亚硫酸根的大∏键
答：①物理性质:无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水(1:40),密度比空气大②化学性质: a、酸性氧化物:可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸):SO2+H2O H2SO3可与碱反应生成盐和水:SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 b、具有漂白性:可使品红溶液褪色,但是是一种暂时性的漂白 c、具...
答：①物理性质:无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水(1:40),密度比空气大②化学性质: a、酸性氧化物:可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸):SO2+H2O H2SO3可与碱反应生成盐和水:SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 b、具有漂白性:可使品红溶液褪色,但是是一种暂时性的漂白 c、具...
答：①物理性质:无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水(1:40),密度比空气大②化学性质: a、酸性氧化物:可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸):SO2+H2O H2SO3可与碱反应生成盐和水:SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 b、具有漂白性:可使品红溶液褪色,但是是一种暂时性的漂白 c、具...
答：①物理性质:无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水(1:40),密度比空气大②化学性质: a、酸性氧化物:可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸):SO2+H2O H2SO3可与碱反应生成盐和水:SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 b、具有漂白性:可使品红溶液褪色,但是是一种暂时性的漂白 c、具...
答：①物理性质:无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水(1:40),密度比空气大②化学性质: a、酸性氧化物:可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸):SO2+H2O H2SO3可与碱反应生成盐和水:SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 b、具有漂白性:可使品红溶液褪色,但是是一种暂时性的漂白 c、具...
答：①物理性质:无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水(1:40),密度比空气大②化学性质: a、酸性氧化物:可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸):SO2+H2O H2SO3可与碱反应生成盐和水:SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 b、具有漂白性:可使品红溶液褪色,但是是一种暂时性的漂白 c、具...
答：a、酸性氧化物:可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸):SO2+H2O H2SO3可与碱反应生成盐和水:SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 b、具有漂白性:可使品红溶液褪色,但是是一种暂时性的漂白 c、具有还原性:SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl18、硫酸 ①物理性质:无色、油状液体,沸点高,密度大,...
答：①物理性质:无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水(1:40),密度比空气大②化学性质: a、酸性氧化物:可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸):SO2+H2O H2SO3可与碱反应生成盐和水:SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 b、具有漂白性:可使品红溶液褪色,但是是一种暂时性的漂白 c、具...
答：①物理性质:无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水(1:40),密度比空气大②化学性质: a、酸性氧化物:可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸):SO2+H2O H2SO3可与碱反应生成盐和水:SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 b、具有漂白性:可使品红溶液褪色,但是是一种暂时性的漂白 c、具...
答：①物理性质:无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水(1:40),密度比空气大②化学性质: a、酸性氧化物:可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸):SO2+H2O H2SO3可与碱反应生成盐和水:SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 b、具有漂白性:可使品红溶液褪色,但是是一种暂时性的漂白 c、具...
网友评论：
广柔13215943384：
为什么亚硫酸根是π46,真的想了很久都没懂,个人觉得可以形成两个π键啊~请帮我解释一下具体的电子分配方式~,我知道大pi键的那些定义什么的,但是我... -
15958司将
：[答案] PI 46 指的是由 四 个 原子,六 个 电子 组成的大PI键.它说的不是PI键的个数.
广柔13215943384：
亚硫酸根中的d - pπ键 -
15958司将
： 看不懂你到底想问的是什么? 亚硫酸根中的d-pπ键指的是除了一般的键还有O的p轨道上的孤对电子以配位键的形式对中心S的反馈π键
广柔13215943384：
亚硫酸根里哪来的d - p π键? -
15958司将
： 计算发现硫是sp3杂化,因此硫没有p轨道 但是光谱硫和那个非羟基氧有明显的硫氧双键的性质(键能大,键长更小) 因此只可能是硫的d轨道与氧的p轨道形成了d-p反馈π键,和磷酸类似的 具体杂化后的d轨道我不会画,但是应该是dxy和dxz和氧的πpy和πpz形成了反馈键
广柔13215943384：
亚硫酸根派键的键型!? -
15958司将
： 就是普通的派键,不离域
广柔13215943384：
高中化学怎么理解大π键?亚硝酸根的大派键表示方式是π4 3.为什么要认为得到的那个电子给了o, -
15958司将
： ①大π键,严格是叫离域大π键,它是相对于定域π键来说的.所谓的“离域”就是指π电子不在像“定域”π键那样只出现在某两个原子之间. ②亚硝酸根所带的那个负电荷(或者说得到的那个电子),其本身一开始(亚硝酸电离出氢离子的瞬间...
广柔13215943384：
亚硫酸根的空间构型是什么? -
15958司将
： 亚硫酸根的空间构型是三角锥形.亚硫酸根离子是一种酸根离子,化学式为SO3^2-,其空间构型是三角锥形.中心硫原子采取sp3杂化,其中一个杂化轨道中有一对孤对电子,其他四个杂化轨道都与氧原子的杂化轨道重叠,形成四对共价键.孤对电子对其他四个氧原子产生排斥力,使三个氧原子分别处于三个象限,而另一个氧原子位于中心.这种空间构型使得亚硫酸根具有较强的还原性,容易被氧化为硫酸根离子.
广柔13215943384：
PH3和亚硫酸根离子的σ键电子对都是3,中心原子的孤电子对数都是1,那为什么他们的VSEPP模型不同? -
15958司将
： 因为SO32-还有π键,键的种类都不完全相同,当然结构不同
广柔13215943384：
亚硫酸根离子 -
15958司将
： 发生如下化学反应: 2H++SO32-=SO2↑+H2O(盐酸足量); H++SO32-=HSO3-(盐酸不足)亚硫酸根离子的化学式为SO32-,分子结构为三角锥形.中心硫原子采取sp3杂化,属于弱酸根.有较强的还原性.检验方法:需要较浓的硫酸,品红...
广柔13215943384：
硫酸中的dp大π键是什么? -
15958司将
： 首先我们先谈谈共价化合物的成键, 这有两种一种是电子云的大头碰大头的电子云重合相交的部分是公用电子的部分成为σ键,相对的另一种键就是π键,由于两物质间有一个σ键(两物质间只能成一个σ键),自然如果还要成键就不能达到电子云...
广柔13215943384：
CO3^2 - 的大π键如何形成? -
15958司将
： 由于这两个都存在大∏键,所以不像高中阶段那么简单了.根据VSEPR理论,是平面三角形,中心C有三个σ键,取SP2杂化形式,还有一个垂直分子平面的P轨道,端位的3个氧原子也各有一个垂直于分子平面的P轨道,总的价电子数位24,因此4个平行P轨道共有24-6-3*4=6个电子,所以碳酸根离子有一个4轨道6电子的P-P大∏键. 由于我电脑写电子式有困难,我就结合我上面的分析给你说一下碳酸根的路易斯的结构式. 碳在中间,4根键与3个氧相联,然后是单键的氧(两个)就点6个小点点, 那个联了两根键的氧就点4个小点点就行了.至于碳酸氢根,你可以试着分析一下.我不知道你是不是在学竞赛,多看一下大学的教材会对你有帮助.相信你会自己画出来.
