标准状态气体224
答：第一问：224LHCl物质的量是 224/22.4=10 （mol）所以其质量为10*36.5=365（g）635ml水的质量是635g（1ml水是1g）所以HCl质量分数是365/（365+635）=36.5 第二问 此时，盐酸的质量是1000g，体积为 V =（1000/1.19）ml = （1/1.19）L，而溶液中HCl物质的量是10mol 所以，HCl稀释...
答：1mol O2 含有 6.02×10^23 个 O2 分子，所以，6.02×10^24 个 O2 分子等于 10mol.而在标准状态下，1mol 理想气体的体积为 22.4L，所以，10mol O2 在标准状态下的体积 = 224L
答：已知在标准状态下,1mol任何气体的体积为22.4升。10mol的氧气为 224升。
答：设含有N2 xmol，O2 2xmol，CO2 3xmol 则28x+32*2x+44*3x=224x=100 解得x=100/224mol 所以总的物质的量是6xmol 所以总体积是6*（100/224）*22.4=60L 望采纳哦~
答：第二题，已知气体标准状态下气体为22.4L/mol 100ml的气体质量是0.179g 你可以算出22.4L时的气体质量。100ml为0.1L 则 0.179*224=40.096g 可以得知相对分子质量是40.096 第三题 根据气体摩尔体力的定律，同温同压下体积相等的气体所含的摩尔分子数是相同的 （1）所以物质量和分子数...
答：即2Cl--2e-=Cl2↑，石墨棒C2和原电池的负极相连，是阴极，氢离子放电，所以氢离子浓度减小而氢氧根浓度增大，碱性增强，使酚酞变红，故答案为：阳；2Cl--2e-=Cl2↑；电极上有气泡产生，无色溶液变红色；（4）C2极发生的电极反应为：2H++2e-→H2↑，析出224mL（即0.01mol）气体（标准状态）时...
答：一般情况按空气的密度是1.293g/L，相对分子质量为29来计算 A气体密度 = 0.317/0.1 = 3.17g/L 相对分子质量为 = 29 * 3.17/1.293 = 71 双原子分子的话，应该是Cl2
答：标准状态下，空气密度为129kgm^3，要换算成mol单位，标准状态下，空气的体积与mol关系为 224Lmol，129×10^3gm^3=129gL ，129×224=28896gmol而一氧化碳mol质量为28gmol，可以看出空气是“重于”一氧化碳的 已。如果下沉代表着他是密度比空气密度大的气体如果上升有代表着他是空气密度小的气体因为...
答：所以阴极附近有气泡，溶液变红，故答案为：负；Zn-2e - =Zn 2+ ；阳；2Cl - -2e - =Cl 2 ；有气泡，溶液变红；（2）石墨棒C 2 为阴极，阴极上电解水生成氢气和氢氧根离子，其电极方程式为：4H 2 O+4e - =2H 2 ↑+4OH - ，当C 2 极析出224mL气体（标准状态）时，生成氢气的物质...
答：例2铜,氧化亚铜和氧化铜的混合物,加入100Ml0.6mol/LHNO3完全相同的混合物溶解,同时收集到224mLNO气体(标准状况下)的解决方案。寻找:(1)写出氧化亚铜与稀硝酸反应的离子方程式。(2)量的硝酸铜的产品的材料。(3),如的混合物含有0.01moLCu,其特征在于,所述的量的物质的氧化亚铜,氧化铜明显?(4)的混合物,如的X...
网友评论：
朱是18686243752：
在标准状况下,224mL某气体的质量为0.40g.试计算这种气体的摩尔质量. -
5023岳衬
：[答案] 标况下,224mL气体的物质的量为 0.224L 22.4L/mol=0.01mol,其质量为0.40g,故该气体的摩尔质量为 0.40g 0.01mol=40g/mol, 答:该气体的摩尔质量为40g/mol.
朱是18686243752：
在标准状况下,某气体的体积是224毫升,求该气体所含分子数
5023岳衬
： 标况下224ml气体的物质的量为:224/(1000*22.4)=0.01mol 即所含分子数为:0.01*6.02X10 23次方=6.02x10 21次方个分子
朱是18686243752：
224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g,该气体的摩尔质量约为 ? -
5023岳衬
：[选项] A. 32g·mol-1 B. 32C. 64g·mol-1 D. 64
朱是18686243752：
在标准状况下,224mL某气体的质量为0.64g,求该气体的相对分子质量 -
5023岳衬
：[答案] 在标准状况下224mL某气体的物质的量为0.01mol 该气体的摩尔质量M=0.64/0.01=64g/mol 该气体的相对分子质量为64
朱是18686243752：
在电解饱和食盐水的过程中,当阴阳两极共收集到224mL气体(标准状况)时, 理论上可得到氢氧化钠 ( )g -
5023岳衬
：[答案] 0.4g 气体的物质的量是n=V/Vm=0.224/22.4=0.01mol 2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 通过方程式可以看出,生成的H2与Cl2的物质的量是相等的,所以H2和Cl2的物质的量都是0.01/2=0.005mol 2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2 1 n 0....
朱是18686243752：
标准状况下将224lhcl气体完全溶于1l水中所得溶液密度为1.1g/cm^3、问所得稀盐酸的质量分数多少、物质的量浓度多少、 -
5023岳衬
：[答案] 224L=10mol=365g质量分数=365/(365+1000)=26.7%. 溶液质量=1365g,体积=1365/1.1=1.241L,浓度=10/1.241=8.06mol/L
朱是18686243752：
224ML某气体在标准状况下的质量为0.32g,气体的摩尔质量是多少?
5023岳衬
： 首先,在标况下,1摩尔气体的体积应该是22.4L. 此时该气体为224ml,则其物质的量为0.224/22.4=0.01摩尔. 因为0.01摩尔该气体的质量为0.32克. 则该气体摩尔质量为: 0.32/0.01=32g/mol.
朱是18686243752：
在标准状况下,将224LHCL气体溶于635g水中 -
5023岳衬
： 解析: 224LHCl为10mol 溶于635g水中,则质量分数为:%=10*36.5/(10*36.5+635)=36.5% C(HCl)=C1= 1000*d*%/M(HCl)=1000*1.20*36.5%/36.5=12.0(mol/L) (1) 根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量相等,则的: C1V1=C2V2 C2=C1V1/V...
朱是18686243752：
在标准状况下,0.28g某气体的体积为224mL,则该气体的相对分子质量是 -
5023岳衬
： 既然在标准状况下,那么可以根据气体的摩尔体积22.4L/mol,算出该气体的物质的量为0.01mol.那么该气体的摩尔质量为28,所以选C.
朱是18686243752：
将表面被氧化为Na2O、Na2O2的金属钠1.1g投入水中,收集到224mL气体(标准状况),该气 -
5023岳衬
：[答案] 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2 ↑ 2H2 +O2 =2H2O 反应消耗气体为224mL-56mL=168mL 其中V(H2 )=112mL V(O2 )=56mL 1)若剩余气体56mL为H2 则V(H2 )=112mL+56mL=168mL 氢气的物质的量为0....
