氨气晶胞模型图
答：氨气晶胞的堆积方式是三角锥形。因为NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形。
答：E的价电子数为1，原子序数大于Si，则E为K元素，（1）C为O元素，原子结构示意图为：，故答案为：；（2）SiO2属于原子晶体，每个Si原子形成4个Si-O键，1mol SiO2中有4mol Si-O键，故答案为：4；（3）CO2晶体中分子之间只有范德华力，为分子密堆积，晶胞为面心立方结构，二氧化碳分子位于顶点与...
答：(3)硅晶体和金刚石晶体类似都属于原子晶体,硅原子之间以共价键结合.在金刚石晶体的晶胞中,每个面心有一个碳原子(晶体硅类似结构),根据均摊法知面心位置贡献的原子为6×1/2=3个; (4)Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4、NH3和MgCl2,方程式为:Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2; (5)①烷烃中的C-C键和...
答：与顶点最近的原子在面心，则配位数为3×8 2 =12；Pt原子半径为b pm，由丙图可知，晶胞棱长为22 bpm，由乙可知，晶胞中原子个数为8×1 8 +6×1 2 =4，由ρ=M V 可知，该晶胞的密度为ρ=4M NA (22 b×10?10)3 =4M NA(
答：分子中S原子价层电子对数=2+6?2×2 3 =3，该分子VSEPR模型为平面三角形，故答案为：；平面三角形；（3）由CO2在高温高压下所形成的晶胞可知，C原子与掌握4个O原子形成4个C-O键，而O原子与周围2个C原子形成2个C-O键，形成立体网状结构，属于原子晶体，故答案为：原子；（4）...
答：含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化轨道类型为sp3，一种化合物的化学式为KCuCl3，其中铜元素为+2价，故另一种化合物中铜为+1价，阴离子构成与CuCl3一样，但CuCl3原子团的化合价为-2，其化学式为：K2CuCl3，阴离子为[CuCl3]2-，故答案为：sp3；[CuCl3]2-；③a．NH3分子和H2O分子之间...
答：NH3中氢键导致氨气熔沸点较高，故错误；故选abc；（2）①V2+基态时核外电子数是21，V是23号元素，V原子失去最外层电子生成V2+，根据构造原理知V2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，故答案为：1s22s22p63s23p63d3；②根据图知，V含有空轨道、N原子和S原子含有孤电子对，V和N原子、S原子...
答：（1）长式周期表中的8、9、10三列元素的电子排布中出现d轨道，属于d区的元素，故答案为：⑨；（2）根据长式元素周期表的结构，②、④、⑨分别为：C、Mg、Ni，分别位于晶胞的体心、顶点、面心，则晶胞中的原子数目之比为：1：（8×18）：（6×12）=1：1：3，故答案为：MgCNi3或CMgNi3；...
答：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=-180.5kJ·mol-1则反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)的ΔH= 。⑶目前,科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理,其脱硝机理示意图如下图1,脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图...
答：3NA（或3×6.02×1023）；（2）等电子体的结构相似，所以与CO2互为等电子体的N3-的结构式[N=N=N]-，故答案为：[N=N=N]-；（3）Cu+的核外有28个电子，根据构造原理知，其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，图是Cu的某种氧化物的晶胞结构示意图，根据晶胞图知每个O原子周围最近...
网友评论：
纪该15647545941：
NH3的化学与物理性质 -
6887石娥
： 其实上百科就知道了.但还是给你贴出来吧.NH3 三维模型一、结构:氨分子为三角锥形分子,是极性分子.N原子以sp3杂化轨道成键. 二、物理性质:氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体,密度比空气小,极易溶于水,易液化,液氨可...
纪该15647545941：
画出由一个氮原子和三个氢原子构成的氨分子模型 -
6887石娥
： 应该是正三角椎形,氮在顶点,3个氮氢单键为三条侧棱.
纪该15647545941：
右图所示是氨气分子示意图.试回答:(1)从微观角度分析:每个氨分子是由 - -----构成;(2)从宏观角度分 -
6887石娥
： (1)由氨气分子示意图可以看出,在一个分子中有1个N原子和3个H原子,故答案为:一个氮原子和三个氢原子. (2)由氨气分子示意图可以看出,分子中有N、H两种原子,则氨气是由N、H两种元素组成的,故答案为:氢、氮二种元素. (3)因氨气与氯化氢气体化合反应生成氯化铵,反应物为氨气与氯化氢,生成物为氯化铵,故答案为:NH3+HCl=NH4Cl.
纪该15647545941：
如图是氨气(NH3)的分子模型,下列关于氨气的说法正确的是( ) -
6887石娥
：[选项] A. 氨气是无色无味的气体 B. 氨气中氮元素的化合价为﹣3价 C. 氮元素与氢元素的质量比为1:3 D. 氨气中氢元素的质量分数为*100%=5.9%
纪该15647545941：
请用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论解释nh3 bf3空间构型 -
6887石娥
： NH3: 根据价层电子对互斥模型,一个N和三个H价电子数共为8,互斥模型为 AX3E1 (A代表中心原子,X代表配位原子,E代表孤对电子,2*3+2*1=8),互斥数z=3+1=4,因此为正四面体构型,仅考虑配位原子和中心原子的话即为三角锥构型...
纪该15647545941：
氨气的VSEPR模型是什么?VSEPR模型是什么?如题 -
6887石娥
：[答案] VSEPR英文全称Valence Shell Electron Pair Repulsion.VSEPR中文名称价层电子对互斥模型,用以预测简单分子或离子的立体结构.这种理论模型后经吉列斯比(R.J,Gillespie)和尼霍尔姆(Nyholm)在20世纪50年代加以发展,定名为价层电子对互...
纪该15647545941：
关于氨气NH3杂化 -
6887石娥
： 画个轨道图: sp3杂化的N原子:↑↓ , ↑ , ↑ ,↑ 一共4个轨道,其中一个轨道上有一对“孤对电子”,其他三个轨道上是单电子,是可以与氢原子的电子成对然后成键. NH3中N虽然是sp3杂化,但是成了三个键,另一个轨道由孤对电子占据. .. N /|\ H H H 是这样的.
纪该15647545941：
氨气的空间结构模型是怎样的? -
6887石娥
： 三角锥形
纪该15647545941：
铵根和氨气的分子杂化轨道类型是什么? -
6887石娥
： 铵根和氨气的分子杂化轨道类型都为sp3杂化轨道. sp3杂化(英语:sp3 hybridization)是指一个原子同一电子层内由一个ns轨道和三个np轨道发生杂化的过程.原子发生sp3杂化后,上述ns轨道和np轨道便会转化成为四个等价的原子轨道,称为“sp3杂化轨道”.四个sp3杂化轨道的对称轴两两之间的夹角相同,皆为109°28'.sp3杂化一般发生在分子形成过程中.杂化发生前,原子最外层s轨道中的一个电子被激发至p轨道,使将要发生杂化的原子进入激发态;之后,该层的s轨道与三个p轨道发生杂化.此过程中,能量相近的s轨道和p轨道发生叠加,不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向.
纪该15647545941：
制造氮肥的第一步反应是在高温高压和催化剂存在的条件下合成氨气NH3,如图为该反应的微观模拟示意图,其 -
6887石娥
： (1)C物质是由氢元素和氮元素组成的纯净物,属于化合物. (2)从图看出,是两分子氮气和三分子氢气反应生成二分子的氨气.化学方程式为:N2+3H2 催化剂 . 高温高压 2NH3 反应物是两种,生成物是一种,属于化合反应. 答案:(1)C;(2)化合;
