热力学第二定律的公式
答：热力学第二定律公式∫=dQ/T。热力学第二定律是热力学基本定律之一，克劳修斯表述为：热量不能自发地从低温物体转移到高温物体。开尔文表述为：不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响。热力学是从宏观角度研究物质的热运动性质及其规律的学科。属于物理学的分支，它与统计物理学分别...
答：热力学第二定律的数学表达式是:ds≥δQ/T。热力学第二定律的数学表达式：ds≥δQ/T，又称克劳修斯不等式。 由克劳修斯不等式知，将体系熵变量的大小与过程热温熵值进行比较就可以判断过场可逆与否。 对于绝热可逆过程，ds=δQ/T=0。热力学第二定律是热力学基本定律之一，克劳修斯表述为：热量不能自发...
答：热力学第二定律的数学表达式是:ds≥δQ/T。热力学第二定律的表述:热力学第二定律是阐明与热现象相关的各种过程进行的方向、条件及限度的定律。由于工程实践中热现象普遍存在，热力学第二定律应用范围极为广泛，诸如热量传递、热功互变、化学反应、燃料燃烧、气体扩散、混合、分离、溶解、结晶、辐射、生物...
答：G=H-TS 。G=H-TS T为温度，H=U+pV p为压强，V为体积，pV表示所作的体积功。等温、等压、可逆过程中，体系对外所作的最大非膨胀功等于体系吉布斯自由能的减少值。若是不可逆过程，体系所作的功小于吉布斯自由能的减少值。G 吉布斯函数：定义：G=U-TS+pV，H是焓（H=U+pV），S是熵dS=dQ...
答：其中有一些基本公式。热力学的四个基本公式包括：dU=TdS-PdV,dH=TdS+VdP,dA=-SdT-PdV,dG=-SdT+VdP。此外，还有理想气体状态方程、克拉白龙方程等公式，可以参考搜索结果2。例如，理想气体状态方程为pV=nRT，其中p表示气体压强，V表示气体体积，n表示气体摩尔数，R表示气体常数，T表示气体温度。
答：否则膨胀不会停止）。其中V1易求，p1V1=nRT1，V2=nRT2/p2。理想气体有ΔU=nCv,m(T2-T1)，绝热过程有 ΔU=W，则nCv,m(T2-T1)=-p外(V2-V1)=-p外(nRT2/p2-V1)。据此求出T2，进而求出V2，代回功的表达式即可。其中Cv,m=5/2 R。如有不明，请追问。
答：热力学公式如下：1、热力学第一定律：U=Q-W，其中，U表示系统的内部能量，Q表示作用在系统上的热量，W表示系统的功。2、热力学第二定律：TΔS≥δQ/T，其中，T表示系统的温度，ΔS表示发生过程中系统熵的变化，δQ表示此过程所耗费的热量，T表示此过程时的系统温度。3、热力学第三定律：T0ln(...
答：ΔG=ΔH-TΔS G吉布斯函数变=焓变-熵变 1、在温度、压力一定的条件下，放热的熵增加的反应一定能自发进行；2、在温度、压力一定的条件下，吸热的熵减少的反应一定不能自发进行；3、当焓变和熵变的作用相反时，如果二者大小相差悬殊，可能某一因素占主导地位；4、当焓变和熵变的作用相反且二者相差...
答：高中物理热学公式有：吸热公式、放热公式、热平衡方程、热力学第一定律、热力学第二定律。1、吸热公式：Q吸=Cm(t-t0)，其中C表示比热容，m表示质量，t表示末温，t0表示初温。2、放热公式：Q放=Cm(t0-t)，其中C表示比热容，m表示质量，t表示末温，t0表示初温。3、热平衡方程：Q吸=Q放，表示...
答：3、在此基础上，1850年左右，德国物理学家鲁道夫·克劳修斯提出了热力学的第二定律，即克劳修斯表述。这个表述表述了热力学第二定律的实质，即热量不可能自发地从低温物体传导到高温物体。这个表述为热力学的发展提供了重要的理论基础。4、在1851年左右，英国物理学家詹姆斯·克拉克·麦克斯韦对气体分子运动...
网友评论：
秦罗18739599214：
什么是热力学第二定律 -
10179谭肢
： 热力学第一定律:△U=Q+W.系统在过程中能量的变化关系.在热力学中,系统发生变化是,设与环境之间交换的热为Q,与环境交换的功为W,可得热力学能(亦称内能)的变化为 ΔU = Q+ W 或ΔU=Q-W(目前通用这两种说法,以前一种用的多),为了避免混淆,物理中普遍使用第一种,而化学中通常是说系统对外做功,故会用后一种.定义 系统在过程中能量的变化关系,也就是说,一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它做的功的和.你这种类型的疑问在由湖南大学出版社出版、湘教出版事业有限公司策划的《高中物理词典》一书中有很详细地介绍,并且这本书具有跟字典的功能,希望能给你的学习带来很大的收获.
秦罗18739599214：
热力学第二定律是什么
10179谭肢
： 热力学第二定律(second law of thermodynamics),热力学基本定律之一,克劳修斯表述为:热量不能自发地从低温物体转移到高温物体.开尔文表述为:不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响.熵增原理:不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零.在自然过程中,一个孤立系统的总混乱度(即＂熵＂)不会减小.
秦罗18739599214：
热力学第二定律 -
10179谭肢
： 热力学第二定律是独立于热力学第一定律的另一条基本规律.该定律不是由第一定律推演出来的,它涉及的问题不同于第一定律所涉及的范围,它是第一定律的补充. (1)第一定律只指出了效率η≯100%,第二定律指出的是效率η≠100%,说明功...
秦罗18739599214：
热力学第二公式是什么解决了什么 -
10179谭肢
： 热力学第二定理的公式:热力学第二定律(The second law of thermodynamics),热力学基本定律之一,内容为不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响;不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响;不可...
秦罗18739599214：
何谓热力学第二定律? -
10179谭肢
： 热力学第二定律的内容: 表述一:不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响. 表述二:不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响. 表述三:不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零.注:三种表述的意思是相同的,是指“单纯的热传递过程是有方向性的”.
秦罗18739599214：
热力学第一定律效率和第二定律效率各自的特点和相互关系是什么? -
10179谭肢
： 【热力学第一定律】是热力学的基本定律之一.是能的转化与守恒定律在热力学中的表现.它指出热是物质运动的一种形式,并表明,一个体系内能增加的量值△E(=E2-E1)等于这一体系所吸收的热量Q与外界对它所做的功之和,可表示为 △E=...
秦罗18739599214：
简述热力学第一定律和热力学第二定律的内容 -
10179谭肢
：[答案] 热力学第一定律:热力系内物质的能量可以传递,其形式可以转换,在转换和传递过程中各种形式能源的总量保持不变. 热力学第二定律:不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响;不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不...
秦罗18739599214：
热力学第二定律
10179谭肢
： U=Q+W表示内能等于从外界吸收热量和外界对气体做功之和.理想气体内能只与温度有关.在气泡上升过程中外界对气泡内气体做功为负,但由于气泡温度不变,因此内能也不变,这样气泡内的气体肯定从外界吸收了热量.
秦罗18739599214：
热力学第二定律是什么?如题. -
10179谭肢
：[答案] 在19世纪早期,不少人沉迷于一种神秘机械——第一类永动机的制造,因为这种设想中的机械只需要一个初始的力量就可使其运转起来,之后不再需要任何动力和燃料,却能自动不断地做功.在热力学第一定律提出之前,人们一直围绕着制造永动机...
