双氧水为什么是sp3杂化
答：由于过氧化氢的中心原子是氧原子，所以e为6，n为2，d为1，则k=2+（6-2*1）/2=4。当K=4时，杂化类型为SP3杂化。
答：因为水的中心原子是氧，氧原子六个电子，两个分别与氢原子生成共价键，另外四个是两个孤对电子，因此需要4个杂化轨道，两个与氢原子生成共价键，两个容纳两对孤对电子，sp3杂化轨道是4个，而sp2杂化轨道只有3个，故应是sp3杂化。等性与不等性的差别在于杂化轨道是否都是成键的电子轨道。sp杂化是指...
答：两个氧原子都是sp3不等性杂化。单看其中一个氧原子，氢原子提供1个电子，另一个氧原子作为桥氧，认为它提供1个电子，中心氧原子有6个电子，(6+1+1)/2=4，应为sp3杂化。又因中心氧原子有2对孤对电子，因此是sp3不等性杂化 对于H2O你不能那样判断孤对电子的对数。应该是(6+1+1)/2=4，有4...
答：这一解释可以与过氧化氢的分子结构较好吻合。虽然∠H-O-O键角与sp³的轨道夹角109.5°有较大偏差，但是一般情况下仍然认为它属于sp³杂化。（毕竟膦的键角只有93.5°也并不妨碍我们认为它是sp³杂化。）过氧化氢（hydrogen peroxide）是一种无机化合物，化学式为H2O2。纯过氧化氢是...
答：简单的无机小分子的杂化判断通常要结合价层电子对互斥理论。根据价层电子对理论，可以计算LP=2，BP=2，则VP=4.所以根据对应关系，应该是SP3杂化。不懂的可以Hi
答：所以根据对应关系，应该都是SP3杂化。水的分子构型为V型 两个氧原子都是sp3不等性杂化。单看其中一个氧原子，氢原子提供1个电子，另一个氧原子作为桥氧，认为它提供1个电子，中心氧原子有6个电子，(6+1+1)/2=4，应为sp3杂化。又因中心氧原子有2对孤对电子，因此是sp3不等性杂化 对于H2O你不...
答：匿名的回答是对的 氧是sp3杂化的 楼上有很多说sp杂化的，如果是sp杂化，则过氧化氢必然是一个直线分子 但是事实上过氧化氢的分子结构非直线，倒像是一个折起来的书本 加上键角的数据（同时考虑孤对电子的排斥作用），可以知道氧原子是sp3杂化的 如图 ...
答：有过氧化氢分子中每个氧原子分别连接一个氧原子和一个氢原子，根据价层电子对互斥理论，氧原子价层电子有6个，氢原子有1个，因此每个中心氧原子周围就有7个价电子(氧原子和硫原子做配位原子时不提供价电子)，可以看做是4对价电子，4对价电子最可能的排布方式就是正四面体构型，因此氧原子采取sp3杂化...
答：H2O2中的O都是sp3杂化，其为乙烷的等电子体。
答：不可以，sp3-sp3σ键 Osp3杂化 过氧化氢（hydrogen peroxide），化学式H2O2。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应...
网友评论：
隆杭18127026377：
H2O2为什么O原子采取sp3杂化, -
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：[答案] 原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4 所以是sp3杂化
隆杭18127026377：
过氧化氢为什么是两个sp3杂化?为什么两个氢不在同一平面或者成钝角而是成锐夹角? -
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：[答案] 过氧化氢分子中每个氧原子分别连接一个氧原子和一个氢原子,根据价层电子对互斥理论,氧原子价层电子有6个,氢原子有1个,因此每个中心氧原子周围就有7个价电子(氧原子和硫原子做配位原子时不提供价电子),可以看做是4...
