勒夏特列
答：勒夏特列原理（又称平衡移动原理）又名“化学平衡移动原理”、“勒沙特列原理”，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。是一个定性预测化学平衡点的原理，主要内容为： 在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的...
答：勒夏特列原理，又名化学平衡移动原理，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。是一个定性预测化学平衡点的原理，其具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。勒夏特列 1、浓度：增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的...
答：勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。影响化学平衡的三要素 浓度 温度 压强 可逆反应方程式例如：3H2（g）+N2(g)⇌2NH3(g)△H＜0 浓度：由大往小移 增大反应物浓度 平衡右移 增大反应物浓度 左边浓度大 说明右边...
答：勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）是化学中的一个基本定律，描述了当一个系统处于平衡状态时，当外界对该系统施加压力，温度或者浓度变化等扰动时，该系统会通过相应的反应来缓解这种扰动，使得系统重新达到平衡。因此，勒夏特列原理是基于系统达到平衡状态的假设而提出的，外界因素的影响也是建立在...
答：溶液越稀时，会通过电离生成更多的离子来减弱对溶液的稀释。根据勒夏特列原理可知，在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。所以说当溶液越来越稀时，溶液中粒子的浓度降低(水自身浓度不变），所以...
答：勒夏特列原理：又叫化学平衡移动原理，如果改变平衡的一个条件平衡就会向着能够减弱改变这个方向移动， 如果升高温度，要想降低温度，只能向吸热反应方向进行才能使温度降下了，如果增加反应物的浓度，要想把反应物的浓度降下来，只能向正反应方向进行才能把反应物的浓度降下来，如果增大压强，要想把压强降...
答：化学平衡移动定理(勒夏特列原理Le Chatelier's principle)勒夏特列原理 (1)原理内容 如果改变影响平衡的一个条件(如温度,压强等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动（对于一般情况来说，减弱变化并不能使变化消失，仅仅是减弱）。(2)原理适用的范围 已达平衡的体系(如溶解平衡,化学平衡,电离平衡,...
答：勒夏特列原理（英语：Le Chatelier principle）或翻译为吕·查德里原理，又称平衡移动原理，是一个定性预测化学平衡点的原理，其内容为：化学平衡是动态平衡，如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以抗衡该改变。也就是说，对于一个在某一个特定条件下达到平衡的体系，假设...
答：勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理，主要内容为： 在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。例如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，...
答：增大压强会使得化学反应向减少压强的反向进行，即气体体积减少的方向移动。勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理，主要内容为： 在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。...
网友评论：
纪梁18377191825：
勒夏特列 - 百科
41399郑品
：[答案] 勒夏特列原理是指在一个平衡体系中,若改变影响平衡的一个条件,平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动.比如一个可逆反应中,当增加反应物的浓度时,平衡要向正反应方向移动,平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少;但这种减弱...
纪梁18377191825：
如何理解勒夏特列原理 -
41399郑品
： 勒夏特列原理(英语:Le Chatelier principle)或翻译为吕·查德里原理,又称平衡移动原理,是一个定性预测化学平衡点的原理,其内容为: 化学平衡是动态平衡,如果改变影响平衡的一个因素,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,以抗...
纪梁18377191825：
勒夏特列原理的内容是什么勒夏特列原理表达了一种什么思想?可以应用在哪些方面? -
41399郑品
：[答案] 可逆反应达到平衡状态,某个条件改变,平衡就会向着减少这种改变的方向移动. 就是平衡移动原理.比如说,反应物浓度增大,平衡朝正反应移动.
纪梁18377191825：
勒夏特列是哪个国家的化学家?
41399郑品
： 勒夏特列(1850年一 1936年),法国化学 家.他不仅研究过水泥的煅烧和凝固状态和制造 磨蚀剂,而且还研究过如何发展燃料、玻璃和炸 药等问题.他尤其对科学与工业之间的关系非常 感兴趣,而且极力想得出如何从化学反应中得到 最高产率的结果.勒夏特列发明了热电偶和光学 高温计,这种光学高温计能测定3000度以上的高 温.他通过研究乙炔气体而发明了氧炔焰发生 器,至今还用于切割和焊接金属.
纪梁18377191825：
简单勒夏特列原理理解勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动打个比方 例如在一个... -
41399郑品
：[答案] ＂当V正=V逆时＂,是指正反应速率=逆反应速率,这是达到平衡的标志,不是影响平衡的条件.“现在如果V正的浓度升高”说法不成立,打比方有误.
纪梁18377191825：
勒夏特列原理 -
41399郑品
： 1.勒沙特列原理是指在一个平衡体系中,若改变影响平衡的一个条件,平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动 因此可以这样想(并不准确)升高温度时,反应要阻止温度升高,因而平衡向吸收热量方向移动 2.仅考虑容器变化而不考虑因容器变化而引起的温度的变化的话,由于反应两侧气体系数和相等,平衡不改变,CO2和CO的物质的量不变,浓度降低,质量不变.若考虑容器变大导致温度降低的话,反应向放热方向移动,但由于反应物质的量的变化小于空间变化的影响,导致两种气体的浓度均下降,CO2质量增加,CO质量减少. 如果是高中阶段的话,一般都会说明是否是隔热的容器,并且一般不需要考虑容器体积变化时温度的影响.
纪梁18377191825：
勒夏特列原理是什么? -
41399郑品
： 勒夏特列原理的表述: 任何稳定化学平衡系统承受外力的影响,无论整体地还是仅仅部分地导致其温度或压缩度(压强、浓度、单位体积的分子数) 发生改变,若它们单独发生的话,系统将只作内在的纠正,使温度或压缩度发生变化,该变化...
纪梁18377191825：
勒夏特列到底该怎样理解?
41399郑品
： 勒夏特列原理又名“平衡移动原理”、“勒下忒列原理”. 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动. 勒夏特列原理是指在一个平衡体系中,若改变影响平衡的一个条件,平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动.比如一个可逆反应中,当增加反应物的浓度时,平衡要向正反应方向移动,平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少;但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响,与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言,还是增加了.
纪梁18377191825：
关于勒夏特列定律 -
41399郑品
： 化学平衡移动定理(勒夏特列原理Le Chatelier's principle)勒夏特列原理 (1)原理内容 如果改变影响平衡的一个条件(如温度,压强等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动(对于一般情况来说,减弱变化并不能使变化消失,仅仅是减弱...
