牺牲阳极的阴极保护原理
答：牺牲阳极的阴极保护原理是向被腐蚀金属结构物表面施加一个外加电流，被保护结构物成为阴极，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，避免或减弱腐蚀的发生。阴极保护使用的场合较多，它通常由一个电源变压器和一个桥型整流器组成。阴极保护的电压是可以调节的，使用的电源负荷较大。它把交流220 V电源通过变...
答：1、牺牲阳极的阴极保护法，又称牺牲阳极保护法，是一种防止金属腐蚀的方法，即将还原性较强的金属作为保护极，与被保护金属相连构成原电池，还原性较强的金属将作为负极发生氧化反应而消耗，被保护的金属作为正极就可以避免腐蚀。2、将还原性较强的金属作为保护极，与被保护金属相连构成原电池，还原性较强...
答：牺牲阳极的阴极保护法，又称牺牲阳极保护法，是一种防止金属腐蚀的方法，即将还原性较强的金属作为保护极，与被保护金属相连构成原电池，还原性较强的金属将作为负极发生氧化反应而消耗，被保护的金属作为正极就可以避免腐蚀。原理：原理是向被腐蚀金属结构物表面施加一个外加电流，被保护结构物成为阴极，从...
答：牺牲阳极的阴极保护法，又称牺牲阳极保护法，是一种防止金属腐蚀的方法。牺牲阳极的阴极保护法实际上是牺牲负极的正极保护法，因为负极和阳极都是失电子，发生氧化反应，而正极和阴都是得电子发生还原反应，而为了不让一种金属被腐蚀就要用比他活泼的金属充当负极（阳极），所以就是牺牲阳极的阴极保护。牺...
答：释义：牺牲阳极的阴极保护法，又称牺牲阳极保护法。是一种防止金属腐蚀的方法。具体方法为：将还原性较强的金属作为保护极，与被保护金属相连构成原电池，还原性较强的金属将作为负极发生氧化反应而消耗，被保护的金属作为正极就可以避免腐蚀。因这种方法牺牲了阳极（原电池的负极）保护了阴极，因而叫做牺牲...
答：牺牲阳极的阴极保护法是在保护钢铁设备上连接一种更易失去电子的金属或合金。例如：钢闸门的保护，有的就应用这种方法。它是一种比较更为活泼的金属，如锌等，连接在钢闸门上。这样，当发生电化腐蚀时，被腐蚀的是那种比铁更活泼的金属，而铁被保护了。通常在轮船的尾部和在船壳的水线以下部分，装上...
答：1、牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理。2、被腐蚀的是原电池的负极（较活泼的金属，如锌保护铁）3、负极发生的是失去电子的氧化反应。4、受保护的金属做原电池的正极（电极上发生的电子的还原反应，电极本身不反应，即被保护）。5、中学阶段，原电池中的电极叫负极（发生氧化反应）、正极（发生...
答：一般海船的外壳上都会嵌入锌块 因为船体是用钢铁造的 钢铁在海水里会发生点化学反映 腐蚀船体 而锌的活动性比铁强 在海水中锌会比铁先反应 锌失去电子被腐蚀 而铁就不会被腐蚀了 船体也就被保护起来 在这个反应中 锌作为阳极失去电子被腐蚀 而铁作为阴极被保护 这就是所谓的牺牲阳极的阴极保护法 ...
答：阴极·阳极 是就电解池而言的。电解池的最大特点就是有一个外接电源。接通电路后，由于外接电源正极缺少电子，阳极材料（或电解质溶液中的某些离子）会失去电子，而阴极材料会得到电子。无论是原电池还是电解池，都有牺牲一级保护另一级的作用。但是，电解池的牺牲阳极的阴极保护法比原电池的牺牲负极的...
答：在电化学的世界里，一种神奇的现象悄然发生。当两种不同电位的金属被置于电解质中，通过导线连接，电流开始流动，这时，电位较低的金属自动承担起阳极的角色。这个原理，就是我们所说的牺牲阳极阴极法的基石——利用金属间的电位差作为自然电流源，为阴极保护提供源源不断的动力。牺牲阳极法巧妙地利用了原...
