氨气杂化过程图解
答：nh3杂化类型如下：1、在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化，杂化后形成的新轨道称为 杂化轨道。2、杂化轨道的角度波函数在某个方向...
答：图中的N原子先是2s轨道上一个电子激发到2p轨道，然后2s(一个电子）和两个P轨道（含单电子的）杂化成sp2，剩余的两个电子占据一个p轨道。氨分子的话，就按5+3，sp3杂化成四面体，再是因为一个孤对电子，因而是三角锥型。因为Cu是dsp2杂化的，3d轨道中的单电子已被跃迁到4p轨道，3d、4s、4p 是...
答：sp3杂化的N原子：↑↓ ， ↑ ， ↑ ，↑ 一共4个轨道，其中一个轨道上有一对“孤对电子”，其他三个轨道上是单电子，是可以与氢原子的电子成对然后成键。NH3中N虽然是sp3杂化，但是成了三个键，另一个轨道由孤对电子占据。..N /|\ H H H 是这样的。
答：sp3杂化的N原子：↑↓ ， ↑ ， ↑ ，↑ 一共4个轨道，其中一个轨道上有一对“孤对电子”，其他三个轨道上是单电子，是可以与氢原子的电子成对然后成键。NH3中N虽然是sp3杂化，但是成了三个键，另一个轨道由孤对电子占据。..N /|\ H H H ...
答：回答：两者都属于sp3杂化方式,都是不等性杂化,即4个杂化轨道不完全一样。 对于氨有三个单电子sp3轨道和一个有一对电子的sp3杂化轨道。成键是三个单电子sp3杂化轨道和氢原子的s轨道重叠形成σ键。 水杂化是形成两个单电子sp3轨道和两个有一对电子的杂化轨道。两个单电子sp3杂化轨道与氢原子形成σ键。...
答：就杂化类型来说，都是sp3杂化，四面体结构，不同的是杂化轨道用来成键还是用来容纳孤对电子。说分子构型的时候，只看成键部分，不看孤对电子的部分。甲烷四个杂化轨道都用来成键，故分子是正四面体构型。氨四个杂化轨道三个用来成键，呈三角椎形。水四个杂化轨道两个用来成键，呈V型（或角型）。
答：NH₃的杂化轨道类型是sp³杂化。同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化，称为sp杂化，杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到四个sp杂化轨道。根据价层电子对互斥理论来判断中心原子的成键电子对数，再根据中心原子成键电子对数来确定中心原子的杂化类型。没有孤对...
答：氨气为sp3杂化，在空间中为三角锥形结构。因为:氨气的中心原子为氮原子，外层有三个电子成键，有一对孤对电子，根据杂化轨道类型判断规则，孤对电子数+成键电子对数=4，为sp3杂化
答：NH3（氨）的杂化方式是sp3混合杂化。在NH3分子中，氮原子的电子构型为1s² 2s² 2px¹ 2py¹ 2pz¹。为了形成三个共价键，氮原子会发生sp3混合杂化。具体来说，氮原子的一个2s轨道和三个2p轨道（2px、2py和2pz）会混合形成四个等价的sp3杂化轨道。这四个杂化轨道方向...
答：两者都属于sp3杂化方式，都是不等性杂化，即4个杂化轨道不完全一样。对于氨有三个单电子sp3轨道和一个有一对电子的sp3杂化轨道。成键是三个单电子sp3杂化轨道和氢原子的s轨道重叠形成σ键。水杂化是形成两个单电子sp3轨道和两个有一对电子的杂化轨道。两个单电子sp3杂化轨道与氢原子形成σ键。两个...
网友评论：
洪风15233876697：
氨气,水的杂化类型及解释,一定要详细哦! -
69273敖帘
： 两者都属于sp3杂化方式,都是不等性杂化,即4个杂化轨道不完全一样. 对于氨有三个单电子sp3轨道和一个有一对电子的sp3杂化轨道.成键是三个单电子sp3杂化轨道和氢原子的s轨道重叠形成σ键. 水杂化是形成两个单电子sp3轨道和两个有一对电子的杂化轨道.两个单电子sp3杂化轨道与氢原子形成σ键.两个σ键与两对孤对电子形成四面体结构.
