吉布斯-亥姆霍兹方程
答：吉布斯-亥姆霍兹方程的推导过程如下：1、考虑一个处于平衡态的热力学系统，其状态可以用五个热力学变量（p，V，T，μ，λ）来描述。其中，p表示压强，V表示体积，T表示温度，μ表示化学势，λ表示拉格朗日乘子。2、根据热力学第一定律，系统内能的增量等于外界对系统做的功与系统吸收的热量之和。即dU=...
答：吉布斯─亥姆霍兹方程，是对计算系统的吉布斯自由能变化的有用热力学公式。为一温度函数。此方程式以约西亚·吉布斯与赫尔曼·冯·亥姆霍兹来命名。亥姆霍兹方程通常出现在涉及同时存在空间和时间依赖的偏微分方程的物理问题的研究中。例如，考虑波动方程；在假定u(r,t) 是可分离变量情况下分离变量。注意 对于...
答：吉布斯─亥姆霍兹方程，是对计算系统的吉布斯自由能变化的有用热力学公式。为一温度函数。此方程式以约西亚·吉布斯与赫尔曼·冯·亥姆霍兹来命名。亥姆霍兹方程通常出现在涉及同时存在空间和时间依赖的偏微分方程的物理问题的研究中。例如，考虑波动方程；在假定u(r,t) 是可分离变量情况下分离变量。其结果是...
答：范特霍夫等温方程是vant Hoff plot) △Gθ=△Hθ - T△Sθ(吉布斯—亥姆霍兹方程。是一个用于计算在不同温度下某反应的平衡常数的方程。设K 为平衡常数， ΔH为焓变， ΔS为熵变，T为温度。由雅各布斯亨里克斯范托夫提出。适用于不同温度标准状态下的反应，然而现实工作生活中，大多数反应是在...
答：吉布斯-亥姆霍兹公式，即把3个热力学 函数G、H、S 和温度关联在1起的公式ΔG=ΔH - TΔS，用以计算并判断等温等压下化学反应的自由能变ΔG。对1个封闭体系，处于等温等压得平衡态，且在状态产生变化时不对环境作有用功，ΔG 0，则状态变化是自发进程，若ΔG 0，状态变化是非自发进程，ΔG ...
答：ΔG=ΔH-TΔS 这个是吉布斯亥姆霍兹方程 ΔG〈0 反应自发 ΔG=0 平衡 ΔG〉0 逆向自发 楼上说的一点都不对，判断吉布斯自由能的正负号是由焓变ΔH和熵变ΔS共同决定的当然还有温度 焓变和熵变受温度影响不大，而吉布斯自由能变却受温度影响较大 若反应为吸热反应ΔH〉0 ，熵变小于零的话，...
答：亥姆霍兹方程（英语：Helmholtz equation）是一个描述电磁波的椭圆偏微分方程，以德国物理学家亥姆霍兹的名字命名。亥姆霍兹方程通常出现在涉及同时存在空间和时间依赖的偏微分方程的物理问题的研究中。例如，考虑波动方程；在假定u(r,t) 是可分离变量情况下分离变量。其结果是，当且仅当等式两边都等于恒定值...
答：从吉布斯-亥姆霍兹方程的一般式△G=△H-T△S，我们可初步地理解熵S的如下物理意义：①当△G=0时，△S=△H/T！△G=0是平衡态，热力学平衡态下发生的正过程与它的逆过程在热力学上都必定是一对方向相反的可逆过程，此时可用其热效应QR（下标R表示热力学可逆过程）来代替该式的△H，即：熵（S...
答：吉布斯亥姆霍兹方程 ∫ð(ΔG/T)p/ðT＝-∫ΔH/T² dT 推导过程 根据G对T偏导等于-S可知，ΔG对T偏导为-ΔS，即(ΔG-ΔH)/T 两边同时乘1/T，并把ΔG/T²移项左面可凑出ΔG/T对T偏导，两边积分得到∫ð(ΔG/T)p/ðT＝-∫ΔH/T² dT ...
答：在封闭系统中，系统吉布斯函数G与焓值H数值大小之间的关系可以用吉布斯-亥姆霍兹方程来描述：G = H - TS 其中，H是系统的焓值，T是系统的温度，S是系统的熵值。由于温度T和熵值S在封闭系统中保持不变，因此G和H的数值大小是成正比的。也就是说，当系统的焓值H增加时，系统的吉布斯函数G也会增加，...
网友评论：
通顷18848669098：
吉布斯 - 亥姆霍兹方程 - 百科
39648郜梁
： http://zh.wikipedia.org/wiki/%e5%90%89%e5%b8%83%e6%96%af%e2%80%94%e4%ba%a5%e5%a7%86%e9%9c%8d%e8%8c%b2%e6%96%b9%e7%a8%8b有
通顷18848669098：
亥姆霍兹方程是甚么样的方程?
39648郜梁
： 吉布斯-亥姆霍兹公式,即把3个热力学 函数G、H、S 和温度关联在1起的公式ΔG=ΔH - TΔS,用以计算并判断等温等压下化学反应的自由能变ΔG.对1个封闭体系,处于等温等压得平衡态,且在状态产生变化时不对环境作有用功,ΔG 0,则状态变化是自发进程,若ΔG 0,状态变化是非自发进程,ΔG = 0,表示体系处于平衡状态.
通顷18848669098：
Gibbs–Thomson 方程为何物 -
39648郜梁
：[答案] 用于计算临界晶核半径的一个公式,其形式如右图: 其中c为溶液相浓度,cs为溶液的饱和浓度,σ为表面张力,M为晶体分子的摩尔质量,d为晶体密度,R为摩尔气体常数,T为绝对温度,r(crit)为临界晶核半径. 在一定的温度、浓度条件下,只有半...
通顷18848669098：
请教一个吉布斯 - 赫姆霍滋方程的问题 -
39648郜梁
： ΔG=ΔH - TΔS 查表可知298.15K时CO2,CO,O2的标准生成焓,熵,进而算出这个反应的ΔH,ΔS 由于温度对ΔH,ΔS的影响不大,可近似将ΔH,ΔS看成常数 反应自发要求ΔG小于0,当ΔG=0时,T=ΔH/ΔS,次温度就是最低分解温度 (如果要考虑温度对ΔH,ΔS的影响,那么还要用基尔霍夫定律等等,那就比较麻烦了)
通顷18848669098：
吉布斯—亥姆霍兹定律 -
39648郜梁
： r——英文“反应”(不同于f生成) m——mol,1摩尔反应. ø——标准状态(100000Pa,液体浓度1摩尔每升)温度换算,△r G=△r Gø+RT lnQp
通顷18848669098：
化学.吉布 斯赫姆霍兹方程
39648郜梁
： 因为△H和△S随温度的变化很小,为了简化,计算时带入标准状态下的值.在物理化学课程中可以学习二者随温度而改变的方程.满意请采纳,谢谢^_^
通顷18848669098：
根据某物质的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵,利用吉布斯 - 亥姆霍兹方程能否计算出其标准摩尔生成吉布斯自由能 -
39648郜梁
：[答案] 不能,需要原料的摩尔熵和温度,熵和焓不一样,熵有明确的热力学基准点,单质的标准熵也不是0,物质的标准摩尔生成熵和它的标准摩尔熵不相等
通顷18848669098：
如题:根据某物质的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵,利用吉布斯 - 亥姆霍茨方程能否计算出其标准摩尔生成吉布斯自由能?为什么? -
39648郜梁
：[答案] 能,dG=dH-TdS
