分子间作用力强弱比较
答：分子间作用力可以分为三种作用力：诱导力、色散力和取向力。1、分子量越大，分子内所含电子数越多的分子色散力较大。色散力和相互作用分子的变形性有关，变形性越大（一般分子量愈大，变形性愈大），色散力越大。色散力和相互作用分子的电离势（即为电离能）有关，分子的电离势越低（分子内所含的...
答：分子间作用力,就是范德华力,最弱。化学键对应的键能一般大于分子间作用力所对应的能量 故化学键一般强于分子间作用力 共价键、离子键和金属键均属于化学键 三种一般不直接比较强弱，必须给出具体物质比较才最好 但是一般情况下：原子晶体的共价键>离子键>金属键 如共价键如果属于金刚石，其一般是最强的...
答：相对分子质量越大，分子间作用力越大，极性分子间作用力大于非极性分子 所以 本应该是H2O >NH3 > HF >CCl4 >CO2>O2 但由于F的原子半径特别小，电负性特别大，所以HF分子极性特别强，所以HF>NH3 正确的应该是H2O >HF >NH3 > CCl4 >CO2>O2 四氯化碳和HF之间我不能确定，因为四氯化碳相对分子质量太大...
答：氢键：<1>定义：分子间存在一种比分之间作用力稍强一点的相互作用力，这是氢键。可以认为氢键是一种特殊的分子间作用力。作用力强弱：分子间作用力<氢键<化学键 <2>对物质的影响a使物质熔沸点升高，如：H2O,HF,NH3都比自己同族的氢化物的熔沸点要高。b冰的密度小于水的密度 注意2：可以根据学生情况介绍...
答：因为固体有一定的形状和体积，故固体分子间的作用力较强；液体有一定的体积，液体分子间作用力较弱；气体既没一定形状也没一定体积，气体分子间作用力最弱．故本题答案为：气体、液体、固体
答：1)一般只有几个至几十个KJ*mol比化学键能小1-2个数量级(2)作用力范围绝望几百Pm一般不具有方向性和饱和性.(3)对大多数分子,色散力是主要的,只有极性很大的分子取向力占较大比重,诱导力常小.万有引力是对宏观而言,分子间作用力是对微观世界而言,是两个不同定义域的概念是不能混淆的.
答：分子间的作用力，要考虑分子的极性、分子量、氢键等，一般情况下氢键作用较强，首先考虑。在这里四氯化碳分子量很大其分子间的作用力不太容易考虑。氢键的强弱与原子的非金属性成正比，即氢键强弱顺序NH3<H2O<HF 。2.分子结构取决于分子电子轨道排布，这个涉及到杂化轨道理论。简单的理解办法是，若中心原子...
答：分子晶体熔沸点比较方法如下：组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔沸点较高。组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点越高。在有机物的同分异构体中，一般来说，支链越多，熔沸点越低...
答：综上,这三种气体分子间作用力的强弱顺序为:水蒸汽>氢气>氧气。水蒸汽的分子间相互作用最强,与理想气体状态差别最大;氧气和氢气的相互作用较弱,更接近理想气体。所以,在常温常压下,这三种气体的分子之间的相互作用是不同的,水蒸汽的相互作用是三种气体中最强的,而氧气和氢气的相互作用较弱,更接近理想气体...
答：1. 强度高是因为分子间作用力强的缘故。2. 分子间作用力的强弱主要取决于基团间的作用：极性、位阻等。
网友评论：
酆彼14753835651：
分子间作用力的比较方法 -
34320仉俗
： 分子距离越小分子之间的引力和斥力都增大,但是增大的幅度不同.因此有一平衡位置(设此时分子距离r0)使引力和斥力相等,合力为零.距离小于r0时,引力增大的程度比较小,斥力占优势,所以合力显示为斥力;反之合力显示为阴历.但...
酆彼14753835651：
分子间作用力的比较方法 -
34320仉俗
：[答案] 影响分子间作用力的因素有相对分子质量、分子的极性等.首先是比较分子的极性(这是影响分子间作用力的主要因素),有极性的比没有极性的大,极性强的比极性弱的大;在极性相当时比较相对分子质量大小,相对分子质量大的分子间作用力大. ...
酆彼14753835651：
分子间都有氢键怎么比较分子间作用力大小比较 -
34320仉俗
： 氢键的作用力很小,所以不属化学键.即分子间比解作用力时可忽略.
酆彼14753835651：
分子间作用力大小比较 -
34320仉俗
： 最强HF 最弱HI 标准 原子半径(结合能)
酆彼14753835651：
分子间作用力大小比较分子间的作用力即为范德华力,与分子相对质量有关,对于同一类物质,相对分子质量大的,分子间的作用力较大【同一类物质指的是... -
34320仉俗
：[答案] 结构组成相似,分子间作用力也相似.如: 1、卤素单质,F2、Cl2、Br2、I2,分子量增大,分子间力增大 2、烷烃,CH4、C2H6、C3H8、C4H10…… 3、CO2、CS2 4、CF4、CCl4、CBr4……
酆彼14753835651：
关于固体、液体、气体的分子间相互作用力的大小的比较,下列说法正确的是() -
34320仉俗
：[选项] A. 固体的最大,气体的最小 B. 固体的最大,液体的最小 C. 液体的最大,气体的最小 D. 气体的最大,固体的最小
酆彼14753835651：
分子间的作用力强弱是什么? -
34320仉俗
： 就是指分作力的大小.分子间作用力又叫范德华力,分为三部分(1)取向力;是极性分子与极性分子之间,偶极定向排列产生的作用力(2)诱导力是当极性分子与非极性分子靠近时,极性分子的偶极使非极性分子变形,而产生的偶极叫诱导偶...
酆彼14753835651：
固体、液体、气体,其分子间的相互作用力的强弱,由小到大排列的次序是______、______、______. -
34320仉俗
：[答案] 因为固体有一定的形状和体积,故固体分子间的作用力较强;液体有一定的体积,液体分子间作用力较弱;气体既没一定形状也没一定体积,气体分子间作用力最弱. 故本题答案为:气体、液体、固体
酆彼14753835651：
比较化学键,氢键,分子间作用力的大小 -
34320仉俗
：[答案] 化学键>氢键>分子间作用力原因:化学键是共价键,离子键等,是原子与原子或离子等微观离子之间的作用力,是同一个分子内微观粒子间的作用力,最强-------------------------------------实线(表示方法)氢键是不同分子...
酆彼14753835651：
共价键,离子键,金属键,分子间作用力的强弱排序,谢谢 -
34320仉俗
：[答案] 分子间作用力,就是范德华力,最弱.化学键对应的键能一般大于分子间作用力所对应的能量故化学键一般强于分子间作用力共价键、离子键和金属键均属于化学键三种一般不直接比较强弱,必须给出具体物质比较才最好但是一般...