洪风15233876697：
关于氨气NH3杂化 -
69273敖帘
： 画个轨道图: sp3杂化的N原子:↑↓ , ↑ , ↑ ,↑ 一共4个轨道,其中一个轨道上有一对“孤对电子”,其他三个轨道上是单电子,是可以与氢原子的电子成对然后成键. NH3中N虽然是sp3杂化,但是成了三个键,另一个轨道由孤对电子占据. .. N /|\ H H H 是这样的.
洪风15233876697：
氨气为什么不等性杂化 -
69273敖帘
： 氨有一个孤电子对,占据一个杂化轨道,所以为不等性杂化. 氮原子有三个未充满电子的2p轨道,如果用来成键,键角应该是90°,但是实际上在许多化合物中键角都接近109°,所以在这些化合物中,氮是用sp³杂化轨道和其他原子成键的. ...
洪风15233876697：
NH3是采用什么轨道杂化方式形成分子的? -
69273敖帘
： N原子杂化后的4个SP3轨道中,有一个杂化轨道,已经有了一对成对电子不能再结合H原子,只能利用另外3个SP3轨道上的3个单电子结合3个H原子形成三个N-H键,而孤对电子对这三个键有较强的排斥作用,所以使NH3的分子构型被压缩成三角锥型,键角也由109.5°变小至107.3°.
洪风15233876697：
铵根和氨气的分子杂化轨道类型是什么? -
69273敖帘
： 铵根和氨气的分子杂化轨道类型都为sp3杂化轨道. sp3杂化(英语:sp3 hybridization)是指一个原子同一电子层内由一个ns轨道和三个np轨道发生杂化的过程.原子发生sp3杂化后,上述ns轨道和np轨道便会转化成为四个等价的原子轨道,称为“sp3杂化轨道”.四个sp3杂化轨道的对称轴两两之间的夹角相同,皆为109°28'.sp3杂化一般发生在分子形成过程中.杂化发生前,原子最外层s轨道中的一个电子被激发至p轨道,使将要发生杂化的原子进入激发态;之后,该层的s轨道与三个p轨道发生杂化.此过程中,能量相近的s轨道和p轨道发生叠加,不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向.
洪风15233876697：
NH3分子中N原子采用的杂化方式是A sp2 B 不等性sp3 C 等性sp3 D sp -
69273敖帘
： B.可以从分子构型来看.氨分子形成不等性SP3杂化,所以电子构型呈四面体型,连接三个H则分子呈三角锥形,并有一个孤立sp3轨道的电子.
洪风15233876697：
氨气为什么要杂化 2s的一个轨道有两个电子 2p的3个轨道分别都只有一个 -
69273敖帘
： 处于基态的碳原子(电子排布式为:1s22s22p2)的一个2s电子激发至一个空的2p轨道上,使原子进入激发态(电子排布式为:1s22s12p3).然后,一个2s轨道再和上述填充了一个电子的2p轨道进行sp杂化,形成两个sp杂化轨道.剩余2个p轨道...
洪风15233876697：
在形成氨气分子事,氮原子中的原子轨道发生sp3杂化生成4个 -
69273敖帘
： 在形成氨气分子时,氮原子中的原子轨道发生sp3杂化生成4个杂化轨道,但由于只有3个H与之成键,故多出一个杂化轨道,用于容纳N的孤对电子,所以氨气分子不是正四面体而是三角锥形结构.
洪风15233876697：
在形成氨气分子时,氮原子中的原子轨道发生sp 3 杂化生成4个________________,生成的4个杂化轨道中,只有________________个含有未成对电子,... -
69273敖帘
：[答案] sp3杂化轨道 3 3 一对孤对电子 NH3中N原子为sp3杂化,形成4个sp3杂化轨道,但NH3分子空间构型不是正四面体,而是三角锥形,是因为氮原子形成NH3时仍有一对孤对电子.
洪风15233876697：
氨分子的构型 -
69273敖帘
： 化学式:NH3 H ‖ N =H ‖ H 电子式: 一、结构:氨分子为三角锥型分子,是极性分子.N原子以sp3杂化轨道成键. 二、物理性质:氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体,极易溶于水,易液化,液氨可作致冷剂. 三、主要化学性质: ...
