化学平衡中k与g的关系
答：化学平衡常数k值计算公式:K=((G)^g*(H)^h)/((A)^a*(B)^b)。在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1g/mL。水的物质的量浓度为55.6mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中...
答：K=( (G)＾g * (H)＾h )/( (A)＾a * (B)＾b )其中 (G)(H)等表示 物质G、H的浓度 K是平衡常数 上述：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂的连乘积与反应物浓度幂的连乘积之比，是一个常数，幂指数为化学计量数 改变温度，K的值会发生变化。根据热力学关系：RTlnK=△G...
答：它们的关系应理解为平衡向左移动，K值变小；平衡向右移动，K值增大。
答：平衡常数（K）与自由能（G）的关系为：RTlnK（T，P）＝－ΔG°（T，P） （4.14）其中，ΔG°为系统在温度T和压力P条件下的标准反应自由能的增量。由此获得了：ΔG°＝f（T，P，ai）的确切关系式。因此，可以通过（4.13）和（4.14）式获取所研究体系的有关参数，如T，P，ai，或相关参数...
答：化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。反应aA（g）+bB（g）=cC（g）+dD（g...
答：吉布斯自由能ΔG与平衡常数K的关系：ΔG= -RT ln K R——理想气体常数，R=8.314J·mol-1·K-1；T——绝对温度，开尔文，K 吉布斯自由能ΔG与电势差E的关系：ΔG=－nFE n——物质的量；F——法拉第常数，9.64853399×104 C/mol
答：标准平衡常数kθ求解用公式kθ=P(G)*P(H)/P(A)*P(I)，其他说明如下：1、标准平衡常数的简述 标准平衡常数(Standard equilibrium constant)是根据标准热力学函数计算得到的平衡常数，又称热力学平衡常数，以КΘ表示，它是温度的函数。在一定温度下，可逆反应达到平衡时，产物浓度计量系数次方的乘积与...
答：化学平衡的平衡常数K直接与热力学状态函数吉布斯自由能G有关(△G=-RTlnK)，化学热力学是专门研究化学反应中能量的变化、反应进行的方向和进行的限度问题，只需知道研究对象的起始状态和最终状态，而无需知道变化过程的机理，因此K只与体系的始态和终态有关，与用什么途径达到平衡无关，所以平衡常数表达式...
答：从热力学理论上来说，所有的反应都存在逆反应，也就是说所有的反应都存在着热力学平衡，都有平衡常数。平衡常数越大，反应越彻底。在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：① 在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。
答：而亲和势与平衡常数之间存在着以下关系：K = e^(-ΔH/RT)其中，ΔH表示反应的摩尔焓变化量。将上述两个关系结合起来，可以得到亲和势与摩尔反应吉布斯函数变化量之间的数量关系：ΔG = -RTln(e^(-ΔH/RT))化简可得：ΔG = ΔH - TΔS 其中，ΔS表示反应的摩尔熵变化量。这个关系表明了亲和...
网友评论：
雍呼18490502157：
化学之平衡常数K -
45630闵坚
： 对于一般可逆反应aA + b B ======可逆==== gG + hH平衡时K=( (G)^g * (H)^h )/( (A)^a * (B)^b )其中 (G)(H)等表示 物质G、H的浓度K是平衡常数 上述: 在一定温度下,可逆反应达到平衡时,生成物浓度幂的连乘积与反应物浓度幂的连乘积之比,是一个常数,幂指数为化学计量数 改变温度,K的值会发生变化.根据热力学关系: RTlnK=△Gθ (θ为上标) 由于对于特定的反应,标准自由能变△Gθ仅是温度的函数,因此平衡常数K也只是温度T的函数,也即K只与温度T有关.
雍呼18490502157：
在体积固定的密闭容器中,进行如下化学反应:N2O4(g)?2NO2(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如表, -
45630闵坚
： (1)N2O4(g)?2NO2(g),其化学平衡常数K=;故答案为:;(2)图表中平衡常数随温度升高,平衡常数增大,说明平衡正向进行,正反应是吸热反应;故答案为:吸热;(3)反应是气体体积增大的吸热反应,依据化学平衡移动原理分析;A.混...
雍呼18490502157：
(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示 - ---------------,K值大小与温度 -
45630闵坚
： (1)化学平衡常数k表示可逆反应的进行程度,依据平衡常数含义可知,k值越大,可逆反应的进行程度越大;温度升高,平衡向吸热反应方向进行,反应可能是吸热反应,也可能是放热反应,所以温度升高,平衡常数可能增大也可能减小, 故答...
雍呼18490502157：
谁能告诉我所有的化学平衡常数(K)Ksp Kw ................写所有的计算公式 -
45630闵坚
：[答案] 对于反应aA+bB=cC+dD,K={[c(A)]^a*[c(B)]^b}/{[c(C)]^c*[c(D)]^d} 由此公式,即可以写出所有的化学平衡常数
雍呼18490502157：
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:其化学平衡常数K与温度t的关系如下:CO2(g)+H2(g)?CO(g -
45630闵坚
： (1)可逆反应CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)的化学平衡常数表达式k= c(CO)?c(H2O) c(CO2)?c(H2) ,故答案为:c(CO)?c(H2O) c(CO2)?c(H2) ;(2)由表中数据可知,温度越高化学平衡常数越大,升高温度平衡向正反应移动,正反应是吸热反应,...
雍呼18490502157：
化学平衡中K是什么意思? -
45630闵坚
： 在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数.这时K是一个定值.
雍呼18490502157：
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),其化学平衡常数K和温度t的关系 -
45630闵坚
： (1)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△Hc 2(NH 3) c 3(H 2)*c(N 2) ;故答案为:c 2(NH 3) c 3(H 2)*c(N 2) ;(2)依据图表数据分析,温度升高,平衡常数减小,则平衡逆向进行,反应是放热反应,故答案为:放...
雍呼18490502157：
化学平衡常数 - 怎样计算化学平衡常?怎样计算化学平衡常数
45630闵坚
： 这是化学平衡常数的表达式:k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n] 特别要注意的是,这个式子中的ABCD都必须是气体!因为平衡常数是用浓度c来表示的,固体和纯液体的浓度固定不变为1,所以当出现了固体和液体直接忽略不带入计算就行了.也可以理解为乘以1. 举个例子,若A(s)+B(g)=C(l)+2D(g) 平衡常数k= [cD]^2/[cB]^1 就是这样就行了. (希望能帮到你,麻烦在我回答的下面点击 “好评”,谢谢你啦^_^)
雍呼18490502157：
化学平衡常数和转化率是什么关系 -
45630闵坚
： 假设反应aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g),反应前只有A&B,且它们的物质的量浓度为C(A),C(B),反应后C,D物质的量浓度C(C),C(D),K=[C(C)^cC(D)^d]/[C'(A)^AC'(B)^b],算出A消耗的量求α,仅由K无法推出α,比如同一反应K相同,但平衡后增加A的量B的α便会增大,可见K与α并无确定的数学关系,K只影响反应进行的程度.
雍呼18490502157：
为什么化学平衡常数K只与温度有关 -
45630闵坚
： 定性说,根据热力学关系RTlnK=△G^θ ,K是平衡常数,由于对于特定的反应,标准自由能变△G^θ仅是温度的函数,因此平衡常数K也只是温度T的函数,也即K只与温度T有关.
