怎样配置6盐酸计算方法
答：1、用浓盐酸稀释 配1L 6mol/L的盐酸，用12mol/L，先计算溶质HCl需6mol，取0.5L浓盐酸加水稀释到1L即可。（加水直到溶液体积为1L）2、根据6mol/LHCL计算所需的盐酸的质量：n=m/M，6=m/36.5，所得m=219g。3、使用30%HCL配制：30%=219/X，X=730ml，所需30%HCL共730ml。4、然后用量筒...
答：配制6mol/L的盐酸需要HCl共219g。然后加水至1L容积即可配制完成。解：令6mol/L的盐酸的体积为为1L。那么HCl的物质的量n=6mol/L*1L=6mol，则HCl的质量m=6molx36.5g/mol=219g。因此配制6mol/L的盐酸的方法如下。称取6molHCl，即219克HCl置于1L的容量瓶中，然后往容量瓶中加入水直至1L的刻度...
答：1、计算所需盐酸的体积 要配制6mol/l盐酸溶液，需要确定所需的盐酸体积。盐酸的摩尔质量为36.5g/mol，要配制6mol/l的盐酸溶液，每升溶液需要36.5g的盐酸。假设要配制1升6mol/l的盐酸溶液，则需要36.5g的盐酸。2、准确称取盐酸 根据计算结果，准确称取所需质量的盐酸。注意，由于盐酸具有腐蚀性，...
答：方法一：若是按12mol/L考虑，①必须清楚你需要配制多少体积的6mol/L的盐酸②用公式：C(浓）V（浓）= C(稀）V(稀）计算需要多少体积浓盐酸 ③量取计算量的体积 的 浓盐酸④先在烧杯中加适量蒸馏水稀释，待冷却后移入容量瓶中，再加蒸馏水至容量瓶的刻度线。方法二：如果是37%（或者其他浓度）...
答：将1体积36%的浓盐酸加入到1体积纯水中，搅拌均匀后其浓度约为6mol/L。
答：首先你要选择用来配置盐酸的质量分数,实验用的浓盐酸质量分数一般为37.5%,密度1.179g/cm3,现在假设用这个盐酸配置1L的6mol/L的盐酸.那么首先计算出1L的6mol/L的盐酸中盐酸的质量m1=1L*6mol/L*36.5g/mol=219g 再计算这么多克盐酸对于37.5%的盐酸质量m2=219/0.375=584g,对应的体积V=584g/(...
答：V=6*36.5*0.5/ρ/C 其中：V为取需要的盐酸量（ml）6为需配制的6mol/盐酸 36.5为盐酸的分子量 0.5为需配制的体积500ml ρ为盐酸的密度（实验室一般为1.15～1.19）C为盐酸的浓度（实验室一般为35～38）这就要看你实验室盐酸的浓度了。
答：先计算溶质HCl需6mol,就该取0.5L浓盐酸,然后加水稀释到1L即可.（是加水直到溶液体积为1L,并非加500ml水,因为稀释中密度会变.）6mol/L的氢氧化钠配制：（假设配制1L）1,计算：6*40=240克.2,称量：称取240克氢氧化钠,加入烧杯中溶解.3,定容,将上述溶液加入到1000ml的容量瓶中,再加水到刻度线.
答：用高浓度的盐酸稀释.比如说要配1L 6mol/L的盐酸,用12mol/L的.先计算溶质HCl需6mol,就该取0.5L浓盐酸,然后加水稀释到1L即可.（是加水直到溶液体积为1L,并非加500ml水,因为稀释中密度会变.）盐酸（IUPAC名：chlorane[1]）是氯化氢（英语：hydrochloric acid；化学式：HCl）的水溶液，又名氢氯酸[2...
答：在100mL36.5%的浓盐酸(密度为1.18g／cm 3 )中加入多少毫升2mol/L的稀盐酸(密度为1.08g／cm 3 )才能配成6mol／L的盐酸(密度为1.10g／cm 3 分析 ：任何溶液稀释时,溶液和溶剂的量都要发生变化,但溶质的量不变,据此可得到稀释下列各种溶液的计算公式.稀释不同溶质质量分数的溶液 浓溶液的...
网友评论：
贲家13319654862：
6mol/L盐酸怎样配制? -
5994云解
：[答案] 用高浓度的盐酸稀释.比如说要配1L 6mol/L的盐酸,用12mol/L的.先计算溶质HCl需6mol,就该取0.5L浓盐酸,然后加水稀释到1L即可.(是加水直到溶液体积为1L,并非加500ml水,因为稀释中密度会变.)
