共价键强弱的影响因素
答：极性大小判断方法如下：方法：1、偶极距越大，分子的来自极性越大。2、电负性相差越大，死补第共价键的极性也就越大。共价键的极性：共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方，使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极，这样的键就是...
答：你好，很高兴为你回答在共价化合物中形成弱极性键或强极性键是由哪些因素来决定的？电负性差值达到什么程度，极性键就转变为离子键？在共价化合物中，由于不同元素的原子吸引电子的能力不同，共用电子对就必然或多或少地偏向于对它吸引力较大的那个原子（即电子云密度大的地方将偏近于这个原子），所以...
答：看成键原子的电负性之差，差值越大，则键的极性越大。电负性有周期性变化 同周期，从左到右，增大 同主族，从上到下，减小 所以 A.Nacl>Hcl>cl2 －－正确，NaCl是离子键，相当于极性很大的极性键，HCl是极性共价键，Cl2是非极性键 B.ccl4>cBr4 －－对，C相同，Cl的电负性大于Br，所以C-Cl键的...
答：由原子半径决定，半径越小结合越紧密，键能越大。
答：共价键极性强弱与电负性有关，而水，氯化氢，硫化氢，碘化氢中，氧，氯，硫，碘的电负性强弱顺序为：氧>氯> 碘>硫，所以水和氯化氢是强极性共价键，相对来说，硫化氢和碘化氢就是弱极性共价键。非金属系电负性强弱变化：氟>氧>氯>氮>溴> 碘>硫>碳 ...
答：首先，原子半径是一个个比的，比较方法就是元素周期律，具体如何比书上有，不多说了。其次，说到共价键的强弱（也就直接影响了分子稳定性，越强越稳定），两个原子间的半径相差越小，键能越强，共价键越强。比如，H20和H2S比，原子半径：H<O<S，则共价键强弱是HO>HS，稳定性也是同样的顺序 ...
答：准确的来说，共价键强弱与半径无关，与两原子核的核间距有关。两原子的半径不等于两核间距，因为两原子间形成共价键要发生轨道重叠，因此核间距小于两原子的半径之和。而核间距即是键长，键长越短键能越强并不永远存在。如：H-H键的键长为74pm,氮氮三键的键长为110pm,因此H-H键的键长小于氮氮三键...
答：离子键和共价键是化学中两种主要的化学键类型，它们在强度上有所不同。具体解释如下：1、离子键是由正离子和负离子之间的相互作用形成的。这种相互作用是由于正离子的电子云与负离子的电子云之间的相互吸引而产生的。由于离子键的形成需要克服电子云之间的排斥力，因此离子键通常比共价键更强。2、共价键...
答：共价键的强弱是指两个共价的原子间的键的强弱。而共价键的极性，指的并不是这个意思。分子分为极性和非极性分子。极性分子指的是两个分子之间相连的键由于不对称，而产生的极性不能相互抵消的情况。而非极性就是指像co2这样的，c在中间，而两个O原子在两侧，键的极性相抵消的分子。比较共价键的强弱...
网友评论：
长翔13740968223：
影响共价键强弱的因素? -
47610父矿
：[答案] 原子间的核间距 核间距越小共价键越强(就是键长了) 如果键能大的话 共价键也会稳定 当然如果电子云密度(就是重叠的多少拉)大的话共价键也会强一点
长翔13740968223：
高中必修二的化学离子键,共价键的强弱和什么有关啊 -
47610父矿
： 笼统的说,化学键的强弱即键能的大小,键长越短,键能越大.键长可根据原子半径判断,如H-Cl和H-S.Cl的原子半径小于S,所以H-Cl的键能大于H-S,H-Cl更难断裂.特殊的有H-O,H-N,H-F三种氢键,极难断裂.
长翔13740968223：
影响共价键和离子键强弱的因素①影响共价键强弱的因素有哪些?②影响离子键强弱的因素有哪些? -
47610父矿
：[答案] 你好,很高兴为你回答在共价化合物中形成弱极性键或强极性键是由哪些因素来决定的?电负性差值达到什么程度,极性键就转变为离子键?在共价化合物中,由于不同元素的原子吸引电子的能力不同,共用电子对就必然或多或少地偏...
长翔13740968223：
化学键的强度取决于什么 -
47610父矿
：[答案] 化学键分:离子键、共价键、金属键三大类. 离子键影响因素主要有:离子半径的大小、离子所带电荷的多少. 共价键影响的因素主要有:键能、键长、键角. 金属键影响因素主要是:金属离子半径的大小及所带电荷的多少.
长翔13740968223：
化学键是由什么决定的?化学键的强弱由什么决定? -
47610父矿
：[答案] 化学键在本质上是电性的,原子在形成分子时,外层电子发生了重新分布(转移、共用、偏移等),从而产生了正、负电性间的强烈作用力.但这种电性作用的方式和程度有所不同,所以有可将化学键分为离子键、共价键和金属键等....
长翔13740968223：
原子半径和共价键强弱间的关系永远是半径越短键越强? -
47610父矿
：[答案] 准确的来说,共价键强弱与半径无关,与两原子核的核间距有关.两原子的半径不等于两核间距,因为两原子间形成共价键要发生轨道重叠,因此核间距小于两原子的半径之和.而核间距即是键长,键长越短键能越强并不永远存在.如:...
长翔13740968223：
影响共价键和离子键强弱的因素 -
47610父矿
： 你好,很高兴为你回答在共价化合物中形成弱极性键或强极性键是由哪些因素来决定的?电负性差值达到什么程度,极性键就转变为离子键?在共价化合物中,由于不同元素的原子吸引电子的能力不同,共用电子对就必然或多或少地偏向于对它...
长翔13740968223：
关于离子键强弱和共价键牢固的问题 影响因素:离子半径越小,离子电荷数越多,离子键越强原子半径越小,公用电子对数越多,共价键越牢固能否举个例子... -
47610父矿
：[答案] 问题1:能否举个例子解释一下第一句话 MgO NaF 离子半径Na+>Mg2+ O2-.>F-,离子电荷数Na+ H2N-NH2(氮氮单键) 问题3:为什么原子半径小,共用电子对数就多? 两者没有直接关系.但每个与共价键越牢固有关
长翔13740968223：
为什么原子半径和电荷数的多少影响化学键的强弱.例Nacl中的na+为什么比k+的化学键强? -
47610父矿
：[答案] 形成共价键的两个原子间的平均距离是键长,键长越短,作用力越强.而NaCl是离子晶体,作用力是离子键,影响离子键的因素,带电荷数越多越强,成键阴阳离子半径和越小越强(通俗的说就是离的近吸引就强)
长翔13740968223：
共价键的强弱判断是根据电负性差值的大小.还是根据原子半径?那你怎么判断:H - F和H - O 他们的大小..不是根据电负性或原子半径么? -
47610父矿
：[答案] = 显然都不是! 电负性是和极性有关的,极性大的分子未必共价键弱,原子半径,也没有直接联系 只能通过键能来看,你说N2分子键能那么高,也不好说这是为什么
