温度升高+活化能
答：随着温度升高，活化分子的平均能量略有提高，全部分子的平均能量也略有提高，两者之差变化很校化学反应中。由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的能量。
答：随着温度升高，活化分子的平均能量略有提高，全部分子的平均能量也略有提高，两者之差变化很小。化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能，因此不是说活化能存在于细胞中，而是细胞中的某些...
答：活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能，因此不是说活化能存在于细胞中，而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能。化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反...
答：活化能是活化分子最低能量与反应分子的平均能量的差值，对于同一分子活化能是定值，升高温度活化能不改变
答：温度升高,活化分子增多.反应速率加快.但活化能是不变的.要想改变活化能,就必须加入催化剂.
答：温度升高，反应物分子的平均能量升高，活化分子的最低能量也升高，但差值不变，所以活化能不变。而反应速率加快是因为升高温度后反应物分子的平均能量更接近或超过原温度下的活化分子最低能量。
答：只是增大了单位体积内活化分子数，故A错误； B、加压相当于增大了浓度，没有改变化学反应的活化能，只是增大了单位体积内活化分子数，故B错误 C、由于使用催化剂，改变反应历程，降低化学反应的活化能，故C正确； D、由于升高温度，增大了分子能量，没有降低化学反应的活化能，故D错误；故选C．...
答：温度升高，活化分子增多。反应速率加快。但 活化能是不变的。要想改变活化能，就必须加入催化剂。
答：温度：只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）催化剂：使用正催化剂能够降低反应所需的...
答：温度升高反应速率加快的原因如下：1、活化能：化学反应的发生通常需要经过一个或多个能量较高的中间态，称为活化态。升高温度可以增加反应体系中的活化能，使更多的分子能够达到反应所需的能量水平，从而加快反应速率。2、碰撞频率：升高温度可以增加反应物分子的运动速度和碰撞频率。这增加了分子碰撞的概率...
网友评论：
万纪18212058302：
请问:升高温度能改变活化能吗? -
57800凌烁
：[答案] 别听他胡说,升高温度只能增加活化分子的百分数,不会改变活化能. 一个化学反应的活化能是固定的,可以通过使用催化剂改变反应途径,来改变反应的活化能.
万纪18212058302：
升高温度能否提高反应物活化分子的活化能?或者能否增加活化分子的数量?升温能否提高反应时的碰撞频率?为什么? -
57800凌烁
：[答案] 温度对活化能的影响不大,不能提高, 酶能降低活化能.升高温度是加快分子变成活化分子也就是增加活化分子的数量.当温度升高时,气体分子的运动速率增大,不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加,更重要的是由于气体分子能量增加,使...
万纪18212058302：
升高温度活化能变不变?为什么?活化能不是反应物分子平均能量和之差吗?那升高温度反应物分子平均能量不是升高了吗?如果活化分子最低能量不变的... -
57800凌烁
：[答案] 活化能是活化分子最低能量与反应分子的平均能量的差值,对于同一分子活化能是定值,升高温度活化能不改变.温度升高导致反应活化能接近原活化能.
万纪18212058302：
活化能随温度改变吗? -
57800凌烁
： 当然 温度越高活化能越大,分子碰撞速度变快 楼上胡说,加催化剂也可以,但温度升高也可以
万纪18212058302：
升高温度活化能降低,对吗 -
57800凌烁
：[答案] 只有加催化剂才行
万纪18212058302：
温度升高,化学反应的活化能是不变还是降低 -
57800凌烁
： 温度升高,活化分子增多.反应速率加快.但 活化能是不变的.要想改变活化能,就必须加入催化剂.
万纪18212058302：
温度升高为什么会升高活化能?
57800凌烁
： 您记混了.温度对活化能的影响不大. 是温度提高,使得分子的动能增大.活化分子增多 !
万纪18212058302：
温度改变,反应活化能改变么 -
57800凌烁
： 对于同一个反应来说,反应活化能不随温度变化而变化,温度只改变活化分子数
万纪18212058302：
为什么升高温度活化分子百分数是增加呢?求详解,被绕住了!谢谢. -
57800凌烁
： 升高温度,活化能本身是不变的,但是由于温度升高使分子活跃致使能达到活化能的分子数量增多
万纪18212058302：
温度变化时活化能变化吗 -
57800凌烁
： 阿伦尼乌斯方程:k=ae^(-ea/rt),其中a为常数,a>0. 所以ea的数值越大,k随t的变化率越大,而ea=0时k变为常数(即反应变成“零级反应”).
