气体节流膨胀过程+q+w+u+h
答：节流膨胀是绝热、恒焓过程，对任何气体都适用。根据热力学原理，在焦耳-汤姆逊实验中系统对环境做功-W=p2V2-p1V1，V1及V2分别为始态和终态的体积。Q=0，故ΔU=-(p2V2-plV1)；U2+p2V2=U1+p1V1；即H2=H1。恒熵恒压可逆过程，且没有非体积功。根据dH = TdS + Vdp，dH = 0。同时H = ...
答：先明确一个概念，Joule-Thomson的节流过程中的升温降温效果是只有非理想气体才有的，理想气体节流时是不会发生温度变化的。所以H不变，U不变，Q不变，W不变
答：节流膨胀 是工业上液化气体的一个重要方法。例如林德法。根据热力学原理，在焦耳-汤姆逊实验中系统对环境做功-W=p2V2-p1V1，V1及V2分别为始态和终态的体积。Q=0，故ΔU=-(p2V2-p1V1）；U2+p2V2=U1+p1V1；即H2=H1。所以焦耳-汤姆孙实验（简称焦汤实验）的热力学实质是焓不改变，或者说它...
答：工业上，节流膨胀是液化气体的重要手段，比如著名的林德(Linde)法。根据热力学原理，焦耳-汤姆逊实验表明，系统在这个过程中对环境并不做功（W=0），因此内能变化ΔU等于压力差乘以体积变化（ΔU=-(p2V2-p1V1)）。系统的焓H保持不变，即这是一个等焓过程。换句话说，即使在膨胀过程中，气体的热力...
答：1.节流装置的设计和选择需要考虑流体性质、流量要求、压力差以及系统的稳定性等因素。2.节流膨胀现象在气体和液体中均存在，但在气体中更为显著，因为气体分子间的距离大于液体分子间的距离，相同的节流装置对气体和液体的膨胀效应不同。3.节流膨胀还经常被应用于工作原理基于热力学的设备中，例如汽车制动...
答：ΔH=0,ΔT=0,ΔU=0,即对应的热力学函数在过程前后相等。实际气体绝热节流膨胀ΔH=0实际气体绝热可逆膨胀ΔS=0如有不明,请追问。 追问 麻烦你分析一下W.U.H.S,Q,A,G这几个函数,谢谢 追答 首先需要指出的是,W,Q不是(状态)函数,不可能表示为系统状态参量的某种函数。它们要分析是可以的。理想气体...
答：做的功也越大。7.判断以下各过程中Q，W，ΔU，ΔH是否为零？若不为零，能否判断是大于零还是小于零？（1）理想气体恒温可逆膨胀（2）理想气体节流（绝热等压）膨胀（3）理想气体绝热、反抗恒外压膨胀（4）1mol实际气体恒容升温（5）在绝热恒容容器中，H2（g）与Cl2（g）生成HCl（g）...
答：意味着在膨胀过程中，系统的焓保持不变。在实验中，气体从压力p1经过多孔塞到达压力p2，尽管对外做功（W = p2V2 - p1V1），但内能（U）的变化由等温条件决定，因此焓（H）保持恒定，即H1 = H2。这个实验修正了焦耳1843年自由膨胀实验的不足，提供了关于实际气体膨胀时温度变化的精确观察。
答：理想气体在节流膨胀过程中，温度保持不变的原因是由于绝热膨胀的特性。根据查询作业帮显示，当气体通过节流孔或喷嘴时，由于突然扩大的截面积，使得气体的压力和速度都会发生变化。在这个过程中，气体的内能会发生改变，但没有外界对气体做功或从气体中吸收热量的情况下，内能的变化全部转化为了气体的动能。
答：这种膨胀是由于流体内部的能量转换造成的，即压力能的降低伴随着温度的降低或升高。在节流膨胀过程中，如果与外界没有热量交换，温度会下降；如果存在热量交换，则温度的变化取决于热量的流入或流出。这一过程在许多工业和科学领域都有广泛的应用，例如在制冷系统、气体输送管道以及能源转换装置中都会涉及到...
