化学熵变+s三个公式
答:利用求得的摩尔熵变与焓变,可以通过ΔG=ΔH-TΔS计算出反应的吉布斯自由能降低量,设反应所做的非体积功为W,则 1、若W+ΔG<0,反应不可逆自发进行;2、若W+ΔG=0,反应可逆进行;3、若W+ΔG>0,反应无法进行。由此可以准确无误判断一定条件下化学反应是否进行,这就是熵与熵增在化学热力...
答:化学反应进行的方向 要看△G △G =△H - T △S 其中△H表示焓变,T表示热力学温度 ,△S表示熵变 若△G <0 ,则正反应方向自发进行。具体当△H<0,△S>0时,正反应任何温度下自发进行。逆反应与正反应相反,任何温度均不能自发进行。△H<0,△S<0时,正反应低温自发进行,高温不...
答:焓就是热量的变化 放热越多 负值越大 符号是H就是焓的第一个拼音字母 熵就是气体体积的变化(实际是混乱度) 气体体积越大 负值越小 符号是G就是熵的第一个拼音字母 这好记吧 你只要记住 化学反应是向着放热和气体体积增加的趋势进行的 就是H G都为负数 理由...,0,化学中焓变、熵变和反应方向...
答:H2O气态188.8J/mol.K(液态70.0J/mol.K)CO197.7J/mol.K H2130.7J/mol.K 反应熵变=生成物熵变-反应物熵变(注意反应系数)ΔS=130.7+197.7-(188.8+5.7)=133.9J/mol.K 该反应为熵增反应。高中化学中关于熵变一般不用计算.可以直接用混乱度来考虑熵变,物质...
答:实际气体经节流膨胀后,其熵变为△S=nRln(V2/V1)。熵是一个宏观的状态函数,绝热可逆过程熵变为零。一般来讲,光考虑气体分子热运动的话不考虑化学反应等等作弊行为,那么准静态的气体绝热过程是可逆的,也就是熵变为零。这里有个前提就是准静态。指一个系统任何时刻都可以用pressure,volume,temperature...
答:如果从各自的角度就要用到大学的知识了..高中化学的理解,比较浅显.化学反应在一定条件下(即温度)能否自发反应,取决于熵(H)和焓(S).有一个量来衡量化学反应能否自发反应,叫做吉布斯自由能变(△G).△G=△H-T△S T是热力学温度.△G大于零,反应在该条件下不能自发进行.△G=0,反应处于化学平衡...
答:反应自发进行公式是:△G=△H-T△S。△G为吉布斯自由能变,△H为焓变,△S为熵变,T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下,化学反应的判读依据为:1、ΔH-TΔS<0:反应能自发进行。2、ΔH-TΔS=0:反应达到平衡状态。3、ΔH-TΔS>0:反应不能自发进行。注意事项 很多场合下,提高温度...
答:首先,一个物质的摩尔熵的符号是 SmΘ,没有 △。一个反应的熵变才是 △rSmΘ 无论是何种状态函数,总是 生成物 - 反应物 △rHmΘ = △fHmΘ(C) - △fHmΘ(A) - △fHmΘ(B)(△fHmΘ是标准摩尔生成焓)△rSmΘ = SmΘ(C) - SmΘ(A) - SmΘ(B)(SmΘ是标准摩尔熵)△rGm...
答:根据热力学第三定律S。=0,利用热力学的方法,热化学测量,可以求得纯物质的完整晶体从绝对零度加热到某一温度T的过程的熵变△S(T),(真正的完整晶体和绝对零度都是达不到的,实际上用在相当接近这一理想状态的条件下得到的实验结果外推后,用图解积分的方法求得的)。因为:△S(T)=ST—S0,而...
答:结构越 复杂,熵值越大; S qCuSO4(s) < S qCuSO4•H2O(s) < SqCuSO4•3H2O(s) < SqCuSO4•5H2O (s) S qF2(g) < S qCl 2(g) < S qBr2(g) < SqI2 (g) (5) 固体或液体溶于水时,熵值增大,气 体溶于水时,熵值减少; 5. 反应熵变的计算公式 一般...
