水和冰的氢键哪里不一样
答：在冰中，氢键呈规则排布，导致H2O分子的空间利用率降低，这也是为什么冰的密度会比水的密度小的原因，相反，水中的氢键胡乱排布从而造成H2O分子的空间利用率增大
答：水中一水分子中的氧原子的孤对电子会吸引另一个水分子的氢形成配位键，冰中没有条件形成配位键，故水中氢键比冰多
答：在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来；在冰中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成疏松的晶体，从而在结构中有很多空隙，造成体积膨胀，密度较小，所以冰中的氢键远比水中多。氢原子与电负性大、半径小的原子X(氟、氧、氮等)以共价键结合，若与电负性大的原子Y(与X相同的也可以)接近，在...
答：5.液态水中虽然也有许多氢键存在，但数量比冰要少，位置也不固定，所以水分子的堆积反而比冰紧密；6.液态水在4℃时密度最大。这是因为4℃以下的水中有较多的(H2O)3或更大的缔合分子，其微观结构已经开始向冰靠拢，或者说在微观上已经有不少近似于冰晶的结构。参考资料：三思论谈 ...
答：冰的氢键多，实际上，按照统计，当冰完全融化成水的时候，会破坏15%的氢键，也就是说，在冰里，每分子水可以产生4个氢键，但在完全融化之后，每一个水分子会产生3~4个氢键。但是二者的氢键本身还具有不同时间属性，前者是存在时间较长的，而后者的产生和消失极快（半衰期10^-10s级别）。液态水中水...
答：一般物质热胀冷缩的规律即占主导地位了.水温降到0 ℃时,水结成冰,水结冰时几乎全部分子缔合在一起成为一个巨大的缔合分子,在冰中水分子的排布是每一个氧原子有四个氢原子为近邻（两个共价键,两个氢键）,如下图所示.这样一种排布导致成一种敞开结构,也就是说冰的结构中有较大的空隙,所以冰的密度...
答：根据物质的热涨冷缩来说，冰中水分子间距离要比水中水分子间距离小，这样一个水分子中氧对另一个水分子中氢的吸引力就大，氢键也就强 水在0-4℃时会有冷涨热缩现象，是因为氢键多了水分子排的比较规则，分子间的距离仍然还是在减小的
答：可以和其他水分子的氢原子形成氢键。所以就是四个了。至于氟化氢，它是两个原子组成的，不论如何都是直线形的。直线的两头分别是氢原子核氟原子。氢原子和另外的氟原子产生一个氢键，而他的本身的氟原子只有一对孤对电子，只能产生一个氢键。所以氟化氢就只有两个氢键了。
答：在液态水中,经常是几个水分子通过氢键结合起来;在固态水(冰)中,水分子大范围地以氢键互相联结,形成疏松的晶体,从而在结构中有很多空隙,造成体积膨胀,密度较小,所以呢,冰中的氢键远比水中多。
答：因为水是极性分子,水分子中的氧原子对子对吸引力较强,使电子对偏向氧原子,从而使得H原子的正电性加强,就易于与其他水分子中显负电性的氧结合形成氢键(氢键不是化学键,只是一种分子间作用力)而冰则是水分子间全部按一定方向形成氢键(所以冰中水分子有一定空隙,所以水的体积大于水)有什么不懂的再问…
网友评论：
蔚之17727466342：
冰中氢键与水中氢键区别?冰中一个水分子连着4个水分子,那水中呢? -
12936舌清
：[答案] 在冰中,氢键呈规则排布,导致H2O分子的空间利用率降低,这也是为什么冰的密度会比水的密度小的原因,相反,水中的氢键胡乱排布从而造成H2O分子的空间利用率增大
蔚之17727466342：
请问,液态水和冰中的氢键有什么区别? -
12936舌清
： 氢键和分子间作用力的比值,一般而言固态的比值相对同物质要小些
蔚之17727466342：
水中的氢键与冰中的氢键强弱有区别么 -
12936舌清
： 冰的氢键多,实际上,按照统计,当冰完全融化成水的时候,会破坏15%的氢键,也就是说,在冰里,每分子水可以产生4个氢键,但在完全融化之后,每一个水分子会产生3~4个氢键.但是二者的氢键本身还具有不同时间属性,前者是存在时间较长的,而后者的产生和消失极快(半衰期10^-10s级别).液态水中水分子排布不规则.凝固后,排布变规则了,由于氢键的作用,水分子间形成四面体结构,使得水分子间的空隙变大,所以水变冰后体积增大.强弱跟电负性有关,电负性强氢键就强.
蔚之17727466342：
冰和水都含有氢键,相同质量的冰和水,V冰却大于V水,这如何用氢键解释?冰和水的氢键不同吗? -
12936舌清
： 不是因为它们的氢键不一样,而是因为在液态水中,经常是几个水分子通过氢键结合起来,形成(H2O)n;但是在固态水(冰)中,水分子大范围地以氢键互相联结,形成相当疏松的晶体,从而在结构中有许多空隙,造成体积膨胀.所以相同质量的冰和水,V冰却大于V水.
蔚之17727466342：
为什么液态水的氢键小于冰的氢键 -
12936舌清
： 在液态水中,经常是几个水分子通过氢键结合起来;在冰中,水分子大范围地以氢键互相联结,形成疏松的晶体,从而在结构中有很多空隙,造成体积膨胀,密度较小,所以,液态水的氢键小于冰中的氢键.
蔚之17727466342：
冰和水中氢键哪个强 -
12936舌清
： 一样 确实只是水分子的排列结构不同而已 氢键都是一样的当然氢键的键能是有范围的 而且受温度的微弱影响一定要把这2个东西放在一起比的话就好像问太阳是白天比较亮还是晚上比较亮 它都是太阳 不会应为你看不到它它就暗了 但是早上你离它比较近 晚上比较远 远的地方接收到的光强要弱一点点 仅仅是一点点
蔚之17727466342：
相同条件下,冰的密度比水的密度小,请从形成氢键角度解释. -
12936舌清
：[答案] duke0522[学弟]相同质量的水和冰的区别就在于它们的结构不同.液态下,水分子做无规律的运动,氢键作用不大,因为分子间不能保持一定的距离.但是固态时分子间距离相对不变,此时氢键就会使水分子构成一个空的架子,当然没有液态时的密度...
蔚之17727466342：
相同条件下,冰的密度比水的密度小,请从形成氢键角度解释.... -
12936舌清
： duke0522[学弟]相同质量的水和冰的区别就在于它们的结构不同.液态下,水分子做无规律的运动,氢键作用不大,因为分子间不能保持一定的距离.但是固态时...
蔚之17727466342：
为什么水和冰一样都有氢键,为什么水中的氢键不会形成空间结构? -
12936舌清
： 水和冰都有氢健是因为他们之间的距离小可以形成氢健,像水蒸气就没有啦
蔚之17727466342：
冰和水的相同点与不同点是什么? -
12936舌清
： 水和冰的相同点是:冰和水都是无色透明物质,化学式都是H2O.水和冰的不同点是:冰是固态,水是液态.冰的温度在0度以下,而水的温度在0度以上.水在常温常压下为无色无味的透明液体,被称为人类生命的源泉.水是地球上最常见的物质之一.地球表面有71%被水覆盖.它是包括无机化合、人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分.冰是无色透明的固体,由液体固化形成的产物,经过冷冻环境凝结而成,受到高温就会液化溶解,属于一种正常的自然现象,可自然形成,也可人为制造.
