溶液的四种稀释公式
答：V2×10?3mol/LV1+V2，整理得V1：V2=11：9，故B错误；C、①氨水pH=11，平衡状态下氢氧根离子浓度为10-3mol/L；②氢氧化钠pH=11，氢氧根离子浓度为10-3mol/L；③醋酸pH=3，平衡状态下氢离子浓度为10-3mol/L；④硫酸pH=3，溶液中氢离子浓度为10-3mol/L；分别加水稀释10倍、四种溶液的pH...
答：大致包括以下四种类型：(1)已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；(2)要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量；(3)溶液稀释和配制问题的计算；(4)把溶质的质量分数运用于 化学方程式 的计算。还要要牢记这些公式：溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100 溶解度=溶质质量/溶剂...
答：望接纳
答：选D，无论强酸弱碱盐，弱酸强碱盐，稀释后都会加强水解，此现象通过平衡解释，如：NH4Cl＋H2O≈可逆≈NH3*H2O＋HCl .一种反应物增多，平衡向右移动（可能老师不这么教，但这么理解到大学时也不算错），但平衡造成的影响一定小于外界影响，稀释后PH一定趋向于7，强酸，强碱就更简单了，氢离子和氢氧根数量...
答：A稀释后的浓度为20*3/50=1.2mol/L B稀释后的浓度为20*2/50=0.8mol/L C稀释后的浓度为10*4/50=0.8mol/L D稀释后的浓度为10*2/50=0.4mol/L 所以A中的浓度高 反应速率大
答：A．①氨水pH=11，平衡状态下氢氧根离子浓度为10-3mol/L；②氢氧化钠pH=11，氢氧根离子浓度为10-3mol/L；③醋酸pH=3，平衡状态下氢离子浓度为10-3mol/L；④硫酸pH=3，溶液中氢离子浓度为10-3mol/L；分别加水稀释10倍、四种溶液的pH大小为，碱比酸的pH大，弱碱弱酸存在电离平衡，加水稀释比强酸...
答：其次就是NH4+，氨水是弱碱性，H+与OH-中和 还是酸性。则C（H+） 〉C（OH-）。最后答案就是C（Cl-） 〉C（NH4+） 〉C（H+） 〉C（OH-）（4）常温下水的离子积是10-14. 取10mL溶液③，加水稀释到500mL 算出C（H+）=10-2. 则水中C（OH-）=10-12 那么水电离出来的c（H+）跟...
答：此题有两个答案，选BD 不用其他试剂就将他们逐一鉴别出来的类型题一般能用物理方法的先用物理方法，即观察颜色。然后再通过观察颜色鉴别出来的物质去鉴别其他物质，具体过程如下：1、观察颜色溶液呈黄色的是氯化铁溶液，溶液无色的是氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液或稀硫酸，所以选鉴别出4；2、取另外三种无色...
答：二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用）实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式：c1v1＝c2v2，据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。特殊结论：⒈若为酸：强酸， ph＝a,稀释10n,，ph＝a+n ；若为弱酸，ph＝a,稀释10n,a＜ ph＜a+n；若酸的溶液无限稀释，则无论...
答：[编辑本段]关于溶质的质量分数的计算 大致包括以下四种类型：(1)已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；(2)要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量；(3)溶液稀释和配制问题的计算；(4)把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。[编辑本段]溶液的稀释 根据稀释前后溶质的总量...
网友评论：
别鸣18360963835：
溶液稀释浓度计算公式 -
25811佟琼
： 高浓度向低浓度稀释:C浓*V浓 = C稀*V稀,即稀释前浓度*稀释前体积=稀释后浓 度*稀释后体积 百分比浓度计算: 重量比重量百分浓度:系指100g溶液中所含溶质的克数,以符号%(g/g)表示. 重量比重量百分浓度=溶质重量g/溶液重量g*...
别鸣18360963835：
关于溶液的稀释?公式关于溶液的稀释公式? -
25811佟琼
：[答案] 浓溶液(容量)*浓浓度=稀溶液(容量)*稀浓度(因为溶质不变) 稀溶液(容量)-浓溶液(容量)=你要加入的溶剂量
别鸣18360963835：
溶液稀释公式. -
25811佟琼
：[答案] 原溶液的质量*原溶液的质量分数=(原溶液的质量+加入水的质量)*稀释后溶液的质量分数
别鸣18360963835：
溶质质量分数啊,稀释的各种方法,跪求各种公式. -
25811佟琼
：[答案] 有关溶液的计算 注意:溶质必须是已溶解的,未溶解的不是溶液的一部分 1.基本公式:溶液质量=溶质质量+溶剂质量 2.以下公式必须先满足的前提条件:在一定温度下的饱和溶液里: ① 溶解度/100g=溶质质量/溶剂质量 =析出晶体质量/ 蒸发溶剂质...
别鸣18360963835：
关于溶液的稀释??公式 -
25811佟琼
： 浓溶液(容量)*浓浓度=稀溶液(容量)*稀浓度(因为溶质不变) 稀溶液(容量)-浓溶液(容量)=你要加入的溶剂量
别鸣18360963835：
溶液稀释的计算公式:()*浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量*(). -
25811佟琼
： 稀释需加水的质量=【(浓溶液质量*浓溶液中溶质的质量分数)/稀溶液质量分数】-稀溶液质量
别鸣18360963835：
关于溶液稀释公式 -
25811佟琼
： c,v分别代表稀释前后溶液的物质的量浓度,和液体体积
别鸣18360963835：
配制溶液的计算公式 -
25811佟琼
： c=n/v (mol/L),c:浓度;n:物质的量;v:溶液体积. 溶液稀释的计算: 核心:加的是溶剂,与溶质无关,溶质质量不变.c1·V1 = c2·V2稀释前溶质的浓度 * 稀释前溶液的体积 = 稀释后溶质的浓度 * 稀释后溶液的体积. 质量分数与浓度的...
别鸣18360963835：
稀释溶液的公式是什么?有一种计算方式不是公式,但是也能算出答案,好像是什么:什么溶液÷什么溶液的. -
25811佟琼
：[答案] 抓住稀释前后溶质不变,列等式就行. 如 原溶液的质量*原溶液的质量分数=(原溶液的质量+加入水的质量)*稀释后溶液的质量分数
别鸣18360963835：
溶液稀释计算公式 -
25811佟琼
： <p>实验室需要配制10%的盐酸300克,需要38%的盐酸(密度为1.19g/ml)的体积是</p> <p>300g * 0.10 / 0.38 / 1.19g/ml = 66.34ml</p> <p> </p> <p> </p> <p></p> <p>一、配制时的计算</p> <p>1、 用固体试剂配制(不纯试剂应乘以百分含量...
