气体膨胀w大于0还是小于0
答：选D，这个题目出的不错。所谓自由膨胀就是向真空膨胀，不克服外力，自由膨胀过程不做功W=0。又知恒温膨胀，内能不变，△U=0（理想气体内能仅是温度的函数）。故Q=0，这说明理想气体恒温自由膨胀就是绝热自由膨胀。题目改成绝热自由膨胀很多人就不会错了。△H=△（U+pV）=△U+△（pV）=△U+△...
答：第1题，理想气体向真空膨胀，没有外界压力，W=0；由于是瞬间完成，来不及热交换，所以Q=0；根据△U=Q+W，△U=0；理想气体的U和H是温度的函数，△U=0说明膨胀过程中T不变，所以△H=0；因为自由膨胀是自发过程，所以△S>0；再根据吉布斯自由能方程可以得出△G<0。第2题，不用考虑T，因为...
答：气体放热，Q取负值。W指的是做功情况，气体体积膨胀，对外做功，W取负值；气体体积减小，外界对气体做功，W取正值。在本题中，理想气体温度不变，也就是内能不变，ΔU=0；自由膨胀，说明体积变大，气体对外做功，W取负值；根据热力学第一定律，此时Q应该大于零，也就是这个过程气体从外界吸热。
答：【答案】：因为pe=0，所以W=0；又因为Q=0，所以△U=ΔH=0。$因为理想气体等温可逆膨胀，所以△U=0，ΔH=0，而W＜0，Q=-W＞0。$因为ΔT=0，所以△U=ΔH=0；又因为绝热Q=0，所以W=0。$因为绝热Q=0；W=-pe△V，△V＞0，故W＜0；△U=Q+W=0+W＜0；又因为△T＜0，所以ΔH...
答：W＝0，因为自由膨胀内能大于零所以Q也大于零
答：1、既然是恒温过程△ U=0，△H=0，膨胀，对外做功，W<0，△ U=Q+W=0，故Q>0 2、应该是向真空自由膨胀，该过程W=0，Q=0， △ U=0，△H=0
答：理想气体向真空膨胀，U=0、H=0、Q=0、W=0，S增加，一切都是因为T不变引起的。因为自由膨胀时间不计，来不及发生热交换，近似视作绝热，Q不变，而没有压力对气体做功，所以W为0，由热力学第一定律，T不变。理想气体 V变为原来两倍，p变为原来二分之一，理想气体U、H均为T的单值函数，所以U...
答：ΔE=W+Q 吸热，Q>0 对外做功，W<0 此时无法判定ΔE的正负 如果|Q|>|W|,吸热多，ΔE>0,内能增加 如果|Q|<|W|,做功多，ΔE<0,内能减少 如果|Q|=|W|，ΔE=0,内能不变
答：对于等温膨胀过程，由于气体是理想气体，所以可以使用理想气体状态方程 PV=nRT 来计算。在等温过程中，温度不变，所以可以将方程改写为 P1V1=P2V2，其中P1=500kPa，V1=2L，P2=1.5P1=750kPa，代入计算可得V2=1.33L。根据热力学第一定律，气体的对外做功为 W=nRTln(V2/V1)。将已知量代入计算可得...
答：W=Δ（PV） PV=nRT 第一题，因为n、T不变，所以PV乘积不变，故W=0。第二题，W=Δ（PV）=PΔV=50kPa×50L=2500J。
网友评论：
寇须13873593948：
理想气体自由膨胀 dQ, dW, dU, dH是>0, =0, <0,还是不能确定? -
42510虞熊
： 气体向真空的膨胀过程称为气体的自由膨胀.气体自由膨胀时,没有外界阻力,所以外界不对气体做功,即W=0,又由于过程进行很快,气体来不及与外界热交换,可看成是绝热过程,即Q=0,根据热力学第一定律可知,气体自由膨胀后其内能不变.所以dQ, dW, dU, dH均等于0.
