反应活化能怎么算
答：活化能计算公式如下：1、活化能可以由反应物之间的质量和温度公式来表示，即：活化能（E）=m1m2T/2。其中，m1和m2分别代表反应物的质量，T代表温度，单位为K。2、活化能计算公式为K=Ae(-E/RT)。其中，K为平衡常数，A为因子，E为活化能，R为气体常数，T为温度。此公式用于描述反应速率常数与活化...
答：活化能计算公式是K=Ae(-E/RT)。活化能计算公式：K=Ae(-E/RT)→lnt90=-lnA+E/RT，活化能一般是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 活化能是一个化学名词，又被称为阈能。活化能是一个化学名词，又被称为阈能。这一名词是由阿伦尼乌斯在1889年引入，用来定义一个化学反...
答：活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea/RT （Ea为活化能）其中K为平衡常数，与吉布斯自由能关系：△G=RTlnK 而△G=△H-T△S，由这三个关系式，可以得到焓变和活化能的关系。分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 （阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能...
答：活化能计算公式：K=Ae(-E/RT)→lnt90=-lnA+E/RT，活化能一般是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。活化能是一个化学名词，又被称为阈能。这一名词是由阿伦尼乌斯在1889年引入，用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的...
答：可以计算出反应的活化能。活化能是反应所需的最小能量，即使得分子进行反应所需的最低能量。通过研究k与T的关系，可以推出活化能。活化能可以通过使用Arrhenius方程：k = Ae^（-ea/RT）其中A是反应速率常数，Ea是活化能，R是常数（通常为8.31 J/mol·K），T是温度，将这个方程带入反应速率常数k...
答：根据过渡态理论，液相双分子反应的实验活化能Ea与活化焓rHm之间的关系是：Ea= Δr≠HmӨ - RT。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，活化能Ea与活化焓rHm二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能。
答：通过测定反应在两个温度下的反应速率常数，用ln (k2/k1) = E/R *( 1/T1 - 1/T2 )，可以估计活化能E的值；如果精确一点儿，可以测量n组的数据，并以 1/T 作横坐标，以 ln k 作纵坐标，用最小二乘法，得到一条直线，直线的斜率为 -E/R，直线的截距为 ln k0。历史由来 活化能是一个...
答：活化能和速率常数关系的公式k=Ae^(-E/(kT))。活化能和速率常数关系而活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。近代反应速率理论进一步指出，两个分子发生反应时必须经过一个过渡态——活化络合物。过渡态具有比反应物分子和产物分子都要高的势能，互撞的反应物分子必须具有较高的能量...
答：阿伦尼乌斯公式计算活化能：k=Ae-Ea/RT（指数式），k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子也称频率因子。阿伦尼乌斯公式是由瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。该定律除对所有的基元反应适用外，对于一大批（不是全部）复杂反应也...
答：阿伦尼乌斯公式 非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量为活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解.阿伦尼乌斯方程反应了化学反应速率常数K随温度变化的关系.在多数情况下,其定量规律可由阿伦尼乌斯公式来描述：K=Aexp(-Ea/RT) （1）式中：κ为反应的速率系（常）数；Ea和A分别称为活化能和指前因子,是...
网友评论：
孙封13340351328：
如何计算反应活化能 -
38689农厚
：[答案] 实验证明,只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec(可称为临界能)时,才可能发生有效碰撞.具有能量大于或等于Ec的分子称为活化分子. 在一定温度下,将具有一定能量的分子百分数对分子能量作 活化能原理原则上来说,反应物...
孙封13340351328：
化学的活化能求解 怎么计算的 急! -
38689农厚
： 具有一定能量与别的分子碰触就会反应的最低能量,比如调高运动员恰好只能跳过2米所具有的能量就可以认为是活化能..
孙封13340351328：
如何测定某一反应的活化能 -
38689农厚
： 如何测定某一反应的活化能 没有关系,化学反应活化能,是说一个反应要发生的时候需要的能量;而化学反应的反应热是反应结束之后引起的能量变化.举个不是太恰当的例子:化学反应就像恋爱,活化能就是两个人相爱,可能因为一见钟情,可能因为男生长得帅,等等种种愿意;而化学反应热是这两人最终能不能结婚走一辈子,这个就和前面相爱的理由不一样了,性格啊,各种生活条件啊,受各个方面的影响.所谓“相爱总是简单,相处太难“.这个就算是活化能和反应热之间的关系吧
孙封13340351328：
活化能计算公式
38689农厚
： 非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量为活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解.阿伦尼乌斯方程反应了化学反应速率常数K随温度变化的关系.在多数情况下,其定...
孙封13340351328：
活化能计算中,反应物的能量该怎么算 -
38689农厚
： 答: 反应发需要化进行反应要让普通变化则需要加热提供能量所反应都化能要先提供化能才能反应些反应需要加热类反应需要化能较低需要再另外提供能量
孙封13340351328：
已知两个反应时间和两个温度怎么求活化能 -
38689农厚
： 具有能量大于或等于Ec的分子称为活化分子实验证明,只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec(可称为临界能)时,才可能发生有效碰撞. 在一定温度下,将具有一定能量的分子百分数对分子能量作 活化能原理原则上来说
孙封13340351328：
某一级反应在340K时转化20%反应物需要3.20min,而在300K时同样达到20%则需要12.6 min,试计算反应的活化能. -
38689农厚
：[答案] 先分别求出反应速率常数,再根据阿类尼乌丝公式,两者相除,即可得出答案
孙封13340351328：
已知反应温度,反应时间和转化率,怎么求反应的活化能 -
38689农厚
： 实验证明,发碰撞能量等于或超某定能量Ec(称临界能),才能发效碰撞.具能量于或等于Ec称化. 定温度,具定能量百数能量作 化能原理原则说,反应物能量 建议 这样的提问是 没有意义的 可以自己查阅下资料
孙封13340351328：
请问活化能计算中,反应物的能量该怎么算 -
38689农厚
： 由醇上的R''基团取代酯基,在中性条件下进行.我设计为醇上的O-H与酯上的C-O形成一个四边形的过渡态,算出来也只有一个虚频的.你的做法没问题.2.如果TS没有问题,那就说明你的这个反应是一个无势垒的反应,比较容易发生.可以采用更高水平的方法计算看看,比较下.3.＂计算活化能的时候,是不是要将RCOOR'和R''OH画在一个文件中,设定一定的键长,然后计算这个反应物复合物的能量? 反应物是反应物,别搞混了.
孙封13340351328：
当温度由60升到70℃,反应速率常数增加了2倍.计算该反应的活化能. -
38689农厚
：[答案] 这里假定＂增加了2倍＂为净增,即70℃时为60℃时的3倍(否则用k₂/k₁ = 2). k = Ae(-Ea/RT) k₂/k₁ = [Ae(-Ea/RT₂)]/[Ae(-Ea/RT₁)] ln(k₂/k₁) = -Ea(1/T₂ - 1/T₁)/R = Ea(T₂ - T₁)/(RT₁T₂) Ea = RT₁T₂[ln(k₂/k₁)]/(T₂ - T₁) = 8.314*333*...
