化学配平化合价升降法详细
答：化合价升降配平法，是根据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒定理来进行化学式配平。化合价升高的总数等于化合价下降的总数，即得失电子守恒。 反应式等号两边阴阳离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。基本介绍 中文名 ：化合价升降配平法 原理 ：质量守恒 领...
答：1．一般化学方程式的配平例1： +1 -2 +5 +2 +2 +6Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O 【分析】从化合价的变化可知，Cu2S为还原剂，HNO3为氧化剂，氧化剂、还原剂不属于同一种物质，应正向配平，以正向变价元素的原子个数为准来表示价态变化。Cu2S中两个+1价的Cu变为两个+2价的Cu...
答：化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。“二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相乘。“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式...
答：比如用化合价升降法配平 Al＋NaNO3＋H2O－－Al（OH）3＋N2＋NaAlO2 根据化合价升降可知Al失去3个电子，N得到5个电子，其余元素化合价没有变化。通过Al和N的化合价升降来配平。Al发生的是还原反应，N发生的是氧化反应。那么他们最小公倍数是15所以反应前还原剂Al的系数是5,生成的N就应该是3.氮气的系数...
答：Cu2S+HNO3= Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O Cu3P+H2SO4=CuSO4=H3PO4+H2O+SO2 解析:3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO+3H2SO4+8H2O Cu2S中，Cu升了1*2价，S升了8价，共上升10价。HNO中N下降3价。3Cu2S，10NO 6Cu(NO3)2 3H2SO4 HNO3中一部分N被还原，所以是3*2*2+10=22 接下来用原子...
答：→ NaBH4中H：-1 变化-4（-表示降低） NaBH4配平系数：1 Na + SiO2 + H2 + NaBO2 → NaBH4 + 2Na2SiO3 观察法（元素/原子守恒）配平其他系数：4Na + 2SiO2 + 2H2 + NaBO2 → NaBH4 + 2Na2SiO3 ...
答：通过Al和N的化合价升降来配平。Al发生的是还原反应，N发生的是氧化反应。那么他们最小公倍数是15所以反应前还原剂Al的系数是5,生成的N就应该是3.氮气的系数是3/2.其余的根据原子个数反应前后守恒可计算出各个化合物的系数。由于是最简整数，故所有化合物前的系数均乘2. 配平后的化学反应方程式为 ...
答：Cl：+7→-1 O：-2→0 Fe：0→+3 HClO4中的Cl全部被还原，O并未全部被氧化（产物中有H2O）H和未氧化的O的个数比为2:1 即有1分子HClO4参与反应时，有(1/2)个O未氧化，有1个Cl还原，3.5个O氧化 1个Cl降8价，得8e-；3.5个O升3.5*2=7价，失7e- 总得1e- Fe升3价，失3e- ...
答：根据化合价配平首先要会计算各元素在化合物中的化合价，这是前提，接着要会计算得失的电子数，这是难点，最后在根据得失电子数相同取最小公倍数写在化合物前面即可。例：HNO3（稀）+Cu→Cu（NO3）2+NO+H2O 硝酸中N元素化合价为+5，最后变成NO中的+2，得到（降得还）3个电子，而Cu变成硝酸铜+2价...
答：（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化...
网友评论：
冶雯13897529576：
详细地说一下用化合价升降法配平氧化还原反应. -
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： 化学方程式的配平一直是中学化学的难点之一,非凡是氧化还原反应方程式的配平更使许多学生感到困惑.在中学阶段,教材及其它辅导资料都着重介绍了用化合价升降法配平氧化还原方程式,但学生在运用此方法进行配平时轻易出错;原因在...
冶雯13897529576：
怎样用化合价来配平化学方程式啊举一个例子说明就行!越详细越好. -
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：[答案] 、基本步骤 以Cu + HNO3 --- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 为例:1、 标变价:根据化合价升降规律标出变价元素的化合价,不变价的元素不必标出.Cu + HNO3-Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 2、 求转移电子数:通常选用1mol的氧化剂和...
