液态水氢键示意图
答：B选项中，由于H-O键的键长比H-S键的键长短,键能大，故H2O分子稳定;C选项中，由于HF能与 SiO2发生化学反应，故HF不能用玻璃容器盛放;D选项中，该例是物质的物理性质受氢键影响的体现。水变成冰体积变大,是因为液态水中水分子之间存在着较强的氢键作用力。它比分子间的作用力大得多。当水处于液态时...
答：2.固态水的结构(冰)z水分子通过氢键与另外四个水分子连结,具有较为完整的正四面体结构形态。z键角增为109º28¹,键长增为1.01Å,故其密度较低。3.液态水的结构液态水的结构较复杂,目前广泛接受的是“闪动簇团”模型。把液态水看成以氢键结合的水分子的闪动簇团,在略为“自由”的水中游泳的一种液态体系...
答：在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来；在冰中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成疏松的晶体，从而在结构中有很多空隙，造成体积膨胀，密度较小，所以冰中的氢键远比水中多。氢原子与电负性大、半径小的原子X(氟、氧、氮等)以共价键结合，若与电负性大的原子Y(与X相同的也可以)接近，在...
答：液态水中水分子间存在分子间作用力,又存在氢键。分子间作用力指存在于分子(molecule)与分子之间或惰性气体(noble gas)原子(atom)间的作用力，又称范德华力(van der waals)，具有加和性，属于次级键。氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O F N等）接近，在X与Y之间...
答：一个水分子。H2O 氧原子电负性很大（可以理解为拉扯电子能力，但不是电子转移）氢氧中共用电子几乎都偏向氧。此时另一个水分子中的氧接近这个氢时就会产生分子间作用力。形成氢键。同理 HF HNO3都能形成氢键。主要就两个条件 一个是必须有跟电负性很大且半径小的原子相连的氢原子 一个是在这种氢原子周围...
答：“·”不表示氢键，它只是把原来的分子式分成含结合水和不含结合水的两部分，方便看出物质的实际有效分子式。以HF说明一下氢键，由于F原子吸引电子能力很强，H-F键的极性很强，共用电子对强烈的偏向F原子，使H原子几乎成为裸露质子。这个半径很小、带部分正电荷的H核，与另一个HF分子带部分负电荷的F...
答：水中氢键弱的原因主要有两个：氢键是一种分子间作用力，其强度相对于共价键和离子键要弱得多。在水分子中，氧原子的电负性比氢原子高，因此氧原子带有部分负电荷，而氢原子带有部分正电荷。这种极性使得水分子之间会产生氢键。但是，由于水分子中氢键的数量和强度非常高，水分子的性质被这些氢键所主导。
答：与氢原子共价结合的原子为氢供体，另一个电负性原子为氢受体。在生物系统中，氢键是很普遍的，参与氢键的电负性原子是氧和氮。水分子就是通过氢键彼此缔合的。某些生物大分子（如蛋白质和核酸），也含大量氢键。氢键比共价键弱。据估计，液态水中氢键的键能仅约每摩尔 45千卡，与水分子 *** 价H—O...
答：不是因为它们的氢键不一样，而是因为在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成（H2O）n；但是在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀。所以相同质量的冰和水，V冰却大于V水。
网友评论：
穆言19831587342：
液态水分子间有几个氢键,固态水分子间有几个氢键 -
52768孟毅
： 液态水分子间可以形成4个缔合分子 故可以有4个氢键 (注意是可以 故水分子间氢键数目可以为0 1 2 3 4 大多数是2 3) 固态水是3个
穆言19831587342：
怎样用氢键理论来解释水结成冰时密度减小? -
52768孟毅
： 在一般情况下,当物体的温度升高时,物体的体积膨胀、密度减小,也就是通常所讲的“热胀冷缩”现象.然而水在由0℃温度升高时,出现了一种特殊的现象.人们通过实验得到了如图2-3所示的P-t曲线,即水的密度随温度变化的曲线.由图可...
穆言19831587342：
怎样减少水的密度 -
52768孟毅
： ①如果你对气味要求不高的话,可以考虑用氨气; ②如果你比较喜欢喝酒的话,可以考虑加酒精; ③还有,如果你可以忽视温度的话,可以考虑升温. 这是高中范围内我能想出的所有了……
穆言19831587342：
那你是怎样判断1个水分子可以形成4个氢键呢 -
52768孟毅
： 对于一个水分子,两个氢原子可以与两个水分子形成氢键,而一个氧原子也可与两个水分子形成氢键(注意氧原子有2对孤对电子)可以参考下面这张示意图: http://lwl.czyz.com.cn/wz/images/shuifanchangpengzhang.jpg
穆言19831587342：
水变成冰,为什么密度会少?
52768孟毅
： 用物理来讲呢也就是体积变大质量不变所以密度变小. 用化学讲就是楼上讲的氢键,液态水,除含有简单的水分子(H2O)外,同时还含有缔合分子(H2O)2和(H2O)3等,当温度在0℃水未结冰时,大多数水分子是以(H2O)3的缔合分子...
穆言19831587342：
为什么液态水的氢键小于冰的氢键 -
52768孟毅
： 在液态水中,经常是几个水分子通过氢键结合起来;在冰中,水分子大范围地以氢键互相联结,形成疏松的晶体,从而在结构中有很多空隙,造成体积膨胀,密度较小,所以,液态水的氢键小于冰中的氢键.
穆言19831587342：
为什么冰体积比水大? -
52768孟毅
： 液态水,除含有简单的水分子(H2O)外,同时还含有缔合分子(H2O)2和(H2O)3等,当温度在0℃水未结冰时,大多数水分子是以(H2O)3的缔合分子存在,当温度升高到3.98 ℃(101 kPa)时,水分子多以(H2O)2缔合分子形式存在,分子占据空间相对减小,此时水的密度最大.如果温度再继续升高在3.98 ℃以上,一般物质热胀冷缩的规律即占主导地位了.水温降到0 ℃时,水结成冰,水结冰时几乎全部分子缔合在一起成为一个巨大的缔合分子,在冰中水分子的排布是每一个氧原子有四个氢原子为近邻(两个共价键,两个氢键),如下图所示.这样一种排布导致成一种敞开结构,也就是说冰的结构中有较大的空隙,所以冰的密度反比同温度的水小.
穆言19831587342：
在液态水和冰中每个水分子都一定可形成两个氢键吗 -
52768孟毅
： 1mol冰含2mol氢键,是因为每个水2113分子可以以2个氢原子分别与另外两个水分子中的氧原5261子形成两个氢键,而这个水分子中的氧原子又可以与其它水分子中的两个氢4102原子形成两个氢键,进而形成笼1653状结构的冰晶体. 而1mol液态水就不能完全形成这种氢专键,而是形成若干个水分子以氢键结合的缔合水分子(也叫团簇水分子),所属以1mol液态水含有的氢键少于2mol.
穆言19831587342：
氨与液态水之间的氢键 -
52768孟毅
： 氢键毕竟不是化学键,它属于次级键,比化学键弱得多,稍微受热或有震荡都可以使氢键断裂,氨气就这样一不小心出来了;另外,氨气溶于水不仅是物理变化,还有化学变化(生成一水合氨),偏偏一水合氨喜欢分解,氨水因此极不稳定.
穆言19831587342：
为什么液态水的氢键小于冰的氢键 -
52768孟毅
：[答案] 在液态水中,经常是几个水分子通过氢键结合起来;在冰中,水分子大范围地以氢键互相联结,形成疏松的晶体,从而在结构中有很多空隙,造成体积膨胀,密度较小,所以,液态水的氢键小于冰中的氢键.
