化学平衡中的q怎么算
答：化学平衡常数公式：（1）由于固体或纯液体的浓度是一常数，如果有固体或纯液体参加或生成，则表达式中不能出现固体或纯液体。稀溶液中进行的反应，如有水参加反应，由于水的浓度是常数而不必出现于在表达式中；非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则应出现于在表达式中。（2）表达式与化学计量数...
答：氧化还原原理,离子反应原理,化学平衡原理,元素（质量）守恒原理,双水解原理,电化学原子等等 (1)反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时...
答：如果反应物浓度升高了，说明平衡逆向移动了，即正反应是放热反应。则Q>K。反应物浓度升高了，Q减小了，但K也减小了（因为正反应放热）。不能贸然得出Q<K的结论。（2）温度一定时，增加反应物的浓度，即Q的表达式中的分母增大大，分子不变。Q减小，而K不变，Q<K。平衡正向平移。
答：化学反应中，热能的转移可以表现为吸热或放热，吸执反应是指化学反应过程中吸收执能的反应，放执反应则是指化学反应过程中释放热能的反应。5、吸热反应和放热反应的区别：吸热反应与放热反应的区别在于它们的反应热正负号不同。吸热反应的反应热为正值，放热反应的反应热为负修。反应热与化学平衡、反应热...
答：化学平衡常数的表达式：k= [c (C)^p*c (D)^q]/ [c (A)^m*c (B)^n]。在特定条件下（如温度、压力、溶剂性质、离子强度等），可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比或反应产物与反应底物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比。用符号“K”表示。从热力学...
答：这是化学平衡常数的表达式：k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n]特别要注意的是，这个式子中的ABCD都必须是气体！因为平衡常数是用浓度c来表示的，固体和纯液体的浓度固定不变为1，所以当出现了固体和液体直接忽略不带入计算就行了。也可以理解为乘以1.举个例子，若A（s）+B（g）=C...
答：平衡常数的表达式：该表达式是在一定温度下可逆化学反应 mA+nB=pC+qD达到平衡时的化学平衡表达式。标准平衡常数(Standard equilibrium constant)是根据标准热力学函数计算得到的平衡常数，又称热力学平衡常数，以КΘ表示，它是温度的函数。
答：Q是浓度商，k是平衡常数，Q<K就是说明还未达到平衡，反应将向正反应方向进行。
答：化学平衡的判断是高中化学平衡学习和高考的第一个考察点 平衡判断的 最基本依据是V正=V逆 但是针对不同的化学反应 判断方法 有不同的情况 首先要确定反应进行的条件 等温等容的体系中:对于mA+nB=pC+qD 这样的反应 如果 m+n不等于p+Q m,n,p,q 指的是气体反应物前的系数 这样的反应体系中 1...
答：例如：AgCI(s)≒Ag+(aq)+Cl-(aq)该反应的平衡常数表达式如下：沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变（或一定），其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。溶度积规则 将Q的大小与Ksp进行比较，根据化学平衡移动原理，可知：当Q>Ksp时...
网友评论：
印逃15538037487：
反应的平衡常数怎么算? -
57994严叶
： .当一个可逆反应到达平衡时,生成物浓度之幂或分压力的乘积与反应物浓度的幂[1](幂指数为对应物质的化学计量数)或分压力的乘积之间的比值.用浓度计算的平衡常数以KC表示.用分压力计算的平衡常数以KP表示.例如氨的合成:N2+3H2=2NH3在压力(或各物质的浓度)不大时,平衡常数在温度一定的情况下保持不变.从平衡常数的大小,可确定在该温度下可逆反应中的正反应可能达到的程度
印逃15538037487：
怎样计算化学平衡常数 -
57994严叶
： 化学平衡的概念首先要说清楚:有的化学反应的反应物无法彻底变成产物,而是随着反应时间推移,逐渐进入一个停滞状态——反应物与产物相混合、比例不再变化的状态.这就是化学平衡. 区别于氢气燃烧等“不可逆反应”,化学平衡发生于...
印逃15538037487：
高中化学化学平衡常数怎么求?
57994严叶
： 对于化学反应 mA+nB(可逆号)pC+qD 在一定温度下达到化学平衡时,其平衡常数表达式为: k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n],
印逃15538037487：
化学平衡常数K 的求解公式 -
57994严叶
： 表达式对于化学反应 mA+nB⇋pC+qD 在一定温度下达到化学平衡时,其平衡常数表达式为: Kc=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n], 在高中阶段,我们将平衡常数表达式书写成如右图所示的形式.
印逃15538037487：
化学平衡中的＂深度＂ -
57994严叶
： 化学平衡的“深度”,也就是限度的说法.化学平衡的量度主要是以平衡常数K,来度量的.其中Q代表分解热,V、V'代表分解前后的总体积.范霍夫依据上述方程式导出的下式:lnK=-(Q/RT)+c
印逃15538037487：
化学中化学平衡常量k与反应的溶度商q有什么关系 -
57994严叶
： 平衡常数是通过系统的平衡浓度计算得到的,而浓度商是根据系统任意浓度下也(包括平衡浓度)计算出来的.K=Q 系统处于平衡状态;Q大于K 平衡向逆反应方向移动;Q小于K 平衡向正反应方向移动.
印逃15538037487：
化学平衡的+Q是什么 -
57994严叶
： Q代表体系的吸收的热(即升华热) +Q就是吸收的热为正.
印逃15538037487：
化学平衡,硬是搞不懂啊!求帮助要讲解谢谢!要求用k平衡常数解释 -
57994严叶
： 1、N2 + 3H2 <===> 2NH3 K分别为abc时平衡此时Q=K=[NH3]^2/([N2)[H2]^3)=c^2/(ab^3)恒容再加入abc时Q'=(2c)^2/(2a*(2b)^3)=4c^2/(16ab^3)=(1/4)c^2/(ab^3)=(1/4)K∴平衡正向移动2、根据气态方程:pV=nRT变形:p=(n/V)RT=cRT在恒压、温度不变的情况下,再冲入abc,体积变为原来2倍,各物质浓度不变因此平衡不移动
印逃15538037487：
反应平衡常数 -
57994严叶
： 在化学方程式mA+nB==pC+qD中,化学平衡常数k=[c(C)^q*c(D)^p]/[c(A)^m*c(B)^n],即c(产)/c(反). 它在温度一定时为一个定值,即只有温度改变化学平衡常数,定容中只要温度不变,K就不变.化学反应的物质的量都不变而反应式前的系数变化是指改变化学式吗?那就是改变了反应,当然k也不会变的.记住,只有温度改变化学平衡常数.
印逃15538037487：
化学平衡常数表达式怎么写 -
57994严叶
： mA+nB=pC+qD平衡常数表达式为:k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n]
