活化能公式有哪些
答：活化能计算公式是K=Ae(-E/RT)。活化能计算公式：K=Ae(-E/RT)→lnt90=-lnA+E/RT，活化能一般是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 活化能是一个化学名词，又被称为阈能。活化能是一个化学名词，又被称为阈能。这一名词是由阿伦尼乌斯在1889年引入，用来定义一个化学反...
答：活化能计算公式如下：1、活化能可以由反应物之间的质量和温度公式来表示，即：活化能（E）=m1m2T/2。其中，m1和m2分别代表反应物的质量，T代表温度，单位为K。2、活化能计算公式为K=Ae(-E/RT)。其中，K为平衡常数，A为因子，E为活化能，R为气体常数，T为温度。此公式用于描述反应速率常数与活化...
答：活化能计算公式：K=Ae(-E/RT)→lnt90=-lnA+E/RT，活化能一般是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 活化能是一个化学名词，又被称为阈能。活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分...
答：活化能计算公式：K=Ae(-E/RT)→lnt90=-lnA+E/RT，活化能一般是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。活化能是一个化学名词，又被称为阈能。这一名词是由阿伦尼乌斯在1889年引入，用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的...
答：通过测定反应在两个温度下的反应速率常数，用ln (k2/k1) = E/R *( 1/T1 - 1/T2 )，可以估计活化能E的值；如果精确一点儿，可以测量n组的数据，并以 1/T 作横坐标，以 ln k 作纵坐标，用最小二乘法，得到一条直线，直线的斜率为 -E/R，直线的截距为 ln k0。历史由来 活化能是一个...
答：阿伦尼乌斯公式 非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量为活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解。阿伦尼乌斯方程反应了化学反应速率常数K随温度变化的关系。在多数情况下，其定量规律可由阿伦尼乌斯公式来描述：K=Aexp(-Ea/RT) （1）式中：κ为反应的速率系（常）数；Ea和A分别称为活化能和指前因子，是...
答：活化能：activation energy，非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量。温度对反应速率有显著影响。在多数情况下，其定量规律可由阿伦尼乌斯公式来描述：κ＝Ae-E/RT（1）式中κ为反应的速率系（常）数；E和A分别称为活化能和指前因子，是化学动力学中极重要的两个参数；R为摩尔气体常数；T为热力学...
答：活化能和速率常数关系的公式k=Ae^(-E/(kT))。活化能和速率常数关系而活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。近代反应速率理论进一步指出，两个分子发生反应时必须经过一个过渡态——活化络合物。过渡态具有比反应物分子和产物分子都要高的势能，互撞的反应物分子必须具有较高的能量...
答：△H即焓变 活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea/RT （Ea为活化能）其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系：△G=RTlnK 而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.希望可以帮到你，谢谢，望采纳。
答：阿伦尼乌斯公式计算活化能：k=Ae-Ea/RT（指数式），k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子也称频率因子。阿伦尼乌斯公式是由瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。该定律除对所有的基元反应适用外，对于一大批（不是全部）复杂反应也...
网友评论：
正陈15394965699：
如何计算反应活化能 -
9087齐福
：[答案] 实验证明,只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec(可称为临界能)时,才可能发生有效碰撞.具有能量大于或等于Ec的分子称为活化分子. 在一定温度下,将具有一定能量的分子百分数对分子能量作 活化能原理原则上来说,反应物...
正陈15394965699：
活化能计算公式
9087齐福
： 非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量为活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解.阿伦尼乌斯方程反应了化学反应速率常数K随温度变化的关系.在多数情况下,其定...
正陈15394965699：
化学的活化能求解 怎么计算的 急! -
9087齐福
： 具有一定能量与别的分子碰触就会反应的最低能量,比如调高运动员恰好只能跳过2米所具有的能量就可以认为是活化能..
正陈15394965699：
什么是活化能? -
9087齐福
： 活化能activation energy非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量.温度对反应速率有显著影响.在多数情况下,其定量规律可由阿伦尼乌斯公式来描述:κ=Ae-E/RT(1)式中κ为反应的速率系(常)数;E和A分别称为活化能和指前因子,是化...
正陈15394965699：
活化能,活化分子与反应速率有什么关系? -
9087齐福
：[答案] 活化能(activation energy) 活化能的定义 活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.以酶和底物为例,二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能,因此不是说活化能存在于细胞...
正陈15394965699：
焓变与活化能有何关系 -
9087齐福
： 活化能用阿伦尼乌斯公式计算:lnk=lnA—Ea/RT (Ea为活化能)其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系:△G=RTlnK而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.
正陈15394965699：
化学中活化能指什么? -
9087齐福
：[答案] 分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能.(阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能,又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能)活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能.
正陈15394965699：
关于化学表观活化能
9087齐福
： 阿雷尼乌斯公式 k = Ae^(-Ea/RT) x 和 y两个反应的活化能分别是 Ea1 和Ea2,对于温度为 T1 和 T2: lnkx = lnAx - Ea1/RT delta lnkx = -Ea1 /R * (1/T1 - 1/T2) lnky = lnAy - Ea2/RT delta lnky = -Ea2 /R * (1/T1 - 1/T2) delta lnkx / delta lnky = -Ea1 / -Ea2 ...
正陈15394965699：
某一级反应400k时的半衰期期是500k时的100倍,估算反应的活化能? -
9087齐福
：[答案] 400K的半衰期是500K的100倍意味着400K的反应速率是500K的100倍.利用Arrhnius(阿伦尼乌斯)公式计算活化能即可.
正陈15394965699：
什么是活化能? -
9087齐福
：[答案] 活化能activation energy非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量.温度对反应速率有显著影响.在多数情况下,其定量规律可由阿伦尼乌斯公式来描述:κ=Ae-E/RT(1)式中κ为反应的速率系(常)数;E和A分别称为活化能...
