化学电离平衡视频讲解
答：电离平衡同化学平衡一样,也符合“逆、等、动、定、变”等特征,即: (1)逆:弱电解质的电离过程是可逆的,存在电离平衡。 (2)等:弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。 (3)动:弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等,不等于零,是动态平衡。 (4)定:弱电解质在溶液中达到电离平衡时,...
答：就是以勒夏特列原理为基础的溶解平衡 化学平衡 电离平衡 水解平衡。具体介绍如下 一、化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=∑νΑμΑ=0判断，μA是反应中A物质的化学式。根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统...
答：电离平衡常数，这是一把解锁弱电解质行为的钥匙，它在化学反应中扮演着至关重要的角色。首先，它是一种特殊的化学平衡常数，为我们理解酸碱反应的动态平衡提供了量化指标。酸性弱电解质用Ka衡量，而碱性弱电解质则用Kb来定义。在多元弱酸的世界里，分步电离如同交响乐的乐章，每一步都有其独特的Kan来标记...
答：二、探秘：电离平衡的守恒机制 那么，电离平衡为何会守恒呢？这就需要我们从原子的基本结构说起。原子是由质子、中子和电子构成的，其中，质子带正电，电子带负电，而中子则呈中性。在化学反应中，原子间的电子转移或共享，导致物质的正负电荷发生变化，从而形成离子。在电离平衡状态下，溶液中的正负离子...
答：化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡。一、水解平衡 盐的水解反应：凡是组成盐的离子与水作用产生弱酸或弱碱，并改变溶液酸度的反应都叫做盐的水解反应 弱碱阳离子水解使溶液显酸性（氯化铜）强碱阳离子，强酸酸根离子不水解（氯化钠）弱酸酸根离子水解使溶液显碱性（碳酸钠）盐水解产生酸或碱的速率与酸...
答：电离平衡中加水稀释平衡向微粒数增多的方向移动，加水粒子浓度降低，所以电离平衡向电离方向移动。溶液中电解质电离成离子和离子重新结合成分子的平衡状态。具体一点说，在一定的条件下（如温度，浓度），当溶液中的电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电离的过程就达到了平衡状态,...
答：电离平衡是指溶液中酸、碱或盐在水中进行电离反应时，离子的浓度达到一定稳定值的状态。电离平衡的稳定基于化学反应速率相等的原则。对于一个弱酸HA的电离平衡，可以用以下方程式描述：HA + H2O ⇌ H3O+ + A- 其中，HA代表未离子化的弱酸，H3O+代表水合质子，A-代表弱酸所形成的离子。这个平衡...
答：电离平衡是化学平衡的一种，符合平衡移动原理。弱电解质电离程版度的大小主要决定权于本身，但受外界条件的影响。①浓度：弱电解质溶液中，水越多，浓度越稀，则弱电解质的电离程度越大。例：CH3COOH溶液加水浓度变稀，会使平衡右移，电离程度增大。CH3COO-、H+的物质的量增加，但浓度减小。②温度：...
网友评论：
暨纪17372278077：
化学中的四大平衡谁给我讲解下 -
2519宓供
：[答案] 化学平衡 电离平衡 溶解平衡 水解平衡 1、电离平衡 定义:在一定条件下,弱电解质的离子化速率(即电离速率)等于其分子化速率(即结合速率) (如:水部分电离出氢离子和氢氧根离子,同时,氢离子和氢氧根离子结合成水分子的可逆过程) ...
暨纪17372278077：
如何分析化学电离平衡? -
2519宓供
： 我这里有个资料介绍给你应该有帮助; 高中化学知识点规律大全——电离平衡1.电离平衡[强电解质和弱电解质]强电解质弱电解质概 念 在水溶液里全部电离为离子的电解质 在水溶液里仅部分电离为离子的电解质 化合物类型 含有离子键的离子化...
暨纪17372278077：
化学电离平衡,求计算过程
2519宓供
： 0.01mol/L的NaOH中的H+浓度为10^-13÷0.01=10^-11 pH=-lg10^-11=11 100ml0.1mol/H2SO4 H+浓度为0.1*2=0.2mol/L.pH=-lg0.2=0.7
暨纪17372278077：
高中化学电离平衡
2519宓供
： 通入氨气时,氨水的浓度增大,所以氨水的电力平衡就友移,或者说向正方向移动. 但因为氨水电离很少,增加的氨水的电离比例又比原溶液中氨水的电离比率小,所以电力程度减小.
暨纪17372278077：
化学中电离平衡怎么理解?
2519宓供
： 弱电解质的电离平衡为电离和离子结合成分子的速率相等. 和化学平衡结合起来理解就相对而言,容易一些,全面理解平衡建立和移动过程.
暨纪17372278077：
化学盐水解电离三大受衡详解要有例子
2519宓供
： 以Na2CO3为例:Na2CO3溶液中的粒子有 分子:H2CO3 H2O阳离子有; Na+ H+阴离子有:HCO3- CO32- OH-1、电荷守恒由于溶液中的正负电荷总数相等,于是C(Na+) + C( H+) =C(HCO3-)+ 2C( CO32-)+C( OH-) C( CO32-)之前乘以2是...
暨纪17372278077：
化学的电离与水解 -
2519宓供
： 问题1:物质在什么情况下会发生电离或水解呢?1、电离: 分步骤看:(1)只有电解质才会发生电离 电解质:在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物;而非电解质呢,则是在在熔融状态下和水溶液中都不能能导电的化合物(注意“或”与...
暨纪17372278077：
【高中化学】弱电解质是如何电离平衡的? -
2519宓供
：[答案] 起始是电离速率大于缔合速率,溶液中离子浓度逐渐增大,离子浓度越大,缔合速率越大,最终两个速率相等,溶液中各物质浓度大小不变,达到电离平衡
暨纪17372278077：
关于化学电离平衡
2519宓供
： 对于解答电离平衡的问题,首先考虑浓度,再考虑温度变化.就拿你举得例子来说,0.1mol/L的醋酸溶于水,有H离子和CH3COO离子电离,加入浓盐酸,相当于引入大量的H离子,根据勒夏特列原理可知,平衡逆向移动,CH3COOH电离程度...
暨纪17372278077：
化学电离平衡问题
2519宓供
： 1.由甲基橙变红可得pH<3.1就是说氢离子浓度大于0.001mol/L,原溶液氢离子浓度是0.01mol/L假设溶液的体积为1L,可列出关系式求解,各组溶液反应后一为中性,二伟碱性,三中氢离子浓度为0.0025mol/L,四为盐酸,氢离子浓度为0.01mol/L三和四都 符合条件 2.三肯定正确其他几个选项现在没时间给你分析了,后面再说哈
