氧化钠化学键示意图
答：共价键图如下
答：过氧化钠的电子式如图所示，Na失去一个电子带一个正电荷，氧原子间形成O2-。过氧化钠可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3+O2 根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。
答：氧化钠和过氧化钠的化学键分别是 我来答 1个回答 #热议# 哪些癌症可能会遗传给下一代?退潮缚叹1 2014-08-12 · TA获得超过208个赞 知道答主 回答量:119 采纳率:100% 帮助的人:29.6万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 为你推...
答：1摩尔过氧化钠有2摩离子键，1摩共价键，过氧化钠的化学式为Na2O2，其中含离子键和共价键。其结构示意图为：Na＋（O一O）2－Na十，从中可以看出，2moLNa＋与过氧离子｛（O一O）2－｝形成2摩离子键，1六掌过氧离子｛（O一O）2－｝中含1摩共价键。所以，1摩尔过氧化钠中共有3摩尔化学键。
答：Na+（O-O）2-Na+。过氧化钠结构式：Na+（O-O）2-Na+，表示用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的化学组成式。过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色。
答：过氧化钠的共价键画法：O-O。两个氧原子之间形成共价键，是非极性共价键，得到过氧根离子，该离子由两个氧原子构成，带两个单位的负电荷，再与钠离子之间形成离子键。Na-0-O-Na。
答：Na₂O中只有离子键， 过氧化钠属于离子化合物，具有离子键和非极性共价键。离子键通过两个或多个原子或化学集团失去或获得电子而成为离子后形成。带相反电荷的离子之间存在静电作用，当两个带相反电荷的离子靠近时， 表现为相互吸引，而电子和电子、原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用，当静电...
答：过氧化钠离子键怎么画：1、写两个氧。2、在两个氧中间点两个竖着排列的两个点。3、在每个氧的上面、下面、左面再点两个点，一共是14个点。4、在它们俩外面加上中括号，在中括号的右上角画上一个“-”号。5、在中括号左右分别写上钠离子的符号。
答：当钠（Na）的单质与氧（O）的单质发生化学反应时，会形成氧化钠（Na2O）这种化合物。在氧化钠分子中，钠原子和氧原子之间形成了离子键。离子键是由带正电荷的钠离子和带负电荷的氧离子之间的静电相互吸引而形成的。具体来说，钠原子失去了一个电子成为正离子Na+，而氧原子接受了这个电子成为负离子O2-...
答：还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。过氧化钠还具有漂白性，原因是过氧化钠与水反应过程中会生成过氧化氢（H2O2），由于过氧化氢具有强氧化性，会将部分试剂如品红等漂白，所以将过氧化钠投入酚酞溶液中酚酞先变红后褪色，这个过程是不可逆的。
网友评论：
訾荀17670485393：
W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色.六种元素核电荷数之 -
56875宓蚀
： (1)Y的离子结构示意图__+13 2 8___;M元素在元素周期表中的位置为___第二周期第__VIIA_________.(2)写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型:W的单质_____________( 非极性共价键 ); X与W按原子个数比2:1形成的化合物 ____...
訾荀17670485393：
预防视网膜脱落的方法措施是什么?
56875宓蚀
： 用眼不宜过度疲劳,必要的时候要常做眼保健操,在用眼时间过长的时候要做好保护措施,室内可多放植物防止辐射.
訾荀17670485393：
(1)下列7种物质:①白磷(P4) ②水晶 ③氯化铵 ④氢氧化钙 ⑤氟化钠 ⑥过氧化钠 ⑦干冰固态时都 -
56875宓蚀
： (1)①白磷(P4)属于分子晶体,只含磷磷键,既有范德华力,又有非极性键; ②水晶主要成分为二氧化硅,属于原子晶体,熔化时只破坏共价键; ③氯化铵属于离子晶体,含有有离子键和极性共价键,熔化破坏离子键; ④氢氧化钙属于离子晶体,含有离子键和极性共价键,熔化破坏离子键; ⑤氟化钠属于离子晶体,只有离子键,熔化破坏离子键; ⑥过氧化钠属于离子晶体,含有离子键和非极性共价键,熔化破坏离子键; ⑦干冰为二氧化碳,属于分子晶体,熔化破坏分子间作用力;故答案为:①,⑤,②;(2)XeF4分子中含有氙氟极性键,由于XeF4分子结构对称,分子是平面正方形结构,所以XeF4分子为非极性分子,故答案为:非极性;
訾荀17670485393：
元素周期表最活泼的金属与最活泼的非金属形成的化合物 -
56875宓蚀
： 由元素在周期表中的位置可知①~⑩分别为H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl、K,(1)最活泼的金属为K,与最活泼的非金属F形成的化合物为KF,为离子化合物,含有离子键,故答案为:KF;离子;(2)⑦为Al,原子核外有3个电子层,最外...
訾荀17670485393：
(16分)W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色.六种元素核 -
56875宓蚀
： (1) 、第2周期,第ⅦA族 (2) (共价键); (离子键).(3)r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(S)>r(O)>r(F) (4)HF>H 2 O>H 2 S;正四面体 (5)H + +OH - =H 2 O;3H + +Al(OH) 3 =Al 3+ +3H 2 O;Al(OH) 3 +OH - =AlO 2 - +2H 2 O (6)2F 2 +2H 2 O=4HF+O 2 Na ...
訾荀17670485393：
(14分)A、B、C、D、E五种短周期元素.A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B元素原子的半径 -
56875宓蚀
： (15分) (1) H;N(各1分)(2) O 2— 结构示意图略,第二周期第ⅣA族;(各2分)(3)(2分); (2分);离子键、共价键(2分).(4) H—O—H; OH — 或H 3 O + ; H 2 O 2 (各1分) 根据元素的结构、性质及其在周期表中的位置可知,...
訾荀17670485393：
高中化学常见物质 -
56875宓蚀
： (一)基本概念和基本理论 1、物质的组成、性质和分类 所有的物质都是由元素组成的.从微观来看,分子、原子、离子是构成物质的最基本的微粒.分子能独立存在.是保持物质化学性质的一种微粒,由分子构成的物质,有 、 、 、 、S等单...
訾荀17670485393：
化学周期元素
56875宓蚀
： ABCDEF依次为:H、O、Na、Mg、Al、Cl 1.以上6种元素中,金属性最强的是(填元素符号)Na,非金属性最强的元素原子结构示意图为 287(就是Cl) 2.O2- Na+ Mg2+ Al3+ 3.Na2O 2电子式:Na+[:O:O:]2-Na+ 离子键 共价键 4.2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2(向上箭头)
訾荀17670485393：
高三的理科高考必会知识点. -
56875宓蚀
： 一定要把分给我!!!一、物理性质1、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),其余均为无色气体.其它物质的颜色见会考手册的颜色表.2、有刺激性气...
訾荀17670485393：
短周期元素ABCDEFG七种元素,它们的原子序数由A到G依次增大. -
56875宓蚀
： (1)元素名称C: O E: Si F: S(2)E在周期表中的位置:第三周期第四主族(3)F离子结构示意图:+16 2-8-8(4)AB组成的最简单的化合物的结构是:CH4(5)用电子式表示BC(下标2)的形成过程:二氧化碳的,自己写吧(6)D的最高价氧化物对应水化...
