化学反应放热△h
答：ΔH是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量。△H=E1-E2，E1<E2，得到△H<0，那么这个图表示的就是一个放热反应。△H还可以用生成物的平均能量（生成物的焓值H2（H生））减去反应物的平均能量（反应物的焓值H1（H反））。即△H=H2-H1= H生-H反，H2<H1，所...
答：(1)反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。(2)焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。(3)符号：ΔH,单位：kJ/mol或kJ·molˉ1。(4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和。(5)当ΔH为“-”或ΔH<0时，为放热反应。当ΔH为“+”...
答：在发生化学反应时,首先要吸收能量,使反应物的化学键破坏,这一过程需要吸收反应物键能那么多的能量.然后再形成新的化学键,这一过程是释放能量的,释放的能量为生成物的键能.所以当△H小于0，是一个放热过程，吸收的能量小于释放的能量，反之就是△H大于0,就是吸热过程。
答：放热。吸热反应的焓变是大于0的。恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量就是焓变。符号为△H，单位为kJ/mol。规定吸热反应的焓变大于0，是正的；放热反应的焓变小于0，是负的。焓变的计算遵循盖斯定律 焓的计算公式是H=U+PV，式中U、P、V分别是体系的内能、压力和体积。焓变就是...
答：1、从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），其中：H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。2、从微观角度：ΔH=E吸收－E放出 （微观），其中：E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物...
答：反应热的三个计算公式是ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝H(生成物)－H(反应物)。
答：放热反应△h是小于0，ΔH=ΔU+ΔpV，△H在等压且只做体积功条件下，ΔH=-Q，焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=-ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属...
答：△h>0是吸热。△H是焓变，可以理解为生成物的化学能减反应物的化学能，所以如果生成物比反应物能量低，则△H<0，即放热；反之△H>0，即吸热。对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的能量要小于相应热化学方程式中的数值。例如：2SO2(g) + O2(g)≒2SO3(g)。△h>0...
答：负号为放热，正号为吸热 比较时要分开放热 吸热
答：焓变（enthalpy change）指的是化学反应过程中反应物到生成物之间焓的差值，即ΔH=H(生成物)-H(反应物)。焓是一个物理量，代表着系统在常压下吸收或放出的热量。因此，焓变也代表着反应过程中吸收或放出的热量，可以用来判断反应的放热性或吸热性。而Δh则是焓变的符号，表示焓变的大小和方向。当Δ...
网友评论：
严庄15131075345：
化学反应放出的热量值是△H吗? -
41269酆尝
：[答案] 不是.你说的那个叫焓变.热量是Q 焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓的值就定了. 焓的定义式(物理意义)是这样的:H=U+pV [焓=流动内能+推动功] 其中U表示热力学能,也称为内能(Internal Energy),即系统内部的所有能量 ...
严庄15131075345：
关于热化学反应方程式△H放热时符号是 - 吸热为+ -
41269酆尝
：[答案] 当反应为放热反应时,△H为“-” 或△H <0 (表明系统能量减少);当反应为吸热反应时,△H 为“+” 或 △H >0 (表明系统能量增加).
严庄15131075345：
一个化学反应中,当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,△H为“ - ”______(判断对错) -
41269酆尝
：[答案] 当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,△H为“-”,故答案为:√.
严庄15131075345：
化学必修四,△H<0是放热反应,放热反应定义是反应前总能量大于反应后总能量,那么反应物能量=生成物能量+△H,当这个公式里的△H<0时反应物能量... -
41269酆尝
：[答案] 反应物能量+H=生成物能量
严庄15131075345：
怎么判断化学反应吸热还是放热? -
41269酆尝
： 可以根据焓变 △H=H(生成物)—H(反应物) 大于0是吸热,小于0是放热
严庄15131075345：
关于放热的化学反应方程式有????? -
41269酆尝
： C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 2C O+O2点燃2CO2 2C +O2点燃2CO Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O WO3+3H2Δ W +3H2O MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 燃烧都是放热反应.
严庄15131075345：
热化学△H是什么意思 -
41269酆尝
： 楼上两家答非所问,△H是化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量 这个你要上大学才知道 △H=△U+PV 在只做体积功条件下 △H=Q焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化.因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性.例如恒压下对物质加热,则物质吸热后温度升高,ΔH>0,所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓.又如对于恒压下的放热化学反应,ΔH<0,所以生成物的焓小于反应物的焓.在化学反应中,因为H是状态函数,所以只有当产物和反应物的状态确定后,ΔH才有定值. 总之在高中 你只要知道反应吸热△H>0 反应放热△H
严庄15131075345：
高中化学常见的吸放热反应分别有哪些? -
41269酆尝
： 放热的反应为H<0,吸热反应H>0.H:焓变 H=生成物总能量-反应物总能量 互逆的反应,正吸热,则反放热. 常见的放热反应: 1.一切燃烧,以及部分氧化(如氨气氧化) 2...
严庄15131075345：
已知化学反应的热效应用ΔH表示,其值为负,表示该反应为放热反应;其值为正,表示该反应为吸热反应.如强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:... -
41269酆尝
：[选项] A. ΔH1>ΔH2 B. ΔH2>ΔH3>ΔH1 C. ΔH1=ΔH2=ΔH3 D. ΔH1>ΔH3>ΔH2
严庄15131075345：
关于化学反应吸热和放热的判定? -
41269酆尝
： 关于化学反应中吸热和放热的判断主要通过以下方式判断:1、根据具体化学反应实例判断(1)常见的放热反应:所有可燃物的燃烧、所有金属与酸的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、少数分解反应、多数置换反应、铝热反应、某些...
