排斥力和键角大小关系
答：孤对电子能使成键电子对彼此离得更近，使键角变小。孤对电子对键角的影响是孤对电子能使成键电子对彼此离得更近，使键角变小。孤电子对对键也有排斥作用，孤电子对和共价键的排斥力大于共价键之间的排斥力。孤对电子会压迫共价键，被挤压的共价键不得不相互靠拢，使键角变小。
答：键角大小氨>水>硫化氢。因为这三个分子都是有孤对电子的角锥形分子。水和硫化氢有两对孤对电子，但是氧原子的电负性比硫原子大，氧原子对其携带的两对孤对电子的吸引比硫原子大。相应的孤对电子斥力增大使键角也相应比硫化氢大。氨分子只有一对孤对电子，排斥力比有两对孤对电子的情况小，所以键角...
答：这就是为什么中心原子的杂化方式相同的时候孤电子对数越多，斥力越大，键角越小；而中心原子的杂化方式和孤电子数都相同时，成键电子之间的斥力越大，键角越大。总的来说，在分子键合过程中，斥力和键角之间的关系是复杂的，并不是简单的斥力越大键角就越小或越大。需要综合考虑分子中不同因素的...
答：水是有分子间氢键的作用，改变了其键角，主要矛盾在于分子间的氢键
答：影响是孤对电子对成键电子对有排斥作用，使键角变小。当分子中存在孤对电子时，孤对电子会占据一定的空间，对成键电子对产生排斥作用。这种排斥作用使得成键电子对之间的距离增大，导致键角变小。氨分子中存在一个孤对电子，由于孤对电子对成键电子对的排斥作用，使得氨分子中的NH键角比预计的109.5...
答：键角大小是分子构型的体现，与中心原子本身的价电子数有关，与杂化轨道类型有关，与孤对电子排斥力有关，同样为分子的稳定性服务，同性电子最大限度远离等等。键角是指在分子中，一个原子与其他两个原子形成的两个化学键之间的夹角叫做键角。键角是反映分子空间结构的重要因素之一。从原则上说，键角...
答：NH3的键角大于NF3。NH3和NF3都是三角锥形分子，其键角大小受到分子中电子对间排斥力的影响。在两者中，N原子为中心原子，分别与三个H原子或F原子形成共价键。双原子之间有一个成键电子和一个未成键电子形成了电子对。但这两者的不同之处在于，氟的电负性高于氢，这意味着F对电子的吸引力更大。在...
答：排斥力主要是静电力，距离越大静电力越小
答：根据电子对排斥理论，这些共价键中的电子对会互相排斥，试图使得它们之间的空间最大化。这导致氢原子与氧原子之间的键角变得较小。水分子的分子形状是由于电子对的空间排布所决定的。在水分子中，氧原子周围有两对非共享电子对和两个氢原子。根据电子对排斥理论，非共享电子对之间的排斥力比共享电子对...
答：H2O与H2S：电负性O＞S，O吸引孤对电子的能力更强，并且S原子的孤对电子在3p轨道，O的孤对电子在2p轨道上 （实际上是sp3杂化轨道，但p轨道来源不同）二个因素综合，S的孤对电子离核更远、伸展范围更大，S的孤对电子对S—H成键电子之间的排斥力A更强，导致键角∠HSH被压缩，所以键角H2O＞H2S。...
网友评论：
岑东15338938708：
电子对之间的夹角越大,电子对之间的排斥力越小这句话为什么是对的?排斥力越小的话,键角就不需要张开太大就能保持稳定了才对吗? -
40673岳武
：[答案] 电子带负电,相互之间排斥,夹角越大,距离越远,排斥力就小了. 其实原理很简单,
岑东15338938708：
下列物质的分子中,键角最小的是() -
40673岳武
：[选项] A. H2O B. BF3 C. NH3 D. CH4
岑东15338938708：
nh3,ph3,as3分子中的键角为什么依次减小 -
40673岳武
：[答案] NH3 107°、PH3 102°两者键角不同的原因是NH3中N-H键的键长比PH3中P-H键的键长要短,所以在NH3中,成键电子对更靠近,排斥力更大,以致键角更大. 或者可理解为形成了反馈键后,键级增大了,相当于有了双键的成分.成键电子对之间的排...
岑东15338938708：
NH3和H2O的键角为什么比CH4小 -
40673岳武
：[答案] 这就是电子对互斥理论,CH4中都是C-H单键,键与键之间的排斥力一样,所以是正四面体的109.5度.而其他两个分子均有未成键的孤对电子,孤对电子间的排斥力>孤对电子对化学键的排斥力>化学键间的排斥力,所以可以理解为由于孤对电子的排...
岑东15338938708：
键角的大小与哪些因素有关
40673岳武
： 键角大小是分子构型的体现,与中心原子本身的价电子数有关,与杂化轨道类型有关,与孤对电子排斥力有关,同样为分子的稳定性服务,同性电子最大限度远离等等.键角是指在分子中,一个原子与其他两个原子形成的两个化学键之间的夹角叫做键角.键角是反映分子空间结构的重要因素之一.从原则上说,键角可以用量子力学近似方法计算出来,但对复杂分子,但实际上键角还是通过光谱、衍射等结构实验测定的.
岑东15338938708：
键长与键的排斥力之间的关系 -
40673岳武
： 键长越短,原子越近,两个原子核对成键电子对引力越大,键能也就越大. 两个原子还没靠近到引起很大排斥力的程度.
岑东15338938708：
求初中常见的分子或离子的立体构型 -
40673岳武
： 一、常见分子的空间构型 1.双原子分子都是直线形,如:HCl、NO、O2、N2 等. 2.三原子分子有直线形,如CO2、CS2等;还有“V”形,如H2O、H2S、SO2等. 3.四原子分子有平面三角形,如BF3、BCl3、CH2O等;有三角锥形,如NH3...
岑东15338938708：
一道无机化学题用价层电子对互斥理论解释:(1)氮、磷、砷、锑的氢
40673岳武
： 1.根据价层电子对互斥理论中的一个结论----成键电子对离中心原子越远,成键电子对之间的排斥力越小------由于成键电子对之间的排斥力越小,键角就越小.由于成键电子对...
岑东15338938708：
NH3与PH3键角比较 -
40673岳武
： NH3的键角大于PH3的键角. NH₃和PH₃的空间构型都是三棱锥型,但是,NH₃中N-H键的键长比PH₃中P-H键的键长要短,所以在NH₃中,成键电子对更靠近,排斥力更大,以致键角更大.而PH₃中成键电子对之间的斥力减小,孤对电子...
