常见氢键强弱顺序
答：1.O2<CO2<CCL4<NH3<H2O<HF 分子间的作用力，要考虑分子的极性、分子量、氢键等，一般情况下氢键作用较强，首先考虑。在这里四氯化碳分子量很大其分子间的作用力不太容易考虑。氢键的强弱与原子的非金属性成正比，即氢键强弱顺序NH3<H2O<HF 。2.分子结构取决于分子电子轨道排布，这个涉及到杂化轨道理论。
答：氢键强弱比较如下：结合氢键的原子的电负性越强，氢键越强。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能。氢键的影响作用：氢键对化合物熔点和沸点的影响。分子间形成氢键时，化合物的熔点、沸点显著升高。HF...
答：3. 氢键对于化合物性质的影响 分子间存在氢键时, 大大地影响了分子间的结合力, 故物质的熔点、沸点将升高. CH3CH2-OH 存在分子间氢键，而分子量相同的 H3C-O-CH3 无氢键，故前者的 b.p. 高。HF、HCl、HBr、HI , 从范德华力考虑, 半径依次增大, 色散力增加, b.p. 高, 故 b. P. 为 ...
答：氢键是指：氢原子与电负性的原子X共价结合时，共用的电子对强烈地偏向X的一边，使氢原子带有部分正电荷，能再与另一个电负性高而半径较小的原子Y结合，形成的X—H┅Y型的键。电负性的原子的电负性越强，氢键越强。电负性在周期表内的递变规律：1.随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。 2...
答：离子键、金属键、共价键和氢键的强度顺序可以根据它们形成的力的类型和紧密程度来大致排列，但要注意，这个排序并不是绝对的，因为它们的强度取决于多种因素，如原子间的电荷、大小、极性等。一般来说，以下是根据它们通常的强度排列的一个顺序：1. **离子键**：离子键是最强的化学键之一，形成于金属...
答：乙醇与乙醇，水与水，乙醇羟基氧给电子与水形成的氢键，水中氧原子给电子与乙醇羟基上氢形成的氢键。键能大小与空间位阻有关，最大的是水与水，其次是乙醇羟基氧与水，水中氧与乙醇羟基氢，乙醇与乙醇。望采纳，谢谢。
答：电负性的原子的电负性越强，氢键越强。电负性在周期表内的递变规律：1、随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。2、同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减.对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大得元素集中在元素周期表的右上角，...
答：2、H2O中的O由于没有超共轭效应供电子，因此O-H键的极性更大，也就是H的正电荷更少（与乙醇中OH上的H相比）；3、氢键的强弱规律：（1）H所带正电荷越高，氢键越强；（2）提供电子的原子上电子越多，氢键越强；（3）形成氢键的原子的半径越小，氢键越强；根据氢键强弱规律，在此例中原子半径...
答：怎么判断氢键的强弱 与负电性大的原子X（氟、氯、氧、氮等）共价结合的氢，如与负电性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形的键。这种键称为氢键。氢键的结合能是2—8千卡（Kcal）。
答：氢键的形成，分子间产生了较强的结合力，分子就形成了缔合分子，因而是液体化合物汽化或者固体融化，必须给予额外的能量去破坏氢键，因此使得物质沸点，熔点升高。NH3，H2O，HF的沸点都比同族氢化物的沸点高就是这个原因。氢键的强弱与元素电负性有关。半径越小电负性越大，氢键越稳定。如F-H…F>O-H…O...
网友评论：
都维15358945786：
常见氢键强弱顺序 -
34378明帝
： 氢键是一种弱作用力,只能在短距离内起作用.因此,哪两个原子核离得越近,谁的氢键就最强.由于原子大小为F<o O>N,至于O-H…N,N- H…N的比较,可以从得电子的能力来看,由于O的得电子能力大于N,因此O-H的电子云与N-H的电子云相比,O-H的电子云更偏向O,远离H,因此在O-H…N,N- H…N的氢键中,O-H…N的氢键更弱些.因此答案为F-H…F > O-H…O > N- H…N > O-H…N</o
都维15358945786：
下列氢键从强到弱的顺序正确的是() ①O - H…O ②N - H…N ③F - H…F ④O - H…N. -
34378明帝
：[选项] A. ①②③④ B. ③①④② C. ③②④① D. ③④①②
都维15358945786：
下列氢键从强到弱的顺序正确的是( )①O—H…O②N—H…N③F—H…F④O—H…N -
34378明帝
：[选项] A. ①②③④ B. ③①④② C. ③②④① D. ③④①②
都维15358945786：
下列几种氢键:①O - H…O,②N - H…N,③F - H…F,④O - H…N,其强度由强到弱的排列顺序是() -
34378明帝
：[选项] A. ③①②④ B. ①②③④ C. ③①④② D. ①④③②
都维15358945786：
下列几种氢键:①O - H…O,②N - H…N,③F - H…F,④O - H…N,其强度由强到弱的排列顺序是() -
34378明帝
：[选项] A. ③①④② B. ①②③④ C. ③②①④ D. ①④③②
都维15358945786：
下列几种氢键按由强到弱的顺序排列正确的是() ①O - H…O ②N - H…N ③F - H…F ④O - H…N. -
34378明帝
：[选项] A. ③>①>④>② B. ①>②>③>④ C. ③>②>①>④ D. ①>④>③>②
都维15358945786：
氢键的强弱顺序为? -
34378明帝
： 原子晶体的共价键>离子键>金属键 如共价键如果属于金刚石,其一般是最强的;离子键属于离子化合物,比较强;金属一般熔沸点不是特别高,属于稍弱但是:提示了,这只是一般规律.如离子化合物取氯化钠;金属键取金属钨.明显金属钨的金属键强于氯化钠的离子键(通过熔沸点比较即可)分子间作用力存在于分子间,一般较弱.故分子晶体一般熔沸点较低,气体和液体较多.氢键属于特殊作用,处于化学键和分子间作用力之间.故给出一个一般顺序:原子晶体的共价键>离子键>金属键>氢键>分子间作用力
都维15358945786：
(A) NH3 (B) H2O (C) H2S (D) HCl (E) HF 请问以上物质中哪一个的氢键表现的最强啊?
34378明帝
： (E) HF F原子的吸引电子能力最强,使 HF 共用电子对偏向最大,从而形成的H键最强 另外权威资料证实: 氢键形成时所放出的能量,称为氢键的键能.氢键键能的大小,与X和Y的电负性大小有关,电负性越大,则氢键越强,键能也越大;氢键...
都维15358945786：
氢键的强弱如何判断?HF产生的氢键是最强的吗? -
34378明帝
： 与负电性大的原子X(氟、氯、氧、氮等)共价结合的氢,如与负电性大的原子Y(与X相同的也可以)接近,在X与Y之间以氢为媒介,生成X-H…Y形的键.这种键称为氢键.氢键的结合能是2—8千卡(Kcal).因多数氢键的共同作用,所以非...