冶雯13897529576：
化学怎么配平和怎么巧计化合价 -
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： 待定系数法 例如对于 HNO3——H2O+NO2↑+O2↑的反应,可以如下方法配平: 1、先假设系数为a b c d,则aHNO3=bH2O+cNO2↑+dO2↑ 2、根据质量守衡定律,反应前后原子的种类和个数不变.对于H原子,反应前为a个,反应后为2b个,即a=2b对于N原子,反应前为a个,反应后为c个,即a=c对于O原子,反应前为3a个,反应后为b+2c+2d个,即3a=b+2c+2d 3、任意设一个整数,比如a=1 4、解方程组,得a=1,b=1/2,c=1,d=1/4 5、代入方程式中,得到HNO3=1/2H2O+NO2↑+1/4O2↑ 6、将方程式乘以4,去掉分母,得到4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑
冶雯13897529576：
求教 用化合价升降法配平方程式 方法 -
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：[答案] 化学方程式的配平一直是中学化学的难点之一,特别是氧化还原反应方程式的配平更使许多学生感到困惑.在中学阶段,教材及其它辅导资料都着重介绍了用化合价升降法配平氧化还原方程式,但学生在运用此方法进行配平时容易出错;原因在于氧化...
冶雯13897529576：
化学中化学价的升降配平是怎么样的?
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： 化合价升降法的基本步骤为:“一标、二等、三定、四平、五查”.“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价,注明每种物质中升高或降低的总价数. “二等”指的是化合价升降总数相等,即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相乘. “三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数. “四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数. “五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核(离子反应还应检查电荷数是否相等),如相等则方程式已配平,最后将方程式中“——”改为“=”. 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
冶雯13897529576：
如何用化合价升降法配平用化合价升降法配平 Al+NaNO3+H2O--Al(OH)3+N2+NaAlO2还有化合价升降法配平到底怎么使用,方程式中一些元素的身降反应物... -
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：[答案] 根据化合价升降可知Al失去3个电子,N得到5个电子,其余元素化合价没有变化.通过Al和N的化合价升降来配平.Al发生的是还原反应,N发生的是氧化反应.那么他们最小公倍数是15所以反应前还原剂Al的系数是5,生成的N就应该是3.氮气的系数是3/2...
冶雯13897529576：
如何利用化合价升降给化学方程式配平 -
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：[答案] 这个比较难写,相信你们老师给过你详细的过程,比较难理解,直接上例子:比如要配平下面的方程式:0 +5 +2 -32Zn+2HNO3--------2Zn(NO3)2+2NH4NO3+H2O方程式中,前面Zn是0价,硝酸中的N是+5价,后面Zn是+2价,铵离子的N是-3...
冶雯13897529576：
化学中怎么化学价的升降配平?
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： 化学价的升降配平,一般有以下几步 解∶1,写出反应物和生成物的化学式 C+HNO3→NO2+CO2+H2O 2,列出元素的化合价的变化 在反应物这边 在生成物这边 变化量 C化合价 0 +4 升高4 N化合价 +5 +4 降低1 3,使化合价的升高和降低的总数相等 C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O 4,配平其它物质的系数 C+4HNO3═4NO2↑+CO2↑+2H2O
冶雯13897529576：
如何用化合价升降配平化学方程式
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： 1)在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价,分清谁的升高,谁的降低. (2)相同元素之间用线连起,找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数. (3)找最小公倍数,并分别乘在升高或降低的电荷数后. (4)配平:把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前(即系数).并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等,一般来说,如果不相等,是整倍数地差. (5)配合观察法,将其它的确良如水、生成的不溶物等配平.
冶雯13897529576：
怎样用化合价升降来配平?
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： 氧化还原法:这种方法是针对氧化还原方程式来说的.在这里记住:“化合价升高失去氧化还原剂”.与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”.具体用法是: (1)在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价,分清谁的升高,谁的降低. (2)相同元素之间用线连起,找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数. (3)找最小公倍数,并分别乘在升高或降低的电荷数后. (4)配平:把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前(即系数).并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等,一般来说,如果不相等,是整倍数地差.
