波义耳定律+盖吕萨克公式
答：（1）玻意耳定律（温度相同,压强与体积的关系）：一定质量的气体,在温度不变的情况下,它的压强跟体积成反比.具体公式：P1/P2=V2/V1 or P1V1=P2V2 =>PV=恒量.因为PV=恒量,所以,其图像是双曲线的一只。（2）盖吕萨克定律（压强相同,体积与温度的关系）：一定质量的气体,在压强不变的情况下,它...
答：气体三大定律公式包括玻意耳定律、查理定律和盖-吕萨克定律。1.玻意耳定律 玻意耳定律指出在恒定温度下，气体的压强与其体积成反比。即PV=常数，P为气体的压强，V 为气体的体积。2.查理定律 查理定律指出在恒定压强下，气体的体积与其温度成正比。即V/T=常数，其中T为气体的绝对温度（开尔文温度），单位为...
答：理想气体的三个基本定律是：（1）波义耳—马略特定律；（2）查理定律；（3）盖吕萨克定律。其具体内容：（1）波义耳—马略特定律：当气体温度不变时，压力与比容成反比变化。用公式表示：p1ν1＝p2ν2 （1—11）气体质量为m时：p1V1＝p2V2（其中V＝mν）。 （1—12）（2）查理定律：...
答：波义耳定律的公式是V=C除以P。在定量定温下，理想气体的体积与气体的压强成反比。V是指气体的体积，P指压强，C为一常数。这个公式又可以继续推导，理想气体的体积与压强的乘积成为一定的常数，即：PV=C （constant）。如果在温度相同的状态下，A、B两种状态下的气体关系式可表示成：PAVA=PBVB。
答：1. **波义耳定律** (Boyle's Law):PV = k (常数)，其中 P 是压力，V 是体积，k 是一个常数，对于一定量的气体，在温度不变时，压力和体积成反比。2. **查理定律** (Charles' Law):V/T = k (常数)，在压强恒定的情况下，气体的体积与其绝对温度成正比。3. **盖-吕萨克定律** (...
答：玻意耳定律（玻—马定律）: 当气体的物质的量n和温度T保持不变时，体积V与压力p成反比，即V与1/p成正比，用公式表示为V ∝ (1/p)。 查理定律: 当n和V恒定时，压力p与温度T成正比，即p ∝ T，表达式为p ∝ T。 盖-吕萨克定律: 在n和p恒定的情况下，V与T成正比，即V ∝ T，简化...
答：波义耳定律，即：温度恒定时，一定量气体的压力和它的体积的乘积为恒量。数学表达式为：pV = 恒量（n、T恒定）或p1V1 = p2V2（n1 = n2、T1 = T2）。查理-盖吕萨克气体定律被表述为：压力恒定时，一定量气体的体积（V）与其温度（T）成正比。气体从0℃加热到100℃时的膨胀情况，发现在压力不太...
答：克拉珀龙方程的诞生并非偶然，它是在对三个基本气体定律——波义耳-马略特定律（PV=C，恒温下）、盖吕萨克定律（V/T=C，恒压下）和查理定律（P/T=C，恒容下）——深入分析后，将三个变量统一起来的精华。当这些定律融合在一起，我们便得到了这个极具实用价值的公式：PV/T = nR，其中P代表压强...
答：PV=nRT（理想气体）P是压力，不变，n是气体的摩尔量，不变，R是常数，所以V与T成正比 V初/T初=V末/T末 所以V末=V初*T末/T初 注意T要从摄氏度换成绝对温度 最后写成1*（500+273）/(20+273)
答：T为理想气体的绝对温度，单位为K：T=273+ θ 查理定律V/T=常量 气压定律P/T=常量 波义耳定律（Boyle's law，有时又称 Mariotte's Law）：在定量定温下，理想气体的体积与气体的压力成反比。是由英国化学家波义耳（Boyle），在1662年根据实验结果提出：“在密闭容器中的定量气体，在恒温下，气体的...
网友评论：
赖药19748337681：
玻意耳定律,盖吕萨克定律,查理定律的内容. -
10014浦复
：[答案] 玻意耳定律:一定质量的理想气体,在温度不变的情况下,它的压强跟体积成反比,即P1*V1=P2*V2. 盖吕萨克定律:压强不变时,一定质量气体的体积跟热力学温度成正比,V1/V2=T1/T2. 查理定律:体积不变时,一定质量气体的压强跟热力学温度...
