共价键键能
答：共价键键能大 但是共价键大部分是分子晶体，熔沸点低，少部分为原子晶体，熔沸点特别高，如晶体硅等等
答：所含键能越高，这个化学键就越稳定。所以氢气拆开成两个氢原子是一个吸热过程，所以拆开1mol氢气成氢原子是消耗436kJ。将 1mol气态分子AB断裂成理想气态原子所吸收的能量叫做AB的离解能(KJ·mol-1)。这里ab就可以理解为氢气。436KJ·mol-1就是氢气断裂成氢原子的理解能。化学键不影响熔沸点。
答：与共价键键能有关的，主要有以下性质：1、共价化合物的稳定性，比如 HCl 比 HI 稳定，可以用H—Cl键能大于H—I 键能解释。2、原子晶体的熔沸点，比如 金刚石的熔沸点高，可以用C—C键键能较大解释。Cl2为气态，Br2为液态。这不是由于共价键。而是因为 Cl2的相对分子质量小，使得范德华力较弱，...
答：4、根据化学键的键能和键长判断。共价键的键能一般较小，一般都小于离子键的键能；共价键的键长一般都较短，因为共用的电子对比较接近原子核。5、通过实验进行判断。可以通过一些实验手段，如测定化合物的熔点、沸点等物理性质，或者用一些化学反应进行检测，如用硝酸银试液检测Cl离子，来判断化学键类型。...
答：一氧化碳中碳氧共价键的键能是：326kJ/mol。一氧化碳分子中有三重键即一个σ键和两个π键，两个π键其中一个是配键，其电子来自氧原子。CO分子的键能是1072KJ/mol
答：一、氢键属于分子间作用力，形成氢键的两原子间距离肯定大于共价键。二、氢键属于分子间作用力，较弱，键能肯定小于共价键。三、在此强调，氢键与分子的稳定性没有半点关系，分子的稳定性指的是化学性质，而氢键影响的是物理性质。
答：熔沸点是物质的物理性质，共价键键能是打开此共价键所需能量，共价物发生化学反应时打开共价键，而熔沸只是物质三态之间的转化，不发生化学反应。熔沸点的高低主要取决于分子与分子之间的作用力，简称分子间作用力，又叫范德瓦尔斯力，而范德瓦尔斯力的大小取决于分子质量和分子间距。与共价键能无关 ...
答：同一电子层p轨道的电子平均高度，表达式为：∬∫rF(r,θ,φ)dr dθdφ 高于s轨道的，根据静电力学可知其能量要高。F(r,θ,φ)为空间密度函数。积分结果为电子与原子核的平均距离。s轨道为多层的球形对称轨道，在接近原子核的位置分布的比p轨道纺锤形要多，你可以对比轨道形状初步得出结果。
答：D 试题分析：①F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2 属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与共价键的键能大小无关，故A错误；②HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键，共价键的键能越大越稳定，与共价键的...
答：键能有两种，一种是平均键能，就是书上可以找到的键能数据，比如C-O键键能多少。。。；但是实际的键能是与具体的环境有关的，比如甲醇和乙醇的O-H键能就会不同；实际的键能就是与两种元素，以及周围的化学环境有关；另外一个粗产品的不会；最近没什么空，要考试了，可能不常在了~~...
网友评论：
习于18360596142：
共价键键能大小和什么有关? -
61460茹柏
：[答案] (1)原子间形成共价键,原子轨道发生重叠.原子轨道重叠程度越大,共价键的键能越大,两原子核的平均间距—键长越短. (2)一般说来:结构相似的分子,其共价键的键长越短,共价键的键能越大,分子越稳定. (3)一般情况下,成键电子数越多...
习于18360596142：
共价键键能是指什么?
61460茹柏
： [11]共价键键能共价键键能共价键键能共价键键能HH436HF565HCl431HBr363HI297CH413CC347CSi301CN305CO358CP264CS259CF453CCl339CBr276CI216NH391...
