双键的排斥力大于单键
答：会的。共价双键排斥力略小于孤对电子，大于共价单键。在 C2H4 中，C=C 对 C-H 有较大排斥作用，结果 ∠H-C-C > 120° > ∠H-C-H 在判断键角大小时，可近似把共价双键看成孤对电子。
答：因此，磷氧双键和磷氧单键的斥力大小是不同的，磷氧双键的斥力要大于磷氧单键。
答：2. 不同键电子对之间的排斥作用大小顺序为：三键排斥 > 双键排斥 > 单键排斥。3. 孤对电子与键对电子之间的排斥大小顺序为：孤对-孤对排斥 > 孤对-键对排斥 > 键对-键对排斥。4. 如果配位原子的电负性增大或中心原子的电负性减小，也会导致键角偏离标准值。当端原子的电负性增加时，共享电子对...
答：二氧化硫中的硫和氧是双键，硫氧双键的电子云密度远远大于氢氧单键，电子云之间的排斥力远远大于氢氧单键，而且氧的原子半径也远远大于氢。因此硫氧键之间的排斥力很大，虽然二者都是SP3杂化，但因为排斥力的原因，二氧化硫的键角是120度，远远大于水的键角105度。
答：会的。共价双键排斥力略小于孤对电子，大于共价单键。在 C2H4 中，C=C 对 C-H 有较大排斥作用，结果 ∠H-C-C > 120° > ∠H-C-H 在判断键角大小时，可近似把共价双键看成孤对电子。
答：C是sp2杂化，理论键角是120度，由于有羰基氧的孤对电子的排斥，实际键角应该略小于120度。
答：两者采用的杂化不同。根据查询豆丁网显示，电子对构型或杂化方式相同，但空间构型不相同看排斥力，三键、双键、单键之间的排斥力大小顺序为三键大于双键大于单键，二氧化硅键角小于二氧化碳的原因是二氧化硅中心Si原子采用SP3杂化，而二氧化碳中心C原子采用sp杂化。
答：孤对-孤对的排斥力>>孤对-成键电子对的排斥力>成键-成键电子对的排斥力；叁键>双键>单键；中心原子相同时,配体电负性变大,键角变小。配位原子相同时,随中心原子电负性变小,键角 减小.NH3>PH3>OH2。
答：使得O-O-O键角变小、成为100度。价层电子对互斥模型计算：7/2=4，电子构型为四面体，标准键角为109.5度。四面体的四个方向有二个被O占据，二个被孤电子对占据。由于孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的作用，孤电子对的挤压使O—O—O键角小于109.5度。
答：这样的电子对叫孤对电子，孤对电子对成键的电子对有排斥力，这种排斥力往往使键角压缩，这就是NH3是四面体结构,但键角却是106.67度而不是109.47度了。知道了上述概念,对于没有孤对电子的。AB2 例如（CO2） 是直线型 键角 180 AB3 例如（BF3） 是平面三角形 120 AB4 （CH4） 正四面体 109....
网友评论：
佘德19640217034：
甲醛中含碳氧双键,又含碳氢单键,而双键的斥力大于单键的斥力,为什么甲醛还是平面三角形构形,120度键角 -
6831甄垂
：[答案] C是sp2杂化,理论键角是120度,由于有羰基氧的孤对电子的排斥,实际键角应该略小于120度.
佘德19640217034：
乙烯中的碳 - 碳 - 氢键的键角大于120还是小于120度 -
6831甄垂
： 应该是大于120度,因为双键和单键的排斥力大于单键和单键之间的
佘德19640217034：
共价双键会像孤对电子一样排斥共用电子对吗?比如C2H4的C=C会排斥H - C吗? -
6831甄垂
： 会的.共价双键排斥力略小于孤对电子,大于共价单键. 在 C2H4 中,C=C 对 C-H 有较大排斥作用,结果 ∠H-C-C > 120° > ∠H-C-H 在判断键角大小时,可近似把共价双键看成孤对电子.
佘德19640217034：
有关分子结构的原理解释ocl2分子和clo2分子的键长和键角 -
6831甄垂
： ①一般键长越短,则键角越大,因此解释了键长变化也就说明了键角的变化了.而影响键长的又是键能,显然ClO2与OCl2中,前者是Cl=O双键,后者是Cl-O单键,键能是双键大于单键,所以也就比较短. ②ClO2和OCl2都是sp3杂化,但ClO2的中心Cl上除有两对孤对电子在还有一个单电子,对两个O的排斥力较大,而OCl2的O则只有两对孤对电子. ③ClO2的中心由于有空d轨道,而O上有孤对电子,因此比OCl2多了一种较弱的作用力d-pπ键.
佘德19640217034：
成键时电子数越多,键能越小这种说法对不对的,成键时电子数和键能有没有关系?谢谢 -
6831甄垂
： 这种说法明显是错误的,成键时在相似情况下,成键的电子越多,键能越大,比如碳碳三键的键能>碳碳双键的键能>碳碳单键的键能
佘德19640217034：
臭氧离子的键角为100°,如何用VSEPR解释 -
6831甄垂
： 它是SP3杂化、本应该键角为120度.但中心氧原子上除了连有两个氧原子、另外还有一对孤对电子、孤电子对的排除很大、使得O-O-O键角变小、成为100度. 价层电子对互斥模型计算:7/2=4,电子构型为四面体,标准键角为109.5度.四面...
佘德19640217034：
乙烯分子中的键角为什么不是120度 -
6831甄垂
： 双键因为有两对成价电子对排斥力比单键要大.所以H-C=C键角要比H-C-H键角略大.
佘德19640217034：
VSEPR模型的问题:配位键的斥力与普通共价单键的斥力相同吗?共价单键与共价双键的斥力相同吗?孤电子对呢? -
6831甄垂
： 相同 不同 不同. 首先,两个原子之间形成配位键后,就和普通共价键没有区别了.所以相同. 斥力:孤对>三键>双键>单键. 孤对没有另一个原子,斥力大与成键电子对,而电子数目,三键大于双键大于单键,则斥力三键大于双键大于单键.
佘德19640217034：
成键的电子数、键长和键能的关系 -
6831甄垂
： 一般来说,多重键之间的排斥力大于单键,键的条数越多,排斥力越强.但孤对电子之间的排斥力甚至比多重键之间的都要强.排斥力增大,导致键长增大,键能减小,分子更加不稳定.
佘德19640217034：
乙烯键角问题
6831甄垂
： 你的顾虑是对的 乙烯键角大概是118度这样,不完全是120度,你所描述的这种力的不对称确实存在的
