牺牲阳极的阴极保护原理是原电池
答：因这种方法牺牲了阳极（原电池的负极）保护了阴极(原电池的正极），因而叫做牺牲阳极（原电池的负极）保护法。初级定义：阳极随着流出的电流而逐渐消耗,所以,称为牺牲阳极,这种阳极消耗快,安设位置及方法必须便于更换.低电位金属材料有镁、镁合金、纯锌、锌合金、铝合金等。中级定义：由于该金属的腐蚀对...
答：1、牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理。2、被腐蚀的是原电池的负极（较活泼的金属，如锌保护铁）3、负极发生的是失去电子的氧化反应。4、受保护的金属做原电池的正极（电极上发生的电子的还原反应，电极本身不反应，即被保护）。5、中学阶段，原电池中的电极叫负极（发生氧化反应）、正极（发生...
答：1、牺牲阳极的阴极保护法，又称牺牲阳极保护法，是一种防止金属腐蚀的方法，即将还原性较强的金属作为保护极，与被保护金属相连构成原电池，还原性较强的金属将作为负极发生氧化反应而消耗，被保护的金属作为正极就可以避免腐蚀。2、将还原性较强的金属作为保护极，与被保护金属相连构成原电池，还原性较强...
答：牺牲阳极的阴极保护法，又称牺牲阳极保护法，是一种防止金属腐蚀的方法，即将还原性较强的金属作为保护极，与被保护金属相连构成原电池，还原性较强的金属将作为负极发生氧化反应而消耗，被保护的金属作为正极就可以避免腐蚀。原理：原理是向被腐蚀金属结构物表面施加一个外加电流，被保护结构物成为阴极，...
答：牺牲阳极的阴极保护法，又称牺牲阳极保护法，是一种防止金属腐蚀的方法，即将还原性较强的金属作为保护极，与被保护金属相连构成原电池，还原性较强的金属将作为负极发生氧化反应而消耗，被保护的金属作为正极就可以避免腐蚀。牺牲阳极的阴极保护法实际上是牺牲负极的正极保护法，因为负极和阳极都是失电子，...
答：在原电池中 电子从负极跑向正极 负极也叫做阳极，正极叫阴极 在电解质溶液中离子便是从阴极跑向阳极 所以就有“牺牲阳极的阴极保护法”
答：牺牲阳极法的定义：牺牲阳极由电位较负的金属材料制成,当它与被保护的管道连接时,自身发生优先离解,从而抑制了管道的腐蚀,故称为牺牲阳极.牺牲阳极应有足够负的稳定电位,以保持足够大的驱动电压:同时有较大的理论发生电量,还要有高而稳定的电流效率 ...
答：牺牲阳极保护（英文名称sacrificial anode）又名牺牲阳极保护法；牺牲阳极的阴极保护法。是利用原电池的原理，防止金属腐蚀的方法。具体方法是将还原性强的金属作为保护极，与被保护的金属相连构成原电池，还原性强的金属将作为负极发生氧化还原反应而牺牲消耗，被保护的金属作为作为正极，免于被腐蚀。这种方法...
答：阴极指发生还原反应的电极。牺牲阳极的阴极保护法中，将还原性较强的金属作为保护极，它的还原性强，容易发生氧化反应，所以是阳极。在可充电的铅酸蓄电池中，我一直给我的同事和客户强调：电池的电极最好以正负极相称，不要说阴阳极。因为在充电和放电的过程中，阴阳极是不一样的。
答：原电池的原理是牺牲阳极的阴极保护法，所以阳极电位低于阴极
网友评论：
陆华18912442101：
高中电化学:在金属材料的防护方法中,“牺牲阳极的阴极保护法”的原理是原电池原理,为什么还叫阴阳极呢? -
20851邰顾
：[答案] 牺牲阳极的阴极保护法 这里的阳极指的是作氧化剂的一极 并不是电解池的阳极 原理就是,作为阳极的材料要比阴极更容易失去电子,发生还原反应,以求用阳极的反应,保护阴极不发生化学反应,一般利用在长期在海水中的船体保护.
