化学三角锥形角度
答：90°。相等。AB5型分子如PCl5，属于三角双锥形'键角应为B分子的位置不同呈现出不同的角度分别有180，120和90度。AB2例如CO2：是直线型键角180。AB3例如BF3：是平面三角形，键角120。AB4如CH4：正四面体型109.28度。AB6是正八面体，90，180度。
答：键角：180 o 1.2 V型 ： O 键角104°30′H H 1.3 平面三角形 BF3、BCl3、BBr3、BI3、B SO3、NO3-离子、CO32-离子、F F CH3+离子，均为平面三角形 1.4 三角锥形：键角107°18′N NH3、PCl3、NCl3均为三角锥形 H H H 1.5 正四面体：键角1...
答：三角锥形键角。键角是指在分子中，一个原子与其他两个原子形成的两个化学键之间的夹角叫做键角。107度98分是三角锥形键角，键角是反映分子空间结构的重要因素之一。从原则上说，键角可以用量子力学近似方法计算出来，但对复杂分子，但实际上键角还是通过光谱、衍射等结构实验测定的。
答：N的最高价为+5价，要形成5个共价键，NH3只有3个，有两个电子没有形成共价键，NH3就形成极性分子，为三角锥型，BF3的外层电子都形成了共价键，所以为非极性分子，平面三角型
答：或者NH3就是三角锥形,氨添一个氢成NH4+就是等同于CH4的正四面体.两者从数学的角度上讲其实都是四面体,只不过一个是正的,一个是变形的.但从化学的角度上讲四面体其中心原子周围的四个原子构成四面体顶点.而三角锥形的中心原子周围的三个原子构成三角锥（数学上三角锥形就是四面体型）的底面三点,中心...
答：键角是109度28分，由于有一对孤对电子占据了其中一个位置，所以实际空间构型是三角锥形，键角也不是109度28分了，这一对孤对电子对其它共用电子的排斥作用，也不是正三角锥形的角度了，而是比正三角锥形的角度要小些，是107.3度了。以上纯手打，希望能帮到你。望能采纳。
答：用去3个成键还剩一对。一共四对电子肯定是sp3了）为什么不是三角锥呢？因为P4的立体结构限制了它的键不可能成为夹角100多度的角锥，只能是60度（因为等边三角形的夹角是60度）。化学中键角异常是经常存在的，有键角异常的物质一般很不稳定。白磷就是很好的例子。满意请采纳，谢谢~欢迎追问 ...
答：②H2O为V形(sp3杂化)，H3O+与NH3互为等电子体，三角锥形(sp3杂化)， NH4+与CH4互为等电子体，正四面体形(sp3杂化)，故键角为NH4+> H3O+H2O。③BF3、SO3、O4、CO32－、SiO32－、NO3－、PO3－互为等电子体，平面三角形(sp2杂化)，键角均为120°。④CCl4、SiCl4、BF4－、ClO4－、SO42－...
答：选C 平面正三角形和三角锥形三个共价键的键长、键角都相等,A错,但平面正三角形键角为120度,是非极性分子,三角锥形是极性分子,键角不一定(氨也是三角锥形,但键角为107.5度)极性共价键与空间构型无关,B错 光有键角不能反应确定空间构型,如SBr2与PCl3几乎相等,但两者空间构型完全不同 ...
答：氨分子中N原子呈SP3杂化，键角近似109.5，其中N原子外围3个电子分别占据1个SP3杂化轨道，另一个杂化轨道上占据了一对电子（因这对电子的挤压，使N-H键键角有所压缩）。如果你问得时碱性，那么，碱性就来源于这对故对电子；如果说极性，N-H之间的极性共价键造成电子云偏移，氨分子是存在极性的。
网友评论：
宿伦17536594564：
三角锥形的分子结构中键角是多少啊 -
60235屈衫
： 夹角为109°28 夹角为107°18
宿伦17536594564：
NH3键角角度? -
60235屈衫
： NH3分子呈三角锥形结构,键角为107°18分
宿伦17536594564：
化学模型中的四面体和三角锥的区别 -
60235屈衫
： 四面体是指中心原子在四面体体心,三角锥中的中心原子在顶角上
宿伦17536594564：
分子的结构:三角锥形和正四面体形有什么不同?能否画个图说一下能否-----------找个图说一下 -
60235屈衫
：[答案] 甲烷的图有印象吧,就是经典的正四面体.甲烷去掉一个H,就是三角锥形.如CH3-. 或者NH3就是三角锥形,氨添一个氢成NH4+就是等同于CH4的正四面体. 两者从数学的角度上讲其实都是四面体,只不过一个是正的,一个是变形的.但从化学的角度上...
宿伦17536594564：
化学上四面体和三角锥的区别 -
60235屈衫
： 四面体表示分子键多的那种元素位于四面体中间,其余四个位于四面体四个顶点.如CH4、CH3Cl等,三角锥表示分子键多的元素的原子位于顶端,其余三个位于下方三角形的三个顶点,一般顶端的原子含有一对孤对电子,排斥其余三个原子,如NH3.虽然都是外形都是四面体,但四面体型的分子有五个原子,三角锥的分子只有四个原子.且四面体型分子可以形成正四面体,如甲烷,但三角锥的分子一般不可能形成正四面体.
宿伦17536594564：
有机化学中正四面体和三角锥 -
60235屈衫
： 正四面体是三角锥的一种特殊形式 形状上是一样的
宿伦17536594564：
NH3是三角锥形还是三角锥型,记得这两个 -
60235屈衫
： 这就是汉字的问题了吧… 通常来说描述物体时 一般都用型号这个词 而没有'形号' 但是化学里,如果没有出现构型二字 则应该使用“型”,否则使用“形” 所以还是三角锥形更多
宿伦17536594564：
急!高中化学知识价电子类!基础类高手进 -
60235屈衫
： 1和3是错的,2是对的;P4无中心原子,它的键角是60度,因为正四面体的边是P-P键,顶角是P,而CH4是有中心原子的,C在正四面体的中心,因而其C-H键是顶角与中心的连线,因此C-H与C-H之间的角度为109'28＂.2是对的,NH3发生SP3杂化,本来键角应该是109度28分,但实际是104度45分,由此可以推测未成键孤电子对对成键电子对的排斥力较大.
宿伦17536594564：
磷化氢的化学空间结构是什么? -
60235屈衫
： 不等性sp3杂化 三角锥型分子, 磷原子和氢原子角度好像是107°5′
