活化能与反应速率公式
答：活化能计算公式是K=Ae(-E/RT)。活化能计算公式：K=Ae(-E/RT)→lnt90=-lnA+E/RT，活化能一般是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 活化能是一个化学名词，又被称为阈能。活化能是一个化学名词，又被称为阈能。这一名词是由阿伦尼乌斯在1889年引入，用来定义一个化学反...
答：活化能和速率常数关系的公式k=Ae^(-E/(kT))。活化能和速率常数关系而活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。近代反应速率理论进一步指出，两个分子发生反应时必须经过一个过渡态——活化络合物。过渡态具有比反应物分子和产物分子都要高的势能，互撞的反应物分子必须具有较高的能量足...
答：反应速率的化学公式 1、r=k（C0）n1（C1）n2（C2）n3...（Cn），其中r是反应速率，k是反应速率常数，C0、C1、C2...Cn是反应物和生成物的浓度。n1、n2...n是反应级数，表示反应中各物质的浓度对反应速率的影响程度。这个公式的意义是反应速率与反应物的浓度幂次方乘积成正比，与反应速率常数成...
答：活化能可以通过使用Arrhenius方程：k = Ae^（-ea/RT）其中A是反应速率常数，Ea是活化能，R是常数（通常为8.31 J/mol·K），T是温度，将这个方程带入反应速率常数k与温度T的关系式中，得到：lgk = -ea/RT + lgA 从而可以解出活化能EA Ea = -RT（lgk - lgA）但是，在这种情况下，我们不知...
答：阿仑尼乌斯（S．A．Arrhenius）发现化学反应的速度常数k和绝对温度T之间有 d（lnk）/dt=E/RT2的关系。这里的E就是活化能。假若把上式积分得到lnk=lnA-（E/RT），从这个公式可知，在各种温度下求得k值，把lnk对1／T作图（这图称为阿仑尼乌斯图）就得到直线，由于直线的斜率是-E/R，因而可求得E...
答：反应活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 对基元反应，反应活化能即基元反应的活化能。对复杂的非基元反应，反应活化能是总包反应的的表观活化能，即各基元反应活化能的代数和。化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地...
答：相反，当活化能较小时，反应物更容易发生反应，反应速率较快。化学反应速率的公式一般写为：反应速率 = k * [A]^m * [B]^n * ...其中，k是速率常数，[A]和[B]分别是反应物A和B的浓度，m和n是反应物的反应级数。总结：活化能越大，反应速率越慢；活化能越小，反应速率越快。
答：活化能计算公式：K=Ae(-E/RT)→lnt90=-lnA+E/RT，活化能一般是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。活化能是一个化学名词，又被称为阈能。这一名词是由阿伦尼乌斯在1889年引入，用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的...
答：反应速率常数与温度和过氧化氢质量、纯度有关：根据反应速率常数公式k=Ae^(-E/(kT))可以知道，反应速率常数与反应温度、活化能（过氧化氢质量、纯度）等因素有关。1、温度越高，反应速度越快；2、活化能越高，即过氧化氢的纯度越高，质量越多，反应速率越快。
答：阿伦尼乌斯公式可以用于描述反应速率常数与温度之间的关系，公式如下：lgk=?Ea/（2.303RT）+lgA。其中，Ea是活化能，R是气体常数，T是绝对温度，A是常数。对于有催化剂参与的反应，可以假设催化剂降低了活化能，使得反应速率常数增大。设催化剂作用下反应的活化能为Ea1，无催化剂作用下反应的活化能为...
网友评论：
毛劳15084681709：
活化能,活化分子与反应速率有什么关系? -
69246钭仪
：[答案] 活化能(activation energy) 活化能的定义 活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.以酶和底物为例,二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能,因此不是说活化能存在于细胞...
毛劳15084681709：
活化能计算公式
69246钭仪
： 非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量为活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解.阿伦尼乌斯方程反应了化学反应速率常数K随温度变化的关系.在多数情况下,其定...
毛劳15084681709：
活化能越高,反应速率是怎么变化 -
69246钭仪
： 根据阿伦尼乌斯方程:(计算化学反应速率) lnk=lnk0-Ea/RT 可见Ea活化能越高 反应常数k越小. 事实上,活化能就是个能垒,反应发生需要越过的一个障碍,障碍越高越难突破,速率越慢
毛劳15084681709：
如何计算反应活化能 -
69246钭仪
：[答案] 实验证明,只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec(可称为临界能)时,才可能发生有效碰撞.具有能量大于或等于Ec的分子称为活化分子. 在一定温度下,将具有一定能量的分子百分数对分子能量作 活化能原理原则上来说,反应物...
毛劳15084681709：
设某一反应温度由400°增加至410°时,反应速率将增至原来的e倍,该反应的活化能等于多少 -
69246钭仪
： 由活化能与反应速率常数之间的关系式: ln k2 / k1 = Ea / R ( 1/T1 - 1/T2) 且:v = k C^n,所以: v2 / v1 = k2 / k1 = e ln k2 / k1 = Ea / R ( 1/T1 - 1/T2) = Ea / R ( 1/673 - 1/683) = ln e Ea = R* ln e / ( 1/673 - 1/683) R为气体常数:8.314J/mol/K 代入即可求出Ea.
毛劳15084681709：
怎样计算化学反应速率? -
69246钭仪
： 1.化学反应速率 [化学反应速率的概念及其计算公式] (1)概念:化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.单位有mol•l-1•min-1或mol•l-1•s-1 (2)计算公式:某物质x...
毛劳15084681709：
通常,反应速率快的反应,它的活化能小,这句话为什么是对的? -
69246钭仪
： 不是的.如果是保持其他条件不变,这是正确的.但是如果浓度、温度、压强等发生改变,那就无法比较了.活化能指的是在化学反应中,为了使反应发生必须对反应物增加的能量,(分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能.)所以,很容易想到,当你需要的活化能小,他就更容易变成活跃态.
毛劳15084681709：
表观活化能的大小跟反应速率常数的大小有关系吗 -
69246钭仪
： 反应速率常数公式k=Ae^(-E/(kT)),可见与温度有关,与活化能有关而且与指数前因子A有关.其中,活化能是与是否有催化剂有关,因为催化剂或光改变了反应路径同时也降低了活化能.其次溶剂也对反应速率常数有影响,溶剂的介电常数
毛劳15084681709：
化学,为什么活化能和反应速率成反比?谁知道啊?
69246钭仪
： 活化能=反应物与生成物差值=吸收或放出的热量.活化能大需要的外界条件越多越大,为使反应加快一般会使用催化剂.
毛劳15084681709：
化学中的2.303是什么东西 -
69246钭仪
： 2.303是以10为指数的自然对数的约值,即: ln10≈2.303,属于阿伦尼乌斯方程胡一种数值. 阿伦尼乌斯方程一般适用于温度变化范围不大的情况,这时A和Ea变化不大,阿伦尼乌斯方程有很好的适用性. 若温度范围较大,则阿伦尼乌斯方程会...