习于18360596142：
共价键的能量与什么有关?
61460茹柏
： 共价键的键能与键型键长有关,一般的,σ键键能大于π键键能.而对于同一键型,键长越短,键能越大.族和周期的规律以卤素族氢化物为例从上到下,卤原子半径逐渐增大,所以与氢原子形成的σ键键长变大,故键能变小
习于18360596142：
共价键的键能越大说明? -
61460茹柏
： (1)原子间形成共价键,原子轨道发生重叠.原子轨道重叠程度越大,共价键的键能越大,两原子核的平均间距—键长越短.(2)一般说来:结构相似的分子,其共价键的键长越短,共价键的键能越大,分子越稳定.(3)一般情况下,成键电子数越多,键长越短,形成的共价键越牢固,键能越大.在成键电子数相同,键长相近时,键的极性越大,键能越大,形成时释放的能量就越多,反之破坏它消耗的能量也就越多,付出的代价也就越大.总之,结合得越紧密,键能就越大.
习于18360596142：
共价键都有键能之说,键能是指拆开1mol共价键所需吸收的能量.如H—H键的键能是,是指使1mol分子变回2mol H原子需吸收436kJ的能量.已知H—Cl键的键... -
61460茹柏
：[选项] A. 每生成1mol H—Cl键放出431.8kJ能量 B. 每生成1mol H—Cl键吸收431.8kJ能量 C. 每拆开1mol H—Cl键放出431.8kJ能量 D. 每拆开1mol H—Cl键吸收431.8kJ能量
习于18360596142：
如何理解“共价键的键能越大,形成的物质越稳定,则物质本身具有的能量越低”这句话,关键是后面的那句话共价键的键能和物质具有的能量是什么关系? -
61460茹柏
：[答案] 共价键能大是指打开或者破坏这个共价键所需的能量大,所以只给一点儿能量是打不开这个共价键的,所以物质比较稳定.影响键能的主要是原子半径和共价键的数目. 物质具有的能通常是指化学能而不是原子能.打开化学键是需要能量的,键能大,需...
习于18360596142：
分子间作用力和共价键键能的区别 -
61460茹柏
： 分子间作用力有很多:化学键,范得华力等! 共价键键能:拆开化学键(共价键)的能量!
习于18360596142：
下列性质和共价键的键能大小有关的是? -
61460茹柏
： A、均为分子晶体类型,体积越大,分子间力越大,溶沸点越高.与共价键无关,因为没有破坏分子内的键.B、原子晶体类型,金刚石的C-C键与晶体硅的Si-Si键能大,熔沸点,硬度均是金刚石大,所以与键能有关 C、还原性的强弱是与电极电势有关的,而共价键是指下列能量的变化:H-X(g) = H (g) + X( g ) HX在溶液中还原性主要是指X-失去电子的能力,与上述共价键的键能有一点关系,但不是主要的因素.D、离子晶体类型,熔沸点与晶格能有关,离子电荷越高,半径越小,晶格能越大,溶沸点越高.
习于18360596142：
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量.已知H—H键的键能为436... -
61460茹柏
：[答案] 【分析】化学反应中,断裂反应物的化学键需要吸收热量,新建生成物的化学键需要放出热量,所以该反应的反应热为436kJ/mol+243kJ/mol-2*431kJ/mol=-183kJ/mol,选A.【点评】原子间形成1mol共价键与拆开1mol共价键的能量变化相同,所以...
习于18360596142：
共价键的能量与什么有关?求族和周期的规律 -
61460茹柏
：[答案] 共价键的键能与键型键长有关,一般的,σ键键能大于π键键能.而对于同一键型,键长越短,键能越大. 族和周期的规律 以卤素族氢化物为例 从上到下,卤原子半径逐渐增大,所以与氢原子形成的σ键键长变大,故键能变小