网友评论：
聂潘13648745484：
理想气体Joule - Thomson的节流过程中Q、W、U、H的变化 -
31187薛狮
：[答案] 先明确一个概念,Joule-Thomson的节流过程中的升温降温效果是只有非理想气体才有的,理想气体节流时是不会发生温度变化的.所以H不变,U不变,Q不变,W不变
聂潘13648745484：
常温下,氢气节流膨胀,ΔT,W,Q,ΔU,ΔH分别是>0,<0,还是=0?为什么 -
31187薛狮
： 节流膨胀指的是较高压力下的流体(气或液)经多孔塞(或节流阀)向较低压力方向绝热膨胀过程,因为是绝热过程所以Q=0,又节流膨胀是一个等焓过程,dH=0,dU=-d(PV),又因为氢气可以看做理想气体所以,dU=0,dU=W+Q,所以W=0
聂潘13648745484：
常温下,氢气节流膨胀,ΔT,W,Q,ΔU,ΔH分别是>0, -
31187薛狮
：[答案] 节流膨胀指的是较高压力下的流体(气或液)经多孔塞(或节流阀)向较低压力方向绝热膨胀过程,因为是绝热过程所以Q=0,又节流膨胀是一个等焓过程,dH=0,dU=-d(PV),又因为氢气可以看做理想气体所以,dU=0,dU=W+Q,所以W=0
聂潘13648745484：
理想气体等温自由膨胀过程Q和W都等于零吗?为什么? -
31187薛狮
： 对于理想气体来说,它的内能只与温度有关,只要温度不变,那么它的内能U就保持不变. 根据热力学第一定律ΔU=Q+W,也就是理想气体内能的变化量等于吸放热量与做功量的和. Q指的是气体吸放热情况,气体吸热,Q取正值;气体放热,Q取负值. W指的是做功情况,气体体积膨胀,对外做功,W取负值;气体体积减小,外界对气体做功,W取正值. 在本题中,理想气体温度不变,也就是内能不变,ΔU=0;自由膨胀,说明体积变大,气体对外做功,W取负值;根据热力学第一定律,此时Q应该大于零,也就是这个过程气体从外界吸热.
聂潘13648745484：
理想气体的等压膨胀属于放热过程吗? -
31187薛狮
： 问题不严谨,还要看理想气体的温度有没有变化.如果没变,则属吸热过程.公式:△U=Q+W.等压膨胀时,理想气体对外做功(W小于0),同时理想气体的热力学能U不变(即△U=0),那么理想气体需要吸热(Q大于0),才能维持温度不变(温度不变时,热力学能不变,△U=0).望采纳~
聂潘13648745484：
分别判断下列各过程中的Q,W,U,H为正为负还是为零,1,理想气体自由膨胀2,理想气体等温可逆膨胀3,理想气体节流膨胀4,水蒸气通过对外做出一定量... -
31187薛狮
：[答案] 这个是大学物理吧?
聂潘13648745484：
高中物理, 一定质量的理想气体发生等压膨胀过程中,其温度一定升高 【这个可不可以用U=W+Q -
31187薛狮
： 不可以,温度升高,对于一定质量的理想气体来说意味着内能增大,也就是U取正值,而条件是等压膨胀,那么W必然小于等于0,如果要用热力学第一定律我们还要确定Q的符号,而这里Q的符号无法确定.此处直接利用理想气体状态方程PV=nRT即可.
聂潘13648745484：
气体在某一过程中吸收热量60j,同时热力学能增加34j,问此过程是否压缩程 -
31187薛狮
： 不是压缩过程,是膨胀过程 由热力学第一定律Q=W+U,Q吸热为正,W对外做功为正,U内能增加为正. 所以60=26+34,对外做功,气体膨胀.
聂潘13648745484：
理想气体节流膨胀问题 -
31187薛狮
： 节流膨胀和焦耳-汤姆生效应走味第一定律在实际气体应用体现 节流膨胀定义:较高压力下的流体(气或液)经多孔塞(或节流阀)向较低压力方向绝热膨胀过程. 节流膨胀过程特点是节流前后焓值相等:H1=H2 或 ΔH=0. 焦-汤系统定义式:,因为 ¶p <0,所以表示流体经节流后(1)温度升高(致热),(2)温度不变,(3)温度降低(致冷).值得指出在 T=f(p) 函数图中的等焓线非节流过程所经历的途径.
聂潘13648745484：
气体膨胀做工30J, 同时从外界吸收20J,则这过程气体内能变化 -
31187薛狮
：[答案] 热力学第一定律:改变物体内能的方法一:做功二:热传递 数学表达式 ΔU=W+Q 系统膨胀体积增大,对外做功W取负值;气体被压缩体积减小,外界对系统做正功W取正值; 系统吸热Q 取正值;系统放热Q 取负值. 气体膨胀对外做功30J,同时从外...
