如何比较键角大小顺序
答:【答案】:NCl3和PCl3配体相同,中心原子不同,由于N的电负性大于P,所以NCl3的价电子对离中心原子更近,键角较大;PCl3和PF3中心原子相同,配体不同,由于F的电负性大于Cl,PF3的价电子对离中心原子更远,键角较小。综上,键角大小顺序为:NCl3>PCl3>PF3。本题应用VSEPR的规则(4)来判断分子键角...
答:乙烯C2H4为平面形(sp2杂化),由于分子中存在不同共价键,键角不是120°;根据价层电子对互斥理论,知斥力为叄键-叄键>叄键-双键>双键-双键>双键-单键>单键-单键,C=C双键对C-H键形成较大的斥力,故C=C-H键角(122°)大于H-C-H键角(116°)。2.利用周期表位置类比推测分子的空间...
答:1、对于常见物质,可以根据其分子的空间构型直接判断键角大小。例如CO2为直线形(sp杂化)、BF3为平面三角形(sp2杂化)、CH4为正四面体形(sp3杂化)、NH3为三角锥形(sp3杂化)、H2O为V形(sp3杂化)、P4为正四面体形(sp3杂化)等,则键角依次为:180°、120°、109.5°、107.3°、104.5°、60°。乙炔...
答:1、利用常见物质分子的空间构型,直接判断键角大小。2、利用周期表位置类比推测分子的空间构型,直接判断键角大小。3、利用等电子体规律判断粒子的空间构型,直接判断键角大小。4、利用中心原子的电负性大小,比较键角大小。 一般规律,对于不同中心原子相同配位原子且结构类似的分子,中心原子的电负性越强,...
答:键角大小的比较方法:键角的大小比较,首先要明确键角的概念。在化学中,键角是指在分子或离子中,两个相邻的共价键之间的夹角。要比较键角的大小,通常需要考虑分子的中心原子杂化方式、中心原子的电负性、孤电子对数量以及相连原子的电负性等因素。在理解如何比较键角大小时,有几个重要的概念和规则需要...
答:1.利用常见物质分子的空间构型,直接判断键角大小。案例1:CO2为直线形(sp杂化)、BF3为平面三角形(sp2杂化)、CH4为正四面体形(sp3杂化)、NH3为三角锥形(sp3杂化)、H2O为V形(sp3杂化)、P4为正四面体形(sp3杂化)等,则键角依次为:180°、120°、109.5°、107.3°、104.5°、60°。任取其中不...
答:二看中心原子的孤电子对数,中心原子孤电子对对共价键有排斥作用,孤电子对越多对共价键的排斥力就越强,也就是将两个成键角的共价键进行内压,由此,键角就变小 三看中心原子的电负性大小,中心原子电负性越大,对键合电子的吸引力越强,由于价层电子对互斥理论,可知成角的两个共价键相互排斥,...
答:键角大小利用中心原子的电负性大小进行比较。当同主族中心原子种类不同,但杂化类型相同、且配原子种类相同时,中心原子的电负性大,成键电子对更靠近中心原子,成键电子对间的斥力要变大,键角要变大。反之,中心原子电负性小的分子,成键电子对要远离中心原子,成键电子对间的斥力要变小,键角要变小...
答:键角最大的是CH4,最小的H2O 三种物质的中心原子都是sp3杂化,杂化轨道都是正四面体构形 其中CH4是等性杂化,四条杂化轨道都是成键电子,键角=正常正四面体键角=109°28′NH3和H2O都是不等性杂化,中心原子N、O分别有1条、2条杂化轨道填入孤对电子,孤对电子的排斥力比成键电子大,因此键角被...
答:1.利用常见物质分子的空间构型,直接判断键角大小。案例1:CO2为直线形(sp杂化)、180° BF3为平面三角形(sp2杂化)、120° CH4为正四面体形(sp3杂化)、109.5° NH3为三角锥形(sp3杂化)、07.3° H2O为V形(sp3杂化)、104.5° P4为正四面体形(sp3杂化) 60° 说明:CH4与P4都是sp3杂化,但CH4...
网友评论:
吕疮18212877614:
怎样比较两种化合物的键角?例如比较CH4和NH3的键角大小,说明理由. -
22198苗慧
:[答案] H-C-H键角109°28′,H-N-H键角约107°,H-O-H键角约105°,甲烷>氨>水. 原因不是用中心原子电负性解释的,而是用电子对相互排斥解释. 排斥力:孤-孤>孤-共>共-共.
吕疮18212877614:
键角大小怎么判断
22198苗慧
: 键角大小判断方法如下:1、对于常见物质,可以根据其分子的空间构型直接判断键角大小.例如CO2为直线形(sp杂化)、BF3为平面三角形(sp2杂化)、CH4为正四面...
吕疮18212877614:
PH3和NH3哪个键角大,为什么?怎么判断键角大小? -
22198苗慧
:[答案] NH3比PH3的键角大是因为P的电负性较N小,PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H,同时P-H键长比N-H键长大,这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小,孤对电子对成键电子的斥力使H-P-H键角更小.
吕疮18212877614:
化合物键角比较 -
22198苗慧
: 这个应该是跟中心原子大小有关,毕竟硫原子比氧原子大得多,如果两个氢在氧和硫的位置距离差不多的话,那么硫化氢所形成的键角就比水小的多啊.
吕疮18212877614:
NH3.H2O.CH4三分子中键角大小顺序正确的是() -
22198苗慧
:[选项] A. NH3>H2O>CH4 B. CH4>NH3>H2O C. CH4>H2O>NH3 D. H2O>CH4>NH3
吕疮18212877614:
NH3.H2O.CH4三分子中键角大小顺序正确的是()A.NH3>H2O>CH4B.CH4>NH3>H2OC.CH4>H2O>NH3D -
22198苗慧
: NH3、H2O、CH4三分子中心原子都是SP3杂化,轨道构型为正四面体,键角相等,CH4中没有孤电子对,NH3中存在1对孤电子对,H2O中存在2对孤电子对,孤对子对数越多,键角越小,所以键角:CH4>NH3>H2O, 故选B.
吕疮18212877614:
NCl3、 PCl3和PF3的键角哪个大?为什么? -
22198苗慧
: 【答案】:NCl3和PCl3配体相同,中心原子不同,由于N的电负性大于P,所以NCl3的价电子对离中心原子更近,键角较大;PCl3和PF3中心原子相同,配体不同,由于F的电负性大于Cl,PF3的价电子对离中心原子更远,键角较小.综上,键角大小顺序为:NCl3>PCl3>PF3.本题应用VSEPR的规则(4)来判断分子键角大小顺序,需注意的是电负性对键角的影响分中心原子和配体两种情况,它们的结论是相反的.
吕疮18212877614:
比较下列键角的大小并说明理由 -
22198苗慧
: OF2 键角103度 < Cl2O键角110.9度,Cl原子半径太大 NH3 键角107.8度>NF3键角102.5度 PH3 键角93.5度