氯化钠提纯的实验原理
答：粗盐提纯 步骤 1.取盐，溶解 2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl 4.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 5. Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 6过滤 向滤液中加入...
答：氯化钠提纯实验加入NAOH的作用：抑制含Cl-、Na+的化合物或溶于水生成Cl-的物质，如Cl2的溶解的作用。在实验室的制备方法是将等量的盐酸与氢氧化钠混合，生成氯化钠溶液。再把溶液蒸馏，可得氯化钠晶体，主要反应： HCl+NaOH=NCl+H20。氯化钠其他提纯方式：1、SO42-的检验：在第一组溶液中，分别加入...
答：2.蒸发前为什么要将粗盐溶液的pH调到4—5？篇二：粗盐制备分析纯氯化钠实验报告 一、实验题目：粗盐制备分析纯氯化钠 二、实验目的：1.巩固减压过滤，蒸发、浓缩等基本操作；2.了解沉淀溶解平衡原理的'应用；3.学习在分离提纯物质过程中，定性检验Ca、Mg、SO4等离子是否除尽。三、实验原理：粗盐中，除...
答：2H+ + CO32-=CO2+ H2O （4）将溶液蒸发，浓缩并结构，过滤出NaCl，母液含K+而被分离。B：一、实验目的 根据已学的知识，在总结碱金属、碱土金属实验的基础上，按照自己设计的方案提纯粗食盐。二、实验原理 1. 粗食盐中含有泥、砂等不溶性杂质以及钙、镁、钾、硫酸根离子等可溶性杂质...
答：5、将最终结晶的氯化钠用布氏漏斗进行过滤，用少量水冲洗结晶。6、将最终得到的氯化钠放在干燥器中干燥2小时，称量并计算纯度。四、实验结果与分析 通过本实验，我们成功地提纯了粗食盐，得到了纯度较高的氯化钠。实验过程中，我们掌握了溶解、过滤、蒸发结晶等基本操作技能，了解了提纯原理和物质分离的...
答：【思考】在粗盐提纯的实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是什么?① 溶解时，使用玻璃棒进行搅拌，起加快溶解速率作用;②过滤时，用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器，防止液体直接流下冲破滤纸;③蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止液体局部受热造成液滴飞溅;④结晶时，用玻璃棒将氯化钠晶体从...
答：医用氯化钠是以粗盐为原料提纯而得的。粗盐中含有多种杂质，既有不溶性的杂质，如泥沙；还有可溶性杂质，如SO42-, Ca2+, Mg2+, K+等相应盐类。不溶性杂质，可用过滤的方法除去，而对于可溶性杂质，如SO42-, Ca2+, Mg2+, K+等，则必须用化学方法。
答：原理是运用浓硫酸的物理性质之一的吸水性，浓硫酸具有较强的吸湿性，而此题的原理恰恰就运用了这一原理 参考资料：高中化学教程
答：一、实验目的：掌握医用氯化钠的制备原理和方法，掌握称量、溶解、过滤、沉淀、抽滤、蒸发等基本操作；练习pH试纸的使用方法。二、实验原理：医用氯化钠是以粗盐为原料提纯而得的。粗盐中含有多种杂质，既有不溶性的杂质如泥沙，还有可溶性杂质如SO42-，Ca2+等。三、实验步骤：1、溶解：将粗盐溶解于适量...
答：食盐的主要成份是NaCl, 粗盐是指NaCl含杂质，可溶性杂质多为氯化镁、氯化钙等，不溶性的有泥沙等。粗盐提纯的主要操作可分为两部分：一是过滤，目的是使不溶性固体杂质与NaCl分离；二是结晶，目的是使NaCl与溶解度为陡峭形的可溶性杂质分离。实验前后分别称量粗盐和提纯后盐的目的是计算粗盐的产率，制作...
网友评论：
况贩17643021481：
由工业盐制备试剂级氯化钠的实验原理是什么 -
36049芮畏
：[答案] 应该是氯化钠在水中的溶解度随温度的变化很小吧,经过多次溶解,蒸发之后可以提纯
况贩17643021481：
在氯化钠提纯实验中,使用浓硫酸使氯化钠晶体析出,原理是什么啊? -
36049芮畏
：[答案] 浓硫酸吸水,使溶剂水减少,Nacl饱和后就会析出晶体
况贩17643021481：
粗盐提纯原理 -
36049芮畏
： 因为饱和,当水里的糖太多就不会溶解了.同样道理,由于水的蒸发,盐的量就大于水的溶解量,多余的盐就会析出.水完全干后,就只剩盐啦.而且由于水的缘故,加热温度不会高于100°C,那盐也就不会因热而分解掉.
况贩17643021481：
nacl的提纯 -
36049芮畏
： 结晶氯化钠时,用到的原理就是利用氯化钠的溶解度随温度变化不大的原理来进行提纯的.如果不过滤而一次蒸干的话,溶液中的杂质不久随之蒸出来了吗?先加hcl,是利用同离子效应使更多的nacl沉淀出. 蒸发到快干是为了减少溶液体积,使氯化钠最大限度析出. 再过滤是为了弃去滤液,固液分离,使氯化钠与溶液中的杂质分离.
况贩17643021481：
氯化钠提纯 -
36049芮畏
： 1 加过量Na2CO3 除去钙离子2 过滤,除去碳酸钙,再加过量HCl,除去加入的碳酸根3 蒸发所得滤液,盐酸遇热挥发,得到纯净NaCl
况贩17643021481：
简述粗食盐提纯的原理回答简洁点 -
36049芮畏
：[答案] 溶解、过滤、蒸发 实验原理: 食盐的主要成份是NaCl,粗盐是指NaCl含杂质,可溶性杂质多为氯化镁,氯化钙等,不溶性的有泥沙等.粗盐提纯的主要操作可分为两部分:一是溶解、过滤,目的是使不溶性固体杂质与NaCl分离,二是结晶,目的是...
况贩17643021481：
简述粗食盐提纯的原理 -
36049芮畏
： 提纯的原理:粗食盐中含有不溶性和可溶性的杂质(如泥沙和K+、Mg2+、SO42+、Ca2+离子等).不溶性的杂质可用溶解、过滤的方法除去;可溶性的杂质则是向粗食盐的溶液中加入能与杂质离子作用的盐类,使生成沉淀后过滤以除去.采...
况贩17643021481：
食盐水要怎麽提纯?为什麽? -
36049芮畏
： A: 提纯方案:(1)在粗盐溶液中,加入稍过量的BaCl2溶液,过滤除去BaSO4沉淀.Ba2+ + SO42- =BaSO4 (2)在滤液中,加入适量的NaOH和Na2CO3溶液,过滤除去Mg(OH)2、CaCO3和过量BaCO3.Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2 Ca2+ + CO...
况贩17643021481：
粗盐提纯原理中,每一步操作的依据 -
36049芮畏
： 粗盐提纯 步骤1.取盐,溶解2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl4.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Na2CO3+CaCl...
况贩17643021481：
在粗NaCl溶液约1mL,加2mol·L - 1HAc使呈酸性,再分别加入3~4滴饱和草酸铵溶液的化学方程式(检验钙离子) -
36049芮畏
： 实验题目:氯化钠的提纯 实验目的 1.掌握化学方法提纯NaCl的原理和方法. 2.学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作. 3.了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定. 实验原理 化学试剂NaCl都是以粗食盐...