陆华18912442101：
牺牲阳极的阴极保护属于原电池原理引起的正极腐蚀从而保护负极,可是既然化学腐蚀速度慢于原电池腐蚀, -
20851邰顾
： 你说的是可行的,在钢铁闸门上放置锌块,或者在水中放置锌块后把锌块与闸门用导体连接,就可以有效的保护闸门 此时发生的是电化腐蚀,但腐蚀的是锌块,不是闸门,从而保护闸门 如果不连接,闸门会发生腐蚀
陆华18912442101：
在“牺牲阳极阴极保护法”,是原电池原理,牺牲的是负极,为什么叫牺牲阳极? -
20851邰顾
： 呵呵,负极和正极是物理学中的术语,正极指的是电流的流出端,负极指电流的注入端. 阴极和阳极是化学中的术语,阳极指发生氧化反应的一极,阴极指发生还原反应的电极. 牺牲阳极的阴极保护法中,将还原性较强的金属作为保护极,它的还原性强,容易发生氧化反应,所以是阳极. 在可充电的铅酸蓄电池中,我一直给我的同事和客户强调:电池的电极最好以正负极相称,不要说阴阳极.因为在充电和放电的过程中,阴阳极是不一样的.
陆华18912442101：
形成原电池原理为什么会是牺牲“阳极”不是说原电池只能用正负极,电解池才能用阴阳极,为什么牺牲阳极的阴极保护法原理是形成原电池? -
20851邰顾
：[答案] 牺牲阳极可以用很多方法,其中也可以用电解池,而本身不管是原电池还是电解池,阳极=负极,所以牺牲阳极在原电池里面的意思就是牺牲负极. 但你不觉得明明都是利用氧化还原,一个要用阳极一个要用负极,叫起来不麻烦吗?直接统一口径不是...
陆华18912442101：
金属的电化学防护中,为什么叫牺牲阳极的阴极保护法,那明明是原电池呀,应该是正极、负极才对吧 -
20851邰顾
：[答案] 1、牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理.2、被腐蚀的是原电池的负极(较活泼的金属,如锌保护铁) 3、负极发生的是失去电子的氧化反应.4、受保护的金属做原电池的正极(电极上发生的电子的还原反应,电极本身不反...
陆华18912442101：
牺牲阳极阴极保护原理是什么? -
20851邰顾
： 是将比管道(钢铁)更活泼的金属与管道相连接.连同大地形成回路.牺牲活泼金属上的电子,来确保管道的电子.
陆华18912442101：
原电池怎么可以牺牲阳极 保护阴极原理是什么
20851邰顾
： 活泼的是阳极,被保护的是阴极,活泼的总归是先失掉电子,所以他就先腐蚀了,成了阳极,而被保护的得到电子被保护了. 即:在需要被保护的金属上附着或用导线连接一种活泼性比它强的金属. 例如,如果要保护铁,则在铁上附着或用导线连接一块锌或铝,发生腐蚀时,锌或铝被腐蚀(即牺牲阳极),铁被保护(即保护阴极) 高手!!!!
陆华18912442101：
牺牲阳极法的原理是什么? -
20851邰顾
： 将要保护的金属作为阴极(正极)形成原电池,从而强迫其只能发生得电子的反应,而让阳极去失电被腐蚀.
陆华18912442101：
下列说法错误的是() -
20851邰顾
：[选项] A. 对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”,是应用了原电池原理 B. 电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极 C. 对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法 D. 氯化铝的熔点比氧化铝低,因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝
陆华18912442101：
牺牲阳极保护阴极、原电池,两者区别? -
20851邰顾
： 原电池:能够提供电能,做电功;牺牲阳极保护阴极:属于腐蚀电池,具有电化学的原电池原理,但无法获得电功.只有原电池用正负极表达,其他与电化学有关的电解池、腐蚀电池都用阴阳极表示.
