化学键能表
答：（1）根据表格中的数据可知，物质中H-H键能最大，断裂时吸收的能量越多，越难以断裂，所以H-H最稳定；故选A；（2）X2+H2═2HX，反应焓变=反应物总键能-生成物总键能，H2+Cl2=2HCl△H=243kJ/mol+436kJ/mol-432kJ/mol×2=-185kJ/mol，H2+Br2=2HBr△H=193kJ/mol+436kJ/mol-2×366kJ/...
答：键能的计算方法介绍：1、键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需的能量大小来衡量。对于双原子分子，键能等于键的解离能，可直接热化学测量中得到。例如：Cl2(g)→2Cl(g)，ΔHm，298.15K(Cl2)=E(Cl2)=D(Cl2)=247kJ.mol-1。2、在多原子分子中断裂气态分子中的某一个键所需的能量...
答：E =(D1+D2+D3)/3 因此键能可定义为平均键离解能。键能越大，键越牢固。以能量标志化学键强弱的物理量称键能(bond energy)，不同类型的化学键有不同的键能，如离子键的键能是晶格能，金属键的键能是内聚能。化学1中提到的是共价键的键能。拆开1moLH—H键需要吸收436kJ的能量，反之形成1molH—...
答：判断化学中键能的大小 1、共价键 （1）看键长，同种类型的，键越长，越容易断，即键能越小。（2）单键＜双键＜叁键。2、离子键 离子带电越多，离子键越强，如MgO>NaF。阴离子和阳离子的半径越小，离子键越强，如NaCl>KCl。3、金属键 金属原子半径越小，金属键越强，如Li>Na>K>Rb>Cs。金...
答：H2+Cl2=2HCl 共断裂1molH-H，1molCl-Cl键，形成2molH-Cl键 ΔH=436KJ/mol+243KJ/mol-2*431KJ/mol=-183KJ/mol 热化学方程式为 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183KJ/mol
答：键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需的能量大小来衡量。在101.3kPa和298.15K下，将1mol气态分子AB断裂成理想气态原子所吸收的能量叫做AB的离解能（KJ·mol-1），常用符号D（A-B）表示。即：AB（g）→A（g）+B（g）对于双原子分子，键能E(A—B)等于键的解离能D(A—B)，可...
答：化学键包括离子键、共价键和金属键，化学键的键能较大，一般大于100kJ/mol，其中的离子键、共价键、金属键的键能难以比较。配位键属于共价键，是一种特殊的共价键，其共用电子对由成键原子的一方提供。范德华力能量较小，一般在十几到几十kJ/mol。氢键属于特殊的范德华力，比一般的范德华力稍强。
答：键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需的能量大小来衡量。在101.3kPa和298.15K下，将1mol气态分子AB断裂成理想气态原子所吸收的能量叫做AB的离解能（KJ·mol-1），常用符号D（A-B）表示。即：AB（g）→A（g）+ B（g）对于双原子分子，键能E(A—B)等于键的解离能D(A—B)，可...
答：要注意弄清反应过程中收放能量关系 键能≠物质能量 键能，H-F＞H-O，稳定性，H-F＞H-O，（关键来了啊）物质能量H-F＜H-O，说明反应过程中，断键时吸收的能量少，放出的能量多，即生成H-F反应过程中吸收的能量＜生成H-O过程中吸收的能量，即键能F-F＜O=O，键能越小，反应能力越弱 ...
答：1、金属与CO之间的化学键很强。如在Ni(CO)4中，Ni－C键能为147kJ·mol^-1，这个键能值差不多与I－I键能(150 kJ·mol^-1)和C－O单键键能(142 kJ·mol^-1)值相差不多。2、在这类配合物中, 中心原子总是呈现较低的氧化态(通常为0，有时也呈较低的正氧化态或负氧化态)。氧化态低使得...
