热力学第二定律公式
答：热力学第二定律的数学表达式是:ds≥δQ/T。热力学第二定律的数学表达式：ds≥δQ/T，又称克劳修斯不等式。 由克劳修斯不等式知，将体系熵变量的大小与过程热温熵值进行比较就可以判断过场可逆与否。 对于绝热可逆过程，ds=δQ/T=0。热力学第二定律是热力学基本定律之一，克劳修斯表述为：热量不能自发...
答：ΔG=ΔH-TΔS G吉布斯函数变=焓变-熵变 1、在温度、压力一定的条件下，放热的熵增加的反应一定能自发进行；2、在温度、压力一定的条件下，吸热的熵减少的反应一定不能自发进行；3、当焓变和熵变的作用相反时，如果二者大小相差悬殊，可能某一因素占主导地位；4、当焓变和熵变的作用相反且二者相差...
答：热力学第二定律公式∫=dQ/T。热力学第二定律是热力学基本定律之一，克劳修斯表述为：热量不能自发地从低温物体转移到高温物体。开尔文表述为：不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响。热力学是从宏观角度研究物质的热运动性质及其规律的学科。属于物理学的分支，它与统计物理学分别...
答：G=H-TS 。G=H-TS T为温度，H=U+pV p为压强，V为体积，pV表示所作的体积功。等温、等压、可逆过程中，体系对外所作的最大非膨胀功等于体系吉布斯自由能的减少值。若是不可逆过程，体系所作的功小于吉布斯自由能的减少值。G 吉布斯函数：定义：G=U-TS+pV，H是焓（H=U+pV），S是熵dS=dQ...
答：热力学第一定律：ΔU = Q+ W 第二定律：δQr dS = T 相律： Φ + f = C + 2 热力学第一定律 热力学第一定律也就是能量守恒定律。内容 一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它做功的和。（如果一个系统与环境孤立，那么它的内能将不会发生变化。） 表达式:△U=W+Q...
答：2、1834年，法国物理学家约瑟夫·路易斯·盖-吕萨克提出了一个重要的公式，即盖-吕萨克定律。这个公式表述了气体体积与压力之间的关系，即V1/V2=P1/P2，其中V表示体积，P表示压力。这个公式为后来的热力学发展奠定了基础。3、在此基础上，1850年左右，德国物理学家鲁道夫·克劳修斯提出了热力学的第二...
答：热力学第二定律的开尔文说法：1824年，卡诺(SadiCarnot)最早提出了热能转化为机械能的根本条件：“凡有温度差的地方都能产生动力。”实质上，它是热力学第二定律的一种表达方式。随着蒸汽机的出现，人们在提高热机效率的研究中认识到，只有一个热源的热动力装置是无法工作的，要使热能连续地转化为机械能...
答：热力学定律与公式 第一定律：△U=Q-W △U是系统内能改变，Q是系统吸收的热量，W是系统对外做功。第二定律：很多种表述，最基本的克劳修斯表述和开尔文表述。这个定律的一个推论是熵增原理：选取任意两个热力学态A、B，从A到B沿任何可能路径做积分：∫dQ/T，最大的那个定义为熵。孤立系（有限空间）...
答：效率＝（1－（25＋273）/（100＋273））＝0.2＝20%。第二定律指出在自然界中任何的过程都不可能自动地复原，要使系统从终态回到初态必需借助外界的作用，由此可见，热力学系统所进行的不可逆过程的初态和终态之间有着重大的差异，这种差异决定了过程的方向，人们就用态函数熵来描述这个差异。
答：高中物理热力学公式有热力学第一定律、热力学第二定律、热力学第二定律的克劳修斯表述、热功当量定律、热容量、摩尔热容、热传导定律等。1、热力学第一定律：ΔU=Q-W其中，ΔU表示系统内能的变化，Q表示吸收或放出的热量，W表示做功。2、热力学第二定律：ΔS≥Q/T其中，ΔS表示系统的熵变化，Q...
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符贫15097963756：
热力学第二定律效率(热力学第二定律效率) - 百科
62897蓝震
： 热力学第二定理的公式: 热力学第二定律(The second law of thermodynamics),热力学基本定律之一,内容为不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响;不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响;不可...
符贫15097963756：
热力学第二定律 -
62897蓝震
： 热力学第二定律是独立于热力学第一定律的另一条基本规律.该定律不是由第一定律推演出来的,它涉及的问题不同于第一定律所涉及的范围,它是第一定律的补充. (1)第一定律只指出了效率η≯100%,第二定律指出的是效率η≠100%,说明功...
符贫15097963756：
热力学第二定律是什么
62897蓝震
： 热力学第二定律(second law of thermodynamics),热力学基本定律之一,克劳修斯表述为:热量不能自发地从低温物体转移到高温物体.开尔文表述为:不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响.熵增原理:不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零.在自然过程中,一个孤立系统的总混乱度(即＂熵＂)不会减小.
符贫15097963756：
热力学第一定律和第二定律在表述,应用范围,公式方面的异同 -
62897蓝震
： 热力学第二定律有克劳修斯表述和开尔文表述,表明能量转化有方向性.热力学第一定律的公式是dU=dQ+dW.
符贫15097963756：
热力学第二定律是什么 -
62897蓝震
： 热力学第二定律 克氏表述:不可能使热量由低温物体传递到高温物体,而不引起其它变化(热传导的方向性);开氏表述:不可能从单一热源吸收热量并把它全部用来做功,而不引起其它变化(机械能与内能转化的方向性)
符贫15097963756：
热力学第二定律
62897蓝震
： U=Q+W表示内能等于从外界吸收热量和外界对气体做功之和.理想气体内能只与温度有关.在气泡上升过程中外界对气泡内气体做功为负,但由于气泡温度不变,因此内能也不变,这样气泡内的气体肯定从外界吸收了热量.
符贫15097963756：
写出热力学第一定律、第二定律和相律的数学表达式,并说明其主要应用或解决什么问 -
62897蓝震
： 热力学第一定律也就是能量守恒定律. 内容 一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它做功的和.(如果一个系统与环境孤立,那么它的内能将不会发生变化.) 表达式:△U=W+Q 符号规律 :热力学第一定律的数学...
符贫15097963756：
简述热力学第一定律和热力学第二定律的内容 -
62897蓝震
：[答案] 热力学第一定律:热力系内物质的能量可以传递,其形式可以转换,在转换和传递过程中各种形式能源的总量保持不变. 热力学第二定律:不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响;不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不...