寇须13873593948：
理想气体等温自由膨胀过程Q和W都等于零吗?为什么? -
42510虞熊
： 对于理想气体来说,它的内能只与温度有关,只要温度不变,那么它的内能U就保持不变. 根据热力学第一定律ΔU=Q+W,也就是理想气体内能的变化量等于吸放热量与做功量的和. Q指的是气体吸放热情况,气体吸热,Q取正值;气体放热,Q取负值. W指的是做功情况,气体体积膨胀,对外做功,W取负值;气体体积减小,外界对气体做功,W取正值. 在本题中,理想气体温度不变,也就是内能不变,ΔU=0;自由膨胀,说明体积变大,气体对外做功,W取负值;根据热力学第一定律,此时Q应该大于零,也就是这个过程气体从外界吸热.
寇须13873593948：
理想气体绝热向真空膨胀,则W ,Q,ΔH,ΔU,ΔS,ΔG与0的关系是大于,小于,等于还是不确定 -
42510虞熊
：[答案] 绝热Q=0,真空膨胀W=0,推出△U=0,理想气体,推出△T=0,又推出△H=0;过程不可逆,推出△S
寇须13873593948：
理想气体的等压膨胀属于放热过程吗? -
42510虞熊
： 问题不严谨,还要看理想气体的温度有没有变化.如果没变,则属吸热过程.公式:△U=Q+W.等压膨胀时,理想气体对外做功(W小于0),同时理想气体的热力学能U不变(即△U=0),那么理想气体需要吸热(Q大于0),才能维持温度不变(温度不变时,热力学能不变,△U=0).望采纳~
寇须13873593948：
常温下,氢气节流膨胀,ΔT,W,Q,ΔU,ΔH分别是>0,<0,还是=0?为什么 -
42510虞熊
： 节流膨胀指的是较高压力下的流体(气或液)经多孔塞(或节流阀)向较低压力方向绝热膨胀过程,因为是绝热过程所以Q=0,又节流膨胀是一个等焓过程,dH=0,dU=-d(PV),又因为氢气可以看做理想气体所以,dU=0,dU=W+Q,所以W=0
寇须13873593948：
请问为什么理想气体向真空膨胀,当一部分气体进入真空容器后,余下的气体继续膨胀所做的体积功为0?不是不再是真空W相当于对外做功应该小于0吗? -
42510虞熊
：[答案] 体积功=PV,P=0,此时气体膨胀,温度下降,不对外做功.
寇须13873593948：
高中物理, 一定质量的理想气体发生等压膨胀过程中,其温度一定升高 【这个可不可以用U=W+Q -
42510虞熊
： 不可以,温度升高,对于一定质量的理想气体来说意味着内能增大,也就是U取正值,而条件是等压膨胀,那么W必然小于等于0,如果要用热力学第一定律我们还要确定Q的符号,而这里Q的符号无法确定.此处直接利用理想气体状态方程PV=nRT即可.
寇须13873593948：
理想气体的等压膨胀属于放热过程吗? -
42510虞熊
：[答案] 问题不严谨,还要看理想气体的温度有没有变化.如果没变,则属吸热过程.公式:△U=Q+W.等压膨胀时,理想气体对外做功(W小于0),同时理想气体的热力学能U不变(即△U=0),那么理想气体需要吸热(Q大于0),才能维持温度不变(温度...
寇须13873593948：
哪几个过程气体从外界吸热 -
42510虞熊
： 从A到B,体积膨胀,Q=△E+W中的W大于0的. 因为W=P△V,P和△V都大于0.
寇须13873593948：
物化 理想气体定压膨胀 dQ, dW, dU, dH是>0, =0, <0,还是不能确定? -
42510虞熊
： 系统对环境做功,根据dW=—pdV,一定有dW<0 这里你没有提到系统是吸热还是放热,所以其他参数不能确定. 根据U=Q+W 和 焓的定义式H=U+pV 我想你能够分类判断