隆杭18127026377：
为什么过氧化氢是二面角型?其中O - O不是sigma键么? -
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： 这个讲清楚很麻烦啊,氧原子是sp3杂化,有4个杂化轨道,4个杂化轨道其中的两个被孤电子对占用,一个形成O-Osigma键,另一个形成O-H sigma键.根据VSEPR理论,他们之间的夹角不是180°,也不是90°,由于价层电子对的互斥作用,形成了二面角型.
隆杭18127026377：
水分子中的氧原子杂化类型为啥是sp3 -
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：[答案] 氧原子价电子排布是2s2 2p4 也…… 氧原子采用sp3杂化,可以通过价电子对互斥模型(VSEPR)来判断.杂化后的两个sp3杂化轨道被两对孤对电子占据,另外两个sp3杂化轨道则被成对电子占据.
隆杭18127026377：
关于过氧化氢的空间构型
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： 过氧化氢俗名又叫双氧水,其分子式为H2O2,结构式为H—O—O—H,但是,它的分子空间构型并不是直线型,而是这四个原子并不在同一条直线上,它们空间构型是折线型分子,所以,过氧化氢并不关于中心对称,所以是一个极性分子,分子的正电荷中心和负电荷中心不重合. 关于过氧化氢的空间构型 这个判断单从分子式上只能得到两个氧采取sp3杂化,且两个氢因为排斥不能共平面,可以得出大致的构型,但对于各个方向的夹角键长,只能实验测得
隆杭18127026377：
为什么H2O2分子的的空间构型不是直线形,而是其两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角? -
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： 既然是高二,我就给你讲道理吧.不过结构上的东西,有点难,需要空间想象,你尽量去理解吧. 原子核外有很多电子,电子也怕拥挤,电子之间会相互排斥. 形成分子时,每个O原子最外层会有8个电子,形成四对在一起的电子,那么这些电...
隆杭18127026377：
H2O只有2个杂化轨道为什么是SP3杂化? V形有何特的地方? 孤对电子怎样存在,是不是占据杂化轨道?!!! -
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： 有点儿麻烦,慢慢道来~不太方便画图,我试试看用文字能不能说明白.氧原子的核外电子排布是2,6,内层的2个不能成键,不予考虑.我们关注外层的6个电子.具体排布为2s2 2p4(看的懂这个符号吧,s亚层2个,p亚层4个,共6个).氧原子要成两个键,又要使s轨道和p轨道能量相同,就需要用到1个s,3个p,结合在一起进行杂化.这样分子的空间构型就是四面体的,像甲烷一样.不过孤对电子单独占据了两个杂化轨道.也就是说,H2O的四面体其中两个顶点是由孤对电子组成的,这点跟CH4不同.所以单看两个氢原子和一个氧原子,就是V字形啦,其实另外两对孤对电子也是V形排布的.不知道我是否解释清楚了,如果有疑问欢迎指教哈~~希望这个回答对你有所帮助!
隆杭18127026377：
过氧化氢杂化方式怎么判断
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： 过氧化氢(H2O2)是杂化方式是SP3杂化:判断分子结构的杂化类型的计算公式为:k=m+n:其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数.m=(e-nd)/2m:孤电子对数(指未成键电子)e:中心原子价电子数(价电子数就是最外层电子数)n:与中心原子结合的原子数d:与中心原子结合的原子最多能接收的电子数(与中心原子结合的原子指H原子,最外层差1个电子排满,此处d=1).由于过氧化氢的中心原子是氧原子,所以e为6,n为2,d为1,则k=2+(6-2*1)/2=4.当K=4时,杂化类型为SP3杂化.
隆杭18127026377：
双氧水是什么杂化类形,空间构形是什么?(望各位童鞋给个答案—谢了) -
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： 双氧水结构为H-O-O-H,为sp3杂化
隆杭18127026377：
h2o为什么是sp3杂化,是怎么杂化的? -
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： 氧3个2p和1个2s轨道进行杂化,两个单电子分别占据一个轨道,并与氢的1s轨道进行重合,形成氢氧键,另有两对电子各占据一个轨道