贲家13319654862：
6mol/l盐酸怎么配
5994云解
： 配制6mol/L的盐酸需要HCl共219g.然后加水至1L容积即可配制完成.解:令6mol/L的盐酸的体积为为1L.那么HCl的物质的量n=6mol/L*1L=6mol,则HCl的质量m=6molx36.5g/mol=219g.因此配制6mol/L的盐酸的方法如下.称取6molHCl,即219克HCl置于1L的容量瓶中,然后往容量瓶中加入水直至1L的刻度即可配制完成6mol/L的盐酸.
贲家13319654862：
6mol/L盐酸溶液如何配制??500ml的纯化水加多少盐酸??如何计算?? -
5994云解
： V=6*36.5*0.5/ρ/C 其中:V为取需要的盐酸量(ml)6为需配制的6mol/盐酸36.5为盐酸的分子量0.5为需配制的体积500mlρ为盐酸的密度(实验室一般为1.15~1.19)C为盐酸的浓度(实验室一般为35~38) 这就要看你实验室盐酸的浓度了.
贲家13319654862：
如何配制100 mL,6 M HCl溶液? -
5994云解
： 6mol l的盐酸配制方法: 准备材料:1L容量瓶、30%HCL(浓盐酸)、一次性滴管、量筒 1、用浓盐酸稀释 配1L 6mol/L的盐酸,用12mol/L,先计算溶质HCl需6mol,取0.5L浓盐酸加水稀释到1L即可.(加水直到溶液体积为1L) 2、根据6mol/LHCL计算所需的盐酸的质量:n=m/M,6=m/36.5,所得m=219g. 3、使用30%HCL配制:30%=219/X,X=730ml,所需30%HCL共730ml. 4、然后用量筒精确量取730ml 30%HCL,加入1L的容量瓶中,并用去离子水洗涤量筒,倒入容量瓶中,定容到1L摇匀就可以了
贲家13319654862：
盐酸怎么配置? -
5994云解
： 不同市售盐酸浓度不同,要根据具体质量分数来配置. 一般市售浓盐酸质量分数为36%-38%,以37%含量举例,其密度为1.19g/ml,1L浓盐酸其摩尔数为37%*(1.19*1000)/36.5=12mol,摩尔浓度即为12mol/L. 现在要配置1mol/L盐酸,按公式C1*...
贲家13319654862：
纯盐酸怎样配制6mo/l的盐酸i容液、 -
5994云解
： 没有纯盐酸. 市售的盐酸一般是36%--38%的浓盐酸,物质的量浓度约为12mol/L,由于浓盐酸易挥发,所以浓度是不断变化的. 1、可以通过稀释的方法配制6mol/L的盐酸,如果要求不是特别精确,可以将浓盐酸稀释到2位体积.即100毫升浓盐酸加水稀释到200毫升即可. 2、如果需要精确的浓度,需要首先用标准液通过滴定来标定盐酸,然后配制,相对来说比较麻烦,但能保证数据的准确性.
贲家13319654862：
怎么配制2%,4%,6%,8%,10%的盐酸 -
5994云解
： 用浓盐酸稀释.浓盐酸密度1.19g/ml,质量百分浓度为37%, 2%盐酸密度可近似为1.0,如果配制100ml,列方程 100*1.0*2%=x*1.19*37% 计算x=4.55ml 量取4.55ml浓盐酸稀释至100ml即可.如果需要准确浓度就要用碱标准溶液标定. [ts]燃烧的麦田 于 2009-8-15 11:26 补充以下内容[/ts] 2%盐酸的密度应该是1.1
贲家13319654862：
实验室配制0.6mol/L盐酸溶液250ml用量筒量取物质的量浓度为12mol的浓盐酸( )mL?怎么算的? -
5994云解
：[答案] 0.6mol/L X 250mL = 12mol/L X () 解得()= 12.5mL
贲家13319654862：
6mol/L盐酸溶液的配制 -
5994云解
： 如果是做化学试题还需要知道36%HCl的密度, 如果是做试验用,直接稀释到二倍体积就可以了.
贲家13319654862：
如何配置6mol/l的盐酸溶液 -
5994云解
： .(1)计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积50毫升(2)完全中和50ml已配置溶液,需要1mol/L的盐酸得体积5毫升