网友评论:
喻全13036657692:
计算熵变的三个公式是什么? -
14150明瞿
: 熵变(ΔS)是热力学中描述系统中熵的变化的物理量.熵变可以通过以下三个公式进行计算:1. 对于可逆过程: ΔS = ∫(dq_rev/T) 其中,ΔS表示熵变,∫代表积分,dq_rev表示可逆过程中吸收或释放的热量,T表示系统的温度.2. 对于等温过程:...
喻全13036657692:
如何计算反应的熵变? -
14150明瞿
: 计算熵变的三个公式如下:1.对于一个可逆过程,熵变可以通过热力学第一定律计算:ΔS = Qrev / T其中,ΔS表示系统的熵变,Qrev表示可逆过程中传递给系统岩亩的热量,T表示系统的温度.2.对于一个可逆过程,熵变还可以通过热力学第二定...
喻全13036657692:
环境的熵变,系统的熵变,和总熵变分别都怎么计算呀?请详细讲解,谢谢! -
14150明瞿
: 一、环境熵变=Q(环境)/T(环境)=-Q(系统)/T(环境) 二、系统熵变分三种情况: 1、单纯PVT变化 (1)理想气体单纯pvt变化ΔS=nCv,mΔTlnT2/T1+nRlnV1/V2 (2)凝聚态物质单纯pvt变化分恒温恒压两种情况 2、相变化:可逆相变用摩尔...
喻全13036657692:
化学反应的方向中的熵如何计算最好能举例谢谢 -
14150明瞿
:[答案] 通过吉布斯自由能G变得正负 <0正向 =0平衡 >0逆向 另外G=H-S*T H是焓变 S是熵变 T是反应温度
喻全13036657692:
化学当中 得儿特G 和 得儿特S代表什么 -
14150明瞿
: ΔG 吉布斯自由能变, ΔS 叫做熵变.附两个公式: G=H-TS,S=KlnΩ
喻全13036657692:
环境的熵变,系统的熵变,和总熵变分别都怎么计算 -
14150明瞿
: 一,环境熵变=q(环境)/t(环境)=-q(系统)/t(环境) 二,系统熵变分三种情况:1,单纯pvt变化 (1)理想气体单纯pvt变化δs=ncv,mδtlnt2/t1+nrlnv1/v2 (2)凝聚态物质单纯pvt变化分恒温恒压两种情况2,相变化:可逆相变用摩尔相变熵算δs=nδsm3,化学变化用摩尔反应熵算 三,总熵变=环境熵变+系统熵变
喻全13036657692:
物理化学 -- 熵变的计算 -
14150明瞿
: 理想气体混合是一个不做体积功的过程,由于是不可逆过程,此题分解为两个可逆过程,第一步抽取隔板,假设此时不混合,仅仅是一个传热的过程,由绝热条件求的二者平衡温度,即2.5R(T-T1)+2.5R(T-T2)=0(双原子气体,2.5R是Cv的值)求的T,然后第二部是个恒温膨胀的过程,所以△S=第一步+第二步,△S1=2.5Rln(T/T1)+2.5Rln(T/T2),,△S2=2Rln2(恒温可逆过程墒的求法,ln2中的2是终太体积 比始态体积)不懂可追问
喻全13036657692:
高中化学(熵变、焓变) -
14150明瞿
: A比如有很多燃烧反应都要点燃,吸热比如氢氧化钡和铵盐 C 自由能公式套进去 S是越大越分散 G=-TS(熵变)+H者当中GSH都是变化量,就是发生变化 △G< 0即:△G<0,过程自发;△G>0,过程不自发(逆过程自发);△G=0,达到平衡态.一个自发过程,随着过程的发展,△G的绝对值渐渐减小,过程的自发性渐渐减弱,直到最后,△G=0,达到平衡. 所以可判定反应能否发生,能否自发发生
喻全13036657692:
化学反应中的熵变 -
14150明瞿
: 熵的概念是由德国物理学家克劳修斯于1865年所提出.克氏定义一个热力学系统中熵的增减:在一个可逆性程序里,被用在恒温的热的总数(δQ). 玻尔兹曼定义S = k*lnΩ公式中的k是玻尔兹曼常数,Ω则为该宏观状态中所包含之微观状态数量...
喻全13036657692:
关于化学反应进行的方向的知识(即熵变) -
14150明瞿
: 在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵增大,这一经验规律称为熵增原理. 同一物质S(g)>S(l)>S(s) 例 MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g) △S>0