杂化轨道计算公式大全
答:Sp杂化计算公式是描述原子轨道杂化形式的公式,其中"S"表示s轨道,"p"表示p轨道。在SP杂化中,s轨道和p轨道通过线性组合产生新的杂化轨道。 一般来说,SP杂化主要应用于描述碳原子的杂化轨道。以下是SP杂化计算公式的一般形式: SP轨道 = a × s轨道 + b × p轨道 其中,a和b是常数,表示s轨道和p轨道在杂化中的...
答:计算过程:1、将共价分子(或离子)表示为HmABn,其中H表示氢原子,A为中心原子,B为配体。2、杂化轨道数计算公式:G=V/2-3n,其中G表示中心原子A的杂化轨道数,V分子或离子的总价电子数(如果价电子总数为奇数,再+1),n表示配体数3、G=2→SP杂化→直线型;G=3 C2H4、C2H2 杂化轨道数...
答:杂化类型的计算公式如下:n为中心原子周围的粒子数,例如SO2中,n=2、SO3中n=3。m为:(中心原子最外层电子数(价电子数)周围粒子可成队电子总数)/2。算出来后求出m+n的值,判断理想空间构型和杂化类型。m+n=2 Sp 直线型。m+n=3 Sp2 平面三角形。m+n=4 Sp3(中心原子是主族元素)正...
答:2、sp2杂化:原子以一个ns和两个np轨道杂化,形成三个能量相同sp2杂化轨道,每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分。三个杂化轨道间的夹角为120度。3、判别 根据公式计算杂化类型。判断公式为k=m+n。当k=2,sp杂化;k=3,sp2杂化;k=4,sp3杂化。其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数。
答:杂化轨道数的计算公式:SO2(6+2-2)/2=3,杂化轨道理论(Hybrid Orbital Theory)是1931年由鲍林(Pauling L)等人在价键理论的基础上提出,它实质上仍属于现代价键理论,但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。在成键过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量...
答:杂化轨道数的计算公式SO2(6+2-2)/2=3。杂化轨道理论(HybridOrbitalTheory)是1931年由鲍林(P来自aulingL)等人在价键理论的基础上提出,实质上仍属于现代价键理论,但360问答在成键能力、分子理神松希垂的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。这种轨道重新组合的过程称为杂化(hybridization),...
答:杂化轨道数N=中心原子孤电子对数+中心原子结合原子数。杂化轨道理论在有机化学学习中起着十分重要的作用,对有机化合物σ和π键的形成都能很好的解释。化学是自然科学的一种,在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律。
答:根据公式1/2(a-xb)计算中心原子的孤对电子,比较适合于中心原子是一个的情况。每两个原子之间有而且只能有一个σ键,这样的话,在C2H2中每个C原子分别和一个H原子形成一个σ键,每个C原子就有5个价层电子,只需要再有3个电子就可达到8电子稳定结构。所以每个C原子就有:1/2×(4-1-3)=0对孤...
答:S有六个电子,两个用于成西格玛键去连接氧,氧有两个电子可成键,显然这里面有派键,而硫在派键中出了两个电子。这样我们知道了S还有一对电子没有参与成键,知道孤对电子数了,也就知道杂化形式了。其实根据最原始的VPN计算公式,中心原子硫6个电子,配位原子氧计为零,再除以2,很明显VPN等于3,...
答:将C2H2表示为H2CCH2,其中C为中心原子,H为配体。根据杂化轨道数计算公式,需要计算中心原子C的杂化轨道数G。根据公式G=V/2-3n,其中V为分子的总价电子数,n为配体数。对于C2H2,V=2+2=4(C原子的价电子数为4),n=2(有两个H配体)。代入公式计算,G=4/2-3*2=-2。根据杂化轨道数的结果...
网友评论:
迟钱17048258788:
怎么算杂化轨道?只要公式 -
21533褚谭
:[答案] 杂化轨道数=[中心原子价电子数 + 配原子数-π键数-电荷数]/2
迟钱17048258788:
杂化轨道计算公式是什么? -
21533褚谭
:[答案] ABx分子中价层电子对总数=x+(a-xb)/2,a表示中子(就是A)原子价电子数,b表示与中心原子结合的原子(就是B)提供的单电子数(8-B最外层电子数),x表示与中心原子结合的原子数 2对直线形,3对平面三角形,4对四面体形,5对三角双锥形,6对...
迟钱17048258788:
高中杂化轨道计算公式
21533褚谭
: 高中杂化轨道计算公式为(中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数)/2得杂化轨道数,2是sp,3是sp²,4是sp³,5是sp³d,6是sp³d².杂化轨道的角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多,更有利于原子轨道间最大程度地重叠,因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强(轨道是在杂化之后再成键).
迟钱17048258788:
怎样计算分子杂化轨道?请说的详细点, -
21533褚谭
:[答案] 使用价层电子对互斥理论. 层电子对理论预测分子空间构型步骤为:1.确定中心原子中价层电子对数中心原子的价层电子... (2)作为中心原子,卤素原子按提供7个电子计算,氧族元素的原子按提供6个电子计算;(3)对于复杂离子,在计算价层...
迟钱17048258788:
化学杂化轨道 -
21533褚谭
: 公式:中心原子价电子数+配体提供电子数,总的再除以2,得到的是几就代表杂化了几个轨道,假如得4,就是sp3.然后每种杂化类型有特征构型,要记.
迟钱17048258788:
杂化轨道 AmBn型 的公式 是 n +中心原子的价电子?和为2 则sp ; 为3 则sp2;为4 则sp3 -
21533褚谭
:[答案] 不对.你算一下 CO2 中 C 的杂化方式就明白了.应该是 sp,你算出来是 sp2
迟钱17048258788:
杂化轨道数=中心原子的孤电子对的对数+中心原子的希格玛键个数 希格玛键个数怎么算? -
21533褚谭
: 6键个数与中心原子的配位原子个数相同,ABn则就为n个,如PCl3就是3个6键,CO2就是2个6键
迟钱17048258788:
Sp杂化计算公式 -
21533褚谭
: 公式如下:(括号内为举例,以下均以H2S为例)k=m+n当k=2 sp杂化k=3 sp2杂化k=4 sp3杂化k=5 sp3d杂化k=6 sp3d2杂化其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数(此时n是H2S中的2)(中心原子:按字面意思理解,就是分子形成是被当做中心的原子,H2S的中心原子为S)m=(e-nd)/2m:孤电子对数(指未成键电子)e:中心原子价电子数(价电子数就是最外层电子数,S的e=6)n:和上面的n是同一个值d:与中心原子结合的原子最多能接收的电子数(与中心原子结合的原子指H原子,最外层差1 个电子排满,此处d=1)于是,H2S的k=m+n=2+(6-2*1)/2=4 故H2S是sp3杂化.
迟钱17048258788:
化学杂化轨道究竟怎样就算 -
21533褚谭
: 用孤对电子数加上&键数(sorry,打不出这个字符,发音为“cgema”).如H2O,孤对电子数为2对,&键数为2,则为sp3杂化.望采纳!!!
迟钱17048258788:
C2H2 C2H6杂化轨道怎么计算我们老师教了我们计算公式,计算n价电子数=1/2(中心原子数+配位原子数*配位原子提供的价电子数)但是我在计算C2H2... -
21533褚谭
:[答案] 用替代法,价电子相同才能替代 如CH相当N ,CH2相当O、CH3相当F C2H2,HCCH 相当于HCN 或NCH CH3-CH3 相当于CH3-F