网友评论：
哈伦19332662803：
牺牲阳极阴极保护 - 百科
41677廖卓
： 牺牲阳极的阴极保护法是在保护钢铁设备上连接一种更易失去电子的金属或合金.例如:钢闸门的保护,有的就应用这种方法.它是一种比较更为活泼的金属,如锌等,连接在钢闸门上.这样,当发生电化腐蚀时,被腐蚀的是那种比铁更活泼的...
哈伦19332662803：
牺牲阳极阴极保护原理是什么? -
41677廖卓
： 是将比管道(钢铁)更活泼的金属与管道相连接.连同大地形成回路.牺牲活泼金属上的电子,来确保管道的电子.
哈伦19332662803：
牺牲阳极法的原理是什么? -
41677廖卓
： 将要保护的金属作为阴极(正极)形成原电池,从而强迫其只能发生得电子的反应,而让阳极去失电被腐蚀.
哈伦19332662803：
原电池怎么可以牺牲阳极 保护阴极原理是什么
41677廖卓
： 活泼的是阳极,被保护的是阴极,活泼的总归是先失掉电子,所以他就先腐蚀了,成了阳极,而被保护的得到电子被保护了. 即:在需要被保护的金属上附着或用导线连接一种活泼性比它强的金属. 例如,如果要保护铁,则在铁上附着或用导线连接一块锌或铝,发生腐蚀时,锌或铝被腐蚀(即牺牲阳极),铁被保护(即保护阴极) 高手!!!!
哈伦19332662803：
在“牺牲阳极阴极保护法”,是原电池原理,牺牲的是负极,为什么叫牺牲阳极? -
41677廖卓
： 呵呵,负极和正极是物理学中的术语,正极指的是电流的流出端,负极指电流的注入端. 阴极和阳极是化学中的术语,阳极指发生氧化反应的一极,阴极指发生还原反应的电极. 牺牲阳极的阴极保护法中,将还原性较强的金属作为保护极,它的还原性强,容易发生氧化反应,所以是阳极. 在可充电的铅酸蓄电池中,我一直给我的同事和客户强调:电池的电极最好以正负极相称,不要说阴阳极.因为在充电和放电的过程中,阴阳极是不一样的.
哈伦19332662803：
原电池里不是只有负极正极么 那为什么叫“牺牲阳极的阴极保护法”呢 -
41677廖卓
： 在原电池中 电子从负极跑向正极 负极也叫做阳极,正极叫阴极 在电解质溶液中离子便是从阴极跑向阳极 所以就有“牺牲阳极的阴极保护法”
哈伦19332662803：
牺牲阳极阴极保护法和外加电流保护法原理 -
41677廖卓
： “牺牲阳极的阴极保护法”可以这样理解:在电化学中,发生氧化反应的电极称为阳极.轮船镀锌时,锌比铁活泼,锌优先失去电子做阳极,而铁做阴极不失去电子被保护起来,避免了腐蚀,所以称为“牺牲阳极的阴极保护法”
哈伦19332662803：
高中电化学:在金属材料的防护方法中,“牺牲阳极的阴极保护法”的原理是原电池原理,为什么还叫阴阳极呢? -
41677廖卓
：[答案] 牺牲阳极的阴极保护法 这里的阳极指的是作氧化剂的一极 并不是电解池的阳极 原理就是,作为阳极的材料要比阴极更容易失去电子,发生还原反应,以求用阳极的反应,保护阴极不发生化学反应,一般利用在长期在海水中的船体保护.
哈伦19332662803：
什么是牺牲阳极阴极保护啊?先谢谢了
41677廖卓
： 牺牲阳极的阴极保护法,又称牺牲阳极保护法.是一种防止金属腐蚀的方法.具体方法为:将还原性较强的金属作为保护极,与被保护金属相连构成原电池,还原性较强的金属将作为负极发生氧化反应而消耗,被保护的金属作为正极就可以避免腐蚀.因这种方法牺牲了阳极(原电池的负极)保护了阴极,因而叫做牺牲阳极(原电池的阴极)保护法.
