吸收热量q为正还是负
答：在物理或者化学中。吸热或者放热一般用Q表示，吸收热量，Q为正，放出热量Q为负。而做功一般用W表示。系统对外做功为负，外借对系统做功W为正。△U=Q+W这是热力学第一公式，也是能量守恒定律。
答：Q为热量，吸收为正，放出为负；A为做的功，外界对气体功为正，气体对外界做功为负。符号规定只适用于△E=Q+A 一式表示：热量变化△E等于吸收的热量Q减去对外做功A，结果为正值，表示内能增加。气体吸收350J热，对外做了430J的功，最后内能增加220J。二式表示：吸收的热量等于内能的变化量加上对外...
答：热量的吸收和放热公式都是： Q=cm△t 式中Q为热量，正表示系统吸热，负表示放热;C为比热；m为质量；△t为温度变化，△t=t2-t1，所以，温度升高，△t为正，Q也为正的，这一过程为吸热；温度下降，△t为负，Q也为负的，这一过程为放热。物体在热传递过程中放热的计算公式Q=cm(T初-T末）；...
答：△U，系统的内能的变化量。W，外界对系统做的功。Q，系统吸收的热量。在热力学中系统发生变化时，设与环境之间交换的热为Q（吸热为正，放热为负），与环境交换的功为W（环境对系统做功为正，系统对环境做功为负），可得热力学能（亦称内能）的变化为△U=Q+W 普遍的能量转化和守恒定律是一切涉及热...
答：高中物理热学中涉及的热量Q肯定没有正负之分，当然这仅限于高中物理热学。如果你在某题目中算出Q是负的，那你百分之九十九是算错了。
答：吸热反应的反应热为正数。吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气(等体积的氢和一氧化碳的混合物）的反应。有些反应在开始时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。有时根据需要，在化学反应方程式...
答：热量的吸收和放热公式都是： Q=cm△t 式中Q为热量，正表示系统吸热，负表示放热;C为比热；m为质量；△t为温度变化，△t=t2-t1，所以，温度升高，△t为正，Q也为正的，这一过程为吸热；温度下降，△t为负，Q也为负的，这一过程为放热。物体在热传递过程中放热的计算公式Q=cm(T初-T末）。...
答：用焓变（H）表示，吸热为正；用热量（Q）表示，放热为正。
答：【答案】：C 吸热时，Q大于零，放热时，Q小于零；体系对环境做功时，W小于零，环境对体系做功时，W大于零。
答：因为是等压膨胀,即对外做功,且温度升高（理想气体状态方程）即W为负值,△U为正值 由热力学第一定律 ：△U=Q+W 可知 Q为正值,即从外界吸收热量 在这一块,关于吸放热的问题,都是先确定做功和内能的变化,然后再确定是吸热还是放热
网友评论：
钟响17871752621：
热量的吸收和放热公式分别是什么? -
42841江融
： 热量的吸收和放热公式都是:Q=cm△t 式中 Q为热量,正表示系统吸热,负表示放热; C为比热; m为质量; △t为温度变化,△t=t2-t1,所以,温度升高,△t为正,Q也为正的,这一过程为吸热;温度下降,△t为负,Q也为负的,这一过程为放热.
钟响17871752621：
为什么,反应吸热时,Q为正值,反应放热时,Q为负值
42841江融
： 看你怎么理解Q的含义了, 如果Q为反应中放出的热量: Q放=cm(t初-t末),放热时t初>t末,因此Q为正值,反之Q为负值, 如果Q为反应中吸收的热量: Q吸=cm(t末-t初),放热时t初>t末,因此Q为负值,反之Q为正值, 由此可见你是按照Q是反应中吸收的热量来理解的.
钟响17871752621：
系统对外做功是正还是负 -
42841江融
： 工程热力学中热力学第一定律说明了转换中能量的总量守恒,有闭口系能量方程 q=u+w,q为系统的净吸热量,当系统吸热时,q为正值,在这里可以理解为,方程左侧流入系统中的热量q到底流向何处,一部分热量使热力学能增大,故u为正,系统对外界做功时需要能量,所以吸入的热量一部分流向这里w为正,同理,外界对系统做功时,不仅没有使用系统内部的能量,反而使系统内部的能量增加,此时w就为负号.
钟响17871752621：
热量的吸收和放热公式分别是什么?请用文字以及公式回答 -
42841江融
：[答案] 热量的吸收和放热公式都是: Q=cm△t 式中 Q为热量,正表示系统吸热,负表示放热; C为比热; m为质量; △t为温度变化,△t=t2-t1,所以,温度升高,△t为正,Q也为正的,这一过程为吸热;温度下降,△t为负,Q也为负的,这一过程为放热.
钟响17871752621：
热力学第一定律 -
42841江融
： Q =E 2-E 1+A ,先把方程说清楚 Q是吸收热量为正,放出热量为负 E表示内能,E2-E1是内能增量.A是你所说的,系统对外界做功时,A为正值,反之为负值.你的题目Q没有变化:绝热 A是负功;(E2-E1)就一定是正的.满足热力学第一定律!(外力对系统做功,转化为系统的内能)
钟响17871752621：
化学中能量(Q放)有没有正负号?Q呢?拜托各位大神 -
42841江融
： 化学中的能量一般是这样规定的,如果是放热那麽Q为负值,吸热Q为正值.如果记不住可以记为“正西”(通吸热为正),我以前就是这样记的,不容易忘记,呵呵.
钟响17871752621：
化学: 中和热与燃烧热应该写正值还是负值? -
42841江融
： 旧教材用Q来表示,那么放热为正,吸热为负. 现在为了与大学化学,大学物理接轨,都统一用△H来表示了,用“焓变”来表示,那么放热为负,吸热为正. 问中和热是多少,就是问热量的值,问热量的值就是填“绝对值”了.
钟响17871752621：
内能怎么算 -
42841江融
： 解:再看对外做了多少功(外界对它做了多少功),根据热力学第一定律ΔU=Q+W计算,计算时注意:吸收热量是Q为正,反之为负;外界对它做了功W为正,它对外做功W为负.计算出ΔU为正说明内能增加,为负内能减少
钟响17871752621：
热值是否写负号 -
42841江融
： △H为负是放热反应,△H为正是吸热反应 △Q为正是放热反应,△Q为负是吸热反应
钟响17871752621：
化学吸放热反应中为什么“+Q”是放热,“ -
42841江融
： 热化学方程式中:+Q表示放热,因为Q表示热量,所以,+Q是正的,是放热,-Q是负的,是吸热.