赖药19748337681：
理想气体的基本定律有哪些?其内容是什么? -
10014浦复
： 理想气体的三个基本定律是:(1)波义耳—马略特定律;(2)查理定律;(3)盖吕萨克定律.其具体内容: (1)波义耳—马略特定律:当气体温度不变时,压力与比容成反比变化.用公式表示:p1ν1=p2ν2 (1—11) 气体质量为m时:p1V1=p2V2(其中V=mν). (1—12) (2)查理定律:气体比容不变时,压力与温度成正比变化.用公式表示为:p1/T1=p2/T2 (1—13) (3)盖吕萨克定律:气体压力不变时,比容与温度成正比变化,对于质量为m的气体,压力不变时,体积与温度成正比变化.用公式表示:ν1/Τ1=ν2/Τ2 或 V1/T1=V2/T2 (1—14)
赖药19748337681：
什么是玻意尔定律 盖吕萨克定律 查理定律 -
10014浦复
： 是研究一定质量的气体三个状态量,压强、体积、温度三者之间的关系. (1)玻意耳定律(温度相同,压强与体积的关系):一定质量的气体,在温度不变的情况下,它的压强跟体积成反比.具体公式: P1/P2=V2/V1 or P1V1=P2V2 =>PV=恒量....
赖药19748337681：
气体物理中,博弈耳定律,查理定理,道尔顿定律,气体理想方程指的是什么? -
10014浦复
： 波义耳定律,即:温度恒定时,一定量气体的压力和它的体积的乘积为恒量.数学表达式为:pV = 恒量(n、T恒定)或p1V1 = p2V2(n1 = n2、T1 = T2).查理-盖吕萨克气体定律被表述为:压力恒定时,一定量气体的体积(V)与其温度(T)成正比.气体从0℃加热到100℃时的膨胀情况,发现在压力不太大时,任何气体的膨胀速率是一样的,而且是摄氏温度的线性函数.道尔顿分压定律:某一气体在气体混合物中产生的分压等于它单独占有整个容器时所产生的压力;而气体混合物的总压强等于其中各气体分压之和,理想气体状态方程:pv=nRT
赖药19748337681：
什么是波义耳定律啊??? -
10014浦复
： 课本中有这样的文字“空气柱的体积可由注射器的刻度读出.……用刻度尺测出注射器的全部刻度之长,用这个长度去除它的容积即得活塞的横截面积S.” 但实验室使用的专门用于这个实验的注射器的外筒上的均匀刻度不是表示体积.课本要求“...
赖药19748337681：
用长为5厘米的水银柱 把空气封闭在一端开口的50厘米的均匀玻璃管了 气温为20℃ 当玻璃管水平放置是 空气柱 -
10014浦复
： 第一问,用波义耳定律,“在密闭容器中的定量气体,在恒温下,气体的压力和体积成反比关系”假设玻璃管的截面积为S,则25S/30S=P/(P+5),求出P=25厘米汞柱.第二问,还是用波义耳定律,假设倒置时空气柱的长度为L,则30S/LS=(25-5)/25,得出空气柱长度为37.5厘米.并且37.5+5<50.第三问,用盖吕萨克定律“压强不变时,一定质量气体的体积跟热力学温度成正比”.想要让气体柱变短,肯定要降温.37.5/25=T/(20+273),求出T=439.5,也就是t=166.5
赖药19748337681：
询问关于玻意耳定律,盖吕萨克定律,查理定律的具体问题理解 -
10014浦复
： 其实这三条定律都可以回归到一条最基本的定律:理想气体定律pV=nRT. n是气体摩尔数,R是摩尔气体常数,T是温度.你看看,是不是把三条定律都包含在内. 我是刚学完那热学部分,不知是不是地区出的卷不一样,好像没遇到你说的那一种情况.但反正我做题是统统用理想气体定律,从没错过.什么抽气充气不就是摩尔数变化吗,等等.
赖药19748337681：
什么是波意尔定律?请说得详细点
10014浦复
： 波义耳定律,全名波义耳-马略特定律(简称波-马定律). 含义:对于一定质量的、温度不变的理想气体(忽略气体分子间引力与斥力的气体),其压强与体积的乘积(即pV)的值为常量. 公式:p1V1=p2V2 附:相关公式 对于一定质量的理想气体, (1)p1V1/T1=p2V2/T2,即pV/T=常量.其中T为温度. (2)克拉-珀龙方程:pV=nRT.其中n为气体的摩尔数,R为理想气体常数,R=8.314J/(mol·K).
赖药19748337681：
波义耳定律、查理定律、盖 - 吕萨克定律是不是只适用于理想气体 -
10014浦复
：[答案] 是的,对于一定质量的气体,如果压强.温度达到一定值,测出的就不满足了.具体的江苏选修3-3有
赖药19748337681：
为什么混合气体体积与气体摩尔体积 -
10014浦复
： 波义耳定律(Boyle's law,有时又称 Mariotte's Law):在定量定温下,理想气体的体积与气体的压强成反比.是由英国化学家波义耳(Boyle),在1662年根据实验结果提出:“在密闭容器中的定量气体,在恒温下,气体的压强和体积成反比关...
