余的一个单电子占据，并且和O的孤对电子共轭，形成π(3,5)的离域键。这可以从ClO2不能二聚推测出来，该分子带有未...
答：二氧化氯三氧化氯的中心原子的价层电子对数为什么均为4 ClO2-中心氯原子的价层电子对个数n= 7+1 2 =4，属于sp3杂化；等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒，所以与ClO2-互为等电子体的分子为Cl2O、OF2等；
答：不生成三氯甲烷致癌物,因此被称为不致癌的消毒剂.ClO2结构中有一个带有孤对电子的氯－氧双键结构,极不稳定,光反应会产生氧自由基,具有强的氧化性.下表列出了二氧化氯与其它氧化类消毒剂的氧化能力,亦即杀菌能力的比较（用有效氯表示）.氧 化 剂 ClO2 H2O2 NaClO2 KMnO4 Cl2 NaClO 氧化能力 263% ...
答：ClO2的电子式：Cl为+4价，O为-2价，写电子式时只需将Cl的四个电子各分两个给O就可以了。ClO2化学键：Cl原子以sp2杂化轨道形成σ键，分子为V形分子。ClO2可溶性：ClO2极易溶于水且不与水反应，几乎不发生水解；ClO2在水中的溶解度是纯氯的5～8倍。当ClO2溶于碱溶液时会生成亚氯酸盐和氯酸盐。...
答：二氧化氯的结构式是O—Cl—O，电子式是Cl为+4价，O为-2价，只需将Cl的四个电子各分两个给O就可以了。二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。11℃时液化成红棕色液体，-59℃时凝固成橙红色晶体。有类似氯气和硝酸的特殊刺激臭味。液体为红...
答：不是平衡不平衡的问题。。。二氧化氯是共价化合物，不存在失去电子。还有，二氧化氯的分子结构很复杂。高中不要求。（中心氯原子sp2等性杂化，单电子进入P轨道。2个杂化轨道的成对电子与氧形成配位键，氧再各提供2个电子形成3原子5电子的大π键）...
网友评论：
步黛15846725606：
二氧化氯分子的 空间构型 -
47680简勉
：[答案] 二氧化氯分子中氯原子和氧原子都是SP2杂化,氯原子一SP2(含有一对孤对电子)和氧原子一个空的SP2轨道形成一个σ单键,另外三个原子各有一个没有参加杂化的P轨道形成一个3中心5电子的离域大π键,因此二氧化氯分子是夹角略小于120度...
步黛15846725606：
二氧化氯构型是如何通过价电子互斥理论判断的? -
47680简勉
： 二氧化氯分子中氯采取sp2杂化,孤电子对占据一个杂化轨道,和氧原子一个空的SP2轨道形成一个σ单键键角117.4°,另外三个原子各有一个没有参加杂化的P轨道形成一个3中心5电子的离域大π键,因此二氧化氯分子是夹角略小于120度的折线型的构型.
步黛15846725606：
二氧化氯为什么是SP2杂化 -
47680简勉
： 如果直接画结构式,要保证氧原子达到8电子结构,那么就应该和氯原子形成双键,但是这些双键其实不存在,而是在整个分子中有一个离域大π键,氯原子除了和两个氧原子形成σ单键外,还剩一对孤对电子,所以ClO2分子中的氯原子应该以sp2杂化轨道成键.氯原子的一个单电子和四个所谓的π键电子形成三中心五电子大π键(图中红色的),氧原子和氯原子都呈sp2杂化,形成杂化轨道的电子用绿色表示,氯、氧都是不等性杂化,它们都有杂化轨道被孤对电子占据,就是图中画出的孤电子对.我是这么分析的,没有看书(书上不会讲),应该是这样吧
步黛15846725606：
为什么二氧化氯中的氯是sp2杂化,而不是sp3 -
47680简勉
： 注,这里无法贴图,楼主靠想像力根据文字想想吧,不好意思哦^_^,呵呵!如下:无论从价键法还是从分子轨道法处理,都可以得出ClO2的电子对排布是平面三角形的.其中氯采取sp2杂化,孤电子对占据一个杂化轨道,分子形状为V形,键...
步黛15846725606：
二氧化氯中的电子个数怎么求? -
47680简勉
： 可以这么算:1、要了解什么是大π键以及如何计算.2、大π键是指多个原子在同一平面上形成的共价键.在二氧化氯中,两个氧原子和中心氯原子在同一平面上,形成了一个大π键.3、这个大π键的电子数是中心氯原子的价电子数与两个氧原子的孤电子数的总和.4、中心氯原子的价电子数是7,两个氧原子的孤电子数都是2.5、大π键的电子数=7+2+2=11.
步黛15846725606：
ClO2的分子结构类型?键型?如何形成的 -
47680简勉
： ClO2的分子结构类型是“V字形”.其中的Cl原子还有孤对电子,所以不是直线型. 分子中Cl与两个O形成极性共价键. 每个ClO2分子是由一个Cl原子与两个O原子通过极性共价键结合而成.
步黛15846725606：
二氧化氯的完整电子式怎么写
47680简勉
： ClO2的电子式: 二氧化氯的结构式是O—Cl—OCl为+4价,O为-2价,写电子式时只需将Cl的四个电子各分两个给O就可以了.ClO2化学键:Cl原子以sp2杂化轨道形成σ键,分子为V形分子.ClO2可溶性:ClO2极易溶于水且不与水反应,几乎不发生水解ClO2在水中的溶解度是纯氯的5~8倍.当ClO2溶于碱溶液时会生成亚氯酸盐和氯酸盐.ClO2在20℃水中的溶解度:0.8g/100ml或8300mg/L.
步黛15846725606：
二氧化氯的结构式及电子式
47680简勉
： 二氧化氯的结构式是O—Cl—O,电子式是Cl为+4价,O为-2价,只需将Cl的四个电子各分两个给O就可以了.二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色到橙黄色的气体,是国际上...
步黛15846725606：
二氧化氯分子有什么构成?
47680简勉
： 【中文名称】二氧化氯;过氧化氯 【英文名称】chlorine dioxide 【结构或分子式】 Cl原子以sp3杂化轨道形成σ键,分子为V形分子. 【相对分子量或原子量】67.46 【密度】3.09(11℃) 【熔点(℃)】-59 【沸点(℃)】11 【性状】 红黄色气...
步黛15846725606：
有关分子结构的原理解释ocl2分子和clo2分子的键长和键角 -
47680简勉
： ①一般键长越短,则键角越大,因此解释了键长变化也就说明了键角的变化了.而影响键长的又是键能,显然ClO2与OCl2中,前者是Cl=O双键,后者是Cl-O单键,键能是双键大于单键,所以也就比较短. ②ClO2和OCl2都是sp3杂化,但ClO2的中心Cl上除有两对孤对电子在还有一个单电子,对两个O的排斥力较大,而OCl2的O则只有两对孤对电子. ③ClO2的中心由于有空d轨道,而O上有孤对电子,因此比OCl2多了一种较弱的作用力d-pπ键.