网友评论：
尉忠19338789051：
下表列出了几种化学键的键能 -
5182查坚
： H2+Cl2=2HCl 共断裂百1molH-H,1molCl-Cl键,形成2molH-Cl键 ΔH=436KJ/mol+243KJ/mol-2*431KJ/mol=-183KJ/mol 热化学方程式为度 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183KJ/mol
尉忠19338789051：
某些化学键的键能数据如下表所示(kJ·mol - 1): 键 H - H Br - Br I - I Cl - Cl H - Cl H - I[ H - Br 键能 436 193 151 247 431 299 356 分析上表中数据,下列结论正确的是 -
5182查坚
：[选项] A. 把1mol Cl2分解为气态原子时,需要放出247 kJ能量 B. 由表中所列化学键形成的单质分子中,最稳定的是H2,形成的化合物分子中,最不稳定的是HI C. 在一定条件下,1mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应,放出热量由多到少的是I2> Br2> Cl2 D. 预测1mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热少
尉忠19338789051：
某些化学键的键能如下表所示(kJ•mol - 1):键 H - H Br - Br I - I Cl - Cl H - Cl H - I H - Br键能 436 193 151 247 431 299 356(1)把1mol Cl2分解为气态原子时,需要 - ... -
5182查坚
：[答案] (1)化学键断裂要吸收能量,由表中数据可知把1mol Cl2分解为气态原子时,需要吸收247kJ的能量,故答案为:吸收; 247KJ; (2)1mol H2在2mol Cl2中燃烧,发生H2+Cl2=2HCl,断裂化学键吸收的热量以及形成化学键放出的热量,则放出的热量为2*...
尉忠19338789051：
某些化学键的键能如下表所示(kJ?mol - 1):键H - HBr - BrI - ICl - ClH - ClH - IH - Br键能436193151247431299356(1 -
5182查坚
： (1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧,参加反应的H2和Cl2都是1 mol,生成HCl 2 mol.则放出热量:431 kJ?mol-1*2 mol-436 kJ?mol-1*1 mol-247 kJ?mol-1*1 mol=179 kJ,故答案为:179 kJ;(2)在一定条件下,1mol H2 与足量的Cl2、Br2、I2 分别反应...
尉忠19338789051：
通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.现给出化学键的键能(见下表): 化学键 -
5182查坚
： C 反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,因此根据键能可知,该反应的反应热△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2*431kJ/mol=-183kJ/mol,答案选C.
尉忠19338789051：
下表中是一些化学键键能的数据 化学键 Cl - Cl Br - Br I - I H - Cl H - Br H - I H - H 键能(kJ/mo -
5182查坚
： (1)根据表格中的数据可知,物质中H-H键能最大,断裂时吸收的能量越多,越难以断裂,所以H-H最稳定; 故选A; (2)X2+H2═2HX,反应焓变=反应物总键能-生成物总键能, H2+Cl2=2HCl△H=243kJ/mol+436kJ/mol-432kJ/mol*2=-185kJ/mol, H2+...
尉忠19338789051：
有机化学键碳碳单键,碳氢单键,氢氧单键,碳碳叁键,碳氧单键,能为多少 -
5182查坚
： C-C键的键能约345.6KJ/mol C-H键的键能约415.3KJ/mol C=C双键的键能约615KJ/mol 三键键能836.8kJ/mol
尉忠19338789051：
有关键能数据如表所示:化学键N≡NH—HH—N键能/kJ·mol - 1x436391已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH= - 92.4 kJ/mol.则x的值为() -
5182查坚
：[选项] A. 945.6B. 649C. 431D. 869
尉忠19338789051：
某些化学键的键能如下表所示(kJ・mol - 1 ): (1)1molH 2 在2molCl 2 中燃烧,放出的热量是_______kJ. (2)在一定条件下,1molH 2 与足量的Cl 2 、Br 2 、... -
5182查坚
：[答案] (1)179 (2)A (3)多 (4)-96 kJ・mol-1【试题分析】
尉忠19338789051：
化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量.如:H(g)+I(g)→H - I(g)+297kJ 即H - I键的键能为297kJ·mol - 1 ,也可以理解为破坏1mol H - I键需... -
5182查坚
：[答案] (1)小于;218kJ/mol;330kJ/mol (2)185;吸收;16.5 (3)RI>RBr>RCl>RF (4)不赞同,熔沸点高低由分子间的作用力强弱决定,与化学键强弱无关 (5)①不能;②不能;同主族元素原子与碳原子形成单键时,从上到下键能逐渐减小
