如何用比热容算焓变
答：焓变和反应热的区别：1 当系统发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应，简称反应热，用Q表示。2 Q与过程有关，不是状态函数，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程），Q值就不同。3 焓是热力学中表示物质系统能量的...
答：焓变和反应热的区别：1 当系统发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应，简称反应热，用Q表示。2 Q与过程有关，不是状态函数，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程），Q值就不同。3 焓是热力学中表示物质系统能量的...
答：实验探秘：中和反应热的测定 通过简易量热计，我们可以观察到盐酸与NaOH溶液反应前后温度的变化。首先，测量两溶液的初始温度，然后迅速混合，记录反应后体系的最高温度，这便是反应热的线索。数据处理时，通过温度差、比热容和质量，利用公式Q = cm△t计算出反应放出或吸收的热量。提升准确性与细节 为了...
答：你好！放热 Q = 490 * 1.12/22.4 = 24.5 kJ 水的比热容 c = 4200 J/(kg*℃)m = Q / ( c ΔT) = 24.5*10^3 / (4200 * 80) = 0.0729 kg = 72.9 g
答：所以非等压下的焓变的物理意义不是系统放出或吸收的热。其次，我算了算，如果初末温度相同，等压和等容的△H其实是相同的(虽然课本上在证明了比热容不变，n不变时，△H和△T是一次函数关系)，然后我发现，△H只和△T有关。现在我来说怎么算焓变要怎么算，焓变一般用下式△H=nC(p，m)△T...
答：2. 对于水来说，比热容c大约是4.186千焦耳/千克·摄氏度。将1吨水（1000公斤）加热80摄氏度（从20摄氏度到100摄氏度），所需的热量为：Q = 1000 * 4.186 * 80 = 334,880千焦耳。3. 蒸汽在加热过程中释放的热量可以用蒸汽的焓变来表示。假设使用的是饱和水蒸气，其焓变为hfg，其中h是蒸汽...
答：在绝热可逆过程中，系统的压强和温度变化遵循绝热指数，其值取决于系统的物理性质。对于理想气体，绝热指数为γ=Cp/Cv，其中Cp表示恒压比热容，Cv表示恒容比热容。在绝热可逆过程中，理想气体的温度和压强会遵循P∝V??和T∝V???1的定律。等温可逆过程和绝热可逆过程的区别 等温可逆过程...
答：各种热效应（蒸发、升华、熔融、结晶、相变、相生成等）焓变值测定和比热容测定：DSC谱峰面积是热量的直接度量，DTA谱峰面积正比于吸放热热量、反比于热阻，而热阻又是温度的函数，故DSC谱能够直接给出焓变ΔH，而DTA不能。DTA谱需同时先后测定试样某欲定量热量的峰的面积，再选取热效应温度与试样峰温...
答：标准状况下5.6LCO物质的量为0.25mol，完全燃烧放出的热量，使水温度升高，先计算能使200g 15.5℃的水温度升高到100℃，水的比热容是4.186×10 -3 kJ/（g?℃），需要的热量Q=-Cm（T 2 -T 1 ）=200g×4.186×10 -3 kJ/（g?℃）×（100℃-15.5℃）=-74.74KJ；依据燃烧热概念...
答：不是水溶液吧？就是水吧？溶质是什么呀？H2O(l)=H2O(g)标准摩尔生成焓-285.83 -241.82 焓变=-241.82-(-285.83)=44.01kJ/mol 这就是水汽化的焓变，也是相变焓
网友评论：
嵇沫13979856847：
焓变计算公式 -
44680官独
： 1、从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观),其中: H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应. 2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中...
嵇沫13979856847：
如何用比热容计算焓变值 -
44680官独
： ΔH=cmΔΤ,但你没有溶液的总质量啊.
嵇沫13979856847：
等容条件下怎么计算焓变? -
44680官独
： 这个太宽泛了,不过,对于理想气体,不管什么条件,焓变只是温度的函数,用温变乘以热容就行了
嵇沫13979856847：
焓变和反应热的区别是什么? -
44680官独
： 焓变和反应热的区别: 1. 当系统发生了化学反应之后,使反应产物的温度回到反应前始态的温度,系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应,简称反应热,用Q表示. 2. Q与过程有关,不是状态函数,即使始末状态相同,只要过程不同(如...
嵇沫13979856847：
如何比较化学中焓变的大小 -
44680官独
： 若是比较△H的大小,就带着正负号比较大小.数值大的反应焓变越大.若是说比较其数值则只比绝对值. 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化.因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性.例...
嵇沫13979856847：
一个升温一个降温的最终焓变相等吗? -
44680官独
： 焓变是指物质内能的变化,而内能是指组成物质的分子向各个方向运动动能之和,我们不能精确的计算出所有分子的运动速度,但是可以依靠统计的方法从宏观上得出总体分子的动能,但是...
嵇沫13979856847：
比热容与焓的关系 -
44680官独
：[答案] 比热容的单位是kJ/(kg·℃)、cal/(kg·℃)、kcal/(kg·℃),而焓的单位是KJ/mol.物质的量等于质量除以摩尔质量.1Kcal=4.18KJ.
嵇沫13979856847：
热力学等容变化时,焓变如何求解在等容时,系统吸收的热力学能是否全部用来改变内能变化?如果是也就是没有做功,那么焓变和内能变化是否应该相等?... -
44680官独
：[答案] 在等容时,系统吸收的热力学能是全部用来改变内能变化 没有过程功,但有技术功,焓变和内能变化不相等 焓变的数值的求解公式是h=cp(T2-T1)内能变化的求解数值是u=cv(T2-T1) Cp>Cv,所以h>u 而且这些公式的前提都是理想气体的可逆过程才可...
嵇沫13979856847：
化学反应热的大小比较考虑正负号吗 -
44680官独
： 不考虑. 化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的;也就是说,化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关,与反应途径无关.即如果一个反应可以分几步进行,则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同...
嵇沫13979856847：
自由膨胀的体积功,热,熵变,焓变怎么算 -
44680官独
： 四个都是热力学函数,涉及到热力学第二定律;焓是根据前者推出的函数;自由能也是推出来的,热力学能是热和功的和,一般不具有物理意义;熵的物理意义是混乱度,根据热力学第一定律得到的 回复:Cp与Cv是两个不同的热力学参量;...